Füzyon entalpisi

Bir maddenin iç enerjisinin (U) mutlak değeri ölçülemezse, entalpisinin de (H) mutlak değeri ölçülemez. Entalpi, iç enerjiye bağımlı bir özelliktir ve entalpide bir hâl fonksiyonu olduğundan ancak entalpi değişiminin (∆H) belirli bir değeri vardır. Bir maddenin ∆H değeri doğrudan elementlerinden sentezlenen tepkimeler üzerinden belirlenir. Bu senteze eşlik eden entalpi değişimine oluşum entalpisi (oluşum ısısı) denir. Oluşum entalpisi ∆H_f şeklinde gösterilir.

Maddelerin oluşum entalpileri, sıcaklığa, basınca, maddelerin fiziksel hâline (katı, sıvı, gaz) bağlıdır. Maddelerin oluşum entalpileri hesaplanırken basınç, sıcaklık gibi faktörlerin standart değerleri de belirlenmelidir. Standart şartlarda sıcaklık; genellikle 25 ^oC, basınç 1 atm, normal şartlarda ise sıcaklık 0 ^oC, basınç 1 atm kabul edilir. Standart şartlarda maddelerin oluşum entalpileri ∆H^o_f ile gösterilir.