Gay-Lussac yasası

Sürekli ortamlar mekaniği
Yasalar Korunum Kütle Momentum Enerji Eşitsizlikler Clausius–Duhem (entropi)
Katı mekaniği Deformasyon Esneklik Doğrusal plastiklik Hooke yasası Stres Sonlu gerilim Sonsuz gerilme Uyumluluk Bükülme Temas mekaniği Sürtünmeli Maddesel başarısızlık teorisi Kırılma mekaniği
Sıvı mekaniği Sıvılar Statik · Dinamik Arşimet prensibi · Bernoulli ilkesi Navier–Stokes denklemleri Poiseuille denklemi · Pascal yasası Viscosity (Newton tipi · Newton olmayan) Kaldırma kuvveti · Karıştırma · Basınç Sıvılar Yüzey gerilimi Kılcal etki Gazlar Atmosfer Boyle yasası Charles yasası Gay-Lussac yasası Birleşik gaz yasası Plazma
Reoloji Viskoelastiklik Reometri Reometre Akıllı sıvılar Elektroheolojik Manyetoreolojik Sıvı demirler
Bilim insanları Bernoulli Boyle Cauchy Charles Euler Gay-Lussac Hooke Pascal Newton Navier Stokes

Gay-Lussac yasası (Amonton yasası olarak da anılır), belirli bir gaz kütlesinin basıncının, hacim sabit tutulduğunda gazın mutlak sıcaklığıyla doğrudan değiştiğini belirtir.

Matematiksel olarak şu şekilde yazılabilir:${\frac {P}{T}}=k$. İdeal gaz yasasının özel bir halidir. Gay-Lussac, kapalı bir gazın basıncının, sıcaklığıyla doğru orantılı olduğunu belirleyen ve ilk formüle ettiği (c. 1809) Basınç Yasası için yanlış bir şekilde tanınır. Ayrıca bazen sabit bir hacimde tutulan sabit bir gaz kütlesinin basıncı ve sıcaklığı arasındaki ilişkiyi gösteren ikna edici kanıtları ilk yayınlayan kişi olarak da bilinir.

Bu yasalar aynı zamanda sırasıyla Basınç Yasası veya Amontons yasası ve Dalton yasası olarak da bilinir.

Hacimleri birleştirme yasası

Hacimleri birleştirme yasası, gazların birlikte reaksiyona girdiğinde, reaksiyona giren gazların ve ürünlerinin sıcaklık ve basıncının sabit kalması koşuluyla, basit tam sayı oranını taşıyan hacimde yaptıklarını belirtir.

Tepkimeye giren gazların ve gaz halindeki ürünlerin hacimleri arasındaki oran, basit tam sayılarla ifade edilebilir.

Örneğin Gay-Lussac, iki hacim hidrojen ve bir hacim oksijenin reaksiyona girerek iki hacim gaz halinde su oluşturduğunu buldu. Gay-Lussac'ın sonuçlarına dayanarak, Amedeo Avogadro, aynı sıcaklık ve basınçta, eşit hacimlerde gazın eşit sayıda molekül içerdiğini varsaymıştır (Avogadro yasası). Bu hipotez, daha önce belirtilen sonucun

2 hacim hidrojen + 1 hacim oksijen = 2 hacim gazlı su

olarak da ifade edilebilir.

2 molekül hidrojen + 1 molekül oksijen = 2 molekül su.

100 mL su buharı vermek üzere 100 mL hidrojen 50 mL oksijen ile birleşerek başka bir örnekle de ifade edilebilir. Hidrojen(100 mL) + Oksijen(50 mL) = Su(100 mL)

Böylece, birleşen hidrojen ve oksijen hacimleri (yani, 100mL ve 50mL) 2:1'lik basit bir orana sahiptir.

Gazların birleştirilmesi yasası, 1808'de Joseph Louis Gay-Lussac tarafından halka duyuruldu. Ancak Avogadro'nun hipotezi, İtalyan kimyager Stanislao Cannizzaro 1860'ta Birinci Uluslararası Kimya Kongresi'ni ikna edene kadar kimyagerler tarafından başlangıçta kabul edilmedi.