Nötron sayısı

Bu diyagram, Z protonları ve nötron numarası N olan çeşitli izotopların yarı ömrünü (T_½) göstermektedir.

Nötron sayısı, sembolü N, bir çekirdek içindeki nötron sayısıdır.

Atom numarası (proton numarası) artı nötron numarası kütle sayısına eşittir: Z + N = A. Nötron sayısı ile atom numarası arasındaki fark, nötron fazlalığı olarak bilinir: D = N - Z = A - 2Z.

Nötron sayısı, nadiren açık bir şekilde çekirdek sembolü gösteriminde yazılır, ancak element sembolünün sağında bir alt simge olarak görünür. Açıklığı artırmak ve kullanım sıklığını azaltmak için:

Element	C
İzotop / Nuklid	14 C
Atom numarası ile	14 6C
Nötron numarası ile	14 6C 8

Aynı nötron numarasına ancak farklı proton numaralarına sahip olan çekirdeklere izoton denir. Bu kelime, izotoptaki p'nin nötron için n ile değiştirilmesiyle oluşturulmuştur. Aynı kütle numarasına sahip olan çekirdeklere izobarlar denir. Aynı nötron fazlalığına sahip olan çekirdeklere izodiyaferler denir.

Kimyasal özellikler temel olarak, nükleidin hangi kimyasal elementin üyesi olduğunu belirleyen proton sayısı ile belirlenir; nötron sayısının sadece küçük bir etkisi vardır.

Nötron sayısı öncelikle nükleer özellikler için ilgi çekicidir. Örneğin, tek nötron sayısına sahip aktinitler genellikle bölünebilir (yavaş nötronlarla bölünebilir), çift nötron sayısına sahip aktinitler genellikle bölünebilir değildir (ancak hızlı nötronlarla bölünebilir).

Yalnızca 58 kararlı çekirdek tek bir nötron numarasına sahipken, 194'ün çift nötron numarası vardır. Berilyum-9 (tek kararlı berilyum izotopu olan), nitrojen-14 ve platin-195 dışında, tek nötron sayılı izotop, elementinde doğal olarak en bol bulunan izotop değildir.