Periyot (periyodik tablo)

Madelung enerji düzeni kuralı, Madelung kuralına göre enerjiyi artırarak orbitallerin düzenlenme sırasını tanımlar. Her köşegen farklı bir n + l değerine karşılık gelir.

Elementlerin periyodik tablosunda, her numaralı satır bir periyottur.

Periyodik tablodaki satırlara periyot denir. Bir satırdaki tüm elementler aynı sayıda elektron kabuğuna sahiptir.Bir periyottaki her bir element bir protona sahiptir ve öncekinden daha az metaliktir. Bu şekilde düzenlenen, aynı sütundaki element grupları periyodik yasayı yansıtan benzer kimyasal ve fiziksel özelliklere sahiptir. Örneğin, halojenler ikinci son sütunda (grup 17) bulunur ve yüksek reaktivite ve soy gaz elektronik konfigürasyonuna ulaşmak için bir elektron kazanma eğilimi gibi benzer özellikleri paylaşır. 2016 itibariyle toplam 118 element keşfedildi ve onaylandı.

Modern kuantum mekaniği, özelliklerdeki bu periyodik eğilimleri elektron kabukları açısından açıklar. Atom numarası arttıkça, kabuklar elektronlarla yaklaşık sağda gösterilen sıraya dolar. Her kabuğun doldurulması tablodaki bir satıra karşılık gelir.

Periyotlar

Şu anda periyodik tabloda 118 bilinen elementi içeren yedi tam periyot vardır. Herhangi bir yeni unsur sekizinci döneme yerleştirilecektir; uzatılmış periyodik tabloya bakınız.

Period 1

Grup	1/17	2/18
Atom # Adı	1 H	2 He

İlk periyot, sadece iki element vardır bular hidrojen ve helyum. Bu nedenle sekizli kuralına değil, çift kuralına uyarlar. Kimyasal olarak, helyum soy gaz gibi davranır ve bu nedenle grup 18 elementlerinin bir parçası olarak alınır. Bununla birlikte, nükleer yapısı açısından s bloğuna aittir ve bu nedenle bazen bir grup 2 elementi veya aynı anda hem 2 hem de 18 olarak sınıflandırılır. Hidrojen kolayca bir elektronu kaybeder ve kazanır ve bu nedenle kimyasal olarak hem grup 1 hem de grup 17 elementi gibi davranır.

• Hidrojen (H), evrenin temel kütlesinin yaklaşık %75'ini oluşturan kimyasal elementlerin en boludur. İyonize hidrojen sadece bir protondur. Ana dizideki yıldızlar esas olarak plazma durumunda hidrojenden oluşur. Elemental hidrojen Dünya'da nispeten nadirdir ve endüstriyel olarak metan gibi hidrokarbonlardan üretilir. Hidrojen çoğu elemente sahip bileşikler oluşturabilir ve suda ve çoğu organik bileşikte bulunur.
• Helyum (He), aşırı koşullar dışında sadece bir gaz olarak bulunur. En hafif ikinci elementtir ve evrendeki en bol ikinci elementtir. Çoğu helyum Büyük Patlama sırasında oluştu, ancak yıldızlarda hidrojenin nükleer füzyonuyla yeni helyum oluştu. Dünya'da helyum nispeten nadirdir, sadece bazı radyoaktif elementlerin doğal bozulmasının bir yan ürünü olarak ortaya çıkar. Bu tür 'radyojenik' helyum hacimce yüzde yedi'ye kadar konsantrasyonlarda doğal gaz içinde hapsolur

Period 2

Grup	1	2	13	14	15	16	17	18
Atom # Adı	3 Li	4 Be	5 B	6 C	7 N	8 O	9 F	10 Ne

Periyot 2 elementleri 2s ve 2p orbitallerini içerir. Hidrojenin yanı sıra biyolojik olarak en önemli elementleri içerir: karbon, azot ve oksijen.

• Lityum (Li) en hafif metal ve en az yoğun katı elementtir. İyonize olmayan durumunda, en reaktif elementlerden biridir ve bu nedenle bileşiklerde sadece doğal olarak bulunur. Büyük Patlama sırasında büyük miktarlarda oluşmuş en ağır ilkel elementtir.
• Berilyum (Be), tüm hafif metallerin en yüksek erime noktalarından birine sahiptir. Büyük Patlama sırasında az miktarda berilyum sentezlendi, çoğu zayıf olsa da veya karbon, azot veya oksijen gibi daha büyük çekirdekler oluşturmak için yıldızların içinde daha fazla reaksiyona girdi. Berilyum, Uluslararası Kanser Araştırmaları Ajansı tarafından grup 1 kanserojen olarak sınıflandırılmıştır. İnsanların %1 ila %15'i berilyuma duyarlıdır ve solunum sistemlerinde ve derilerinde kronik berilyum hastalığı adı verilen inflamatuar bir reaksiyon gelişebilir.
• Bor (B) doğal olarak serbest bir element olarak değil boratlar gibi bileşiklerde meydana gelir. Hücre duvarı gücü ve gelişimi, hücre bölünmesi, tohum ve meyve gelişimi, şeker taşınması ve hormon gelişimi için gerekli olan önemli bir bitki mikrobesindir, ancak yüksek seviyeler toksiktir.
• Karbon (C), evrende hidrojen, helyum ve oksijenden sonra kütle olarak en çok bulunan dördüncü elementtir ve atom sayısına göre kütle olarak insan vücudunda en çok bulunan ikinci elementtir. Karbonun C-C bağlarının uzun stabil zincirlerini oluşturma yeteneği nedeniyle karbon içeren neredeyse sonsuz sayıda bileşik vardır. Yaşam için gerekli olan tüm organik bileşikler, en az bir karbon atomu içerir; hidrojen, oksijen, azot, kükürt ve fosfor ile birleştiğinde, karbon her önemli biyolojik bileşiğin temelini oluşturur.

• Azot (N) esas olarak hacimce Dünya atmosferinin %78'ini oluşturan çoğunlukla eylemsiz diatomik gaz N₂ olarak bulunur. Proteinlerin ve dolayısıyla yaşamın önemli bir bileşenidir.
• Oksijen (O) Atmosferin hacimce %21'ini içeren ve tüm (veya hemen hemen tüm) hayvanlar tarafından solunması ve ayrıca suyun ana bileşeni olarak gereklidir. Oksijen, evrendeki en bol üçüncü elementtir ve oksijen bileşikleri Dünya'nın kabuğuna hakimdir.
• Flor (F), iyonize olmamış durumundaki en reaktif elementtir ve dolayısıyla doğada asla bu şekilde bulunmaz.
• Neon (Ne), neon aydınlatmasında kullanılan soy gazdır.

Period 3

Grup	1	2	13	14	15	16	17	18
Atom # Adı	11 Na	12 Mg	13 Al	14 Si	15 P	16 S	17 Cl	18 Ar

Üç periyodun tümü doğada meydana gelir ve en az bir kararlı izotop içerir. Soy gaz argon hariç tümü temel jeoloji ve biyoloji için gereklidir.

• Sodyum (Na) bir alkali metaldir. Dünya okyanuslarında büyük miktarlarda sodyum klorür (sofra tuzu) şeklinde bulunur.
• Magnezyum (Mg) bir toprak alkali metaldir. Magnezyum iyonları klorofilde bulunur.
• Alüminyum (Al) bir geçiş sonrası metaldir. Yerkabuğundaki en bol metaldir.
• Silikon (Si) bir metaloiddir. Bir yarı iletken olup, birçok entegre devrede ana bileşendir. Silikon dioksit, kumun temel bileşenidir. Karbon Biyolojiye, Silikon Jeolojiye aittir.
• Fosfor (P) DNA için gerekli olan ametal bir maddedir. Oldukça reaktiftir ve bu nedenle doğada hiçbir zaman serbest bir element olarak bulunmaz.
• Kükürt (S) ametaldir. İki amino asitte bulunur: sistein ve metiyonin.
• Klor (Cl) bir halojendir. Özellikle yüzme havuzlarında dezenfektan olarak kullanılır.
• Argon (Ar), neredeyse tamamen reaktif olmayan soy gazdır. Akkor lambalar, filamanları yüksek sıcaklıklarda korumak için genellikle argon gibi soy gazlarla doldurulur.

Period 4

Grup	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
Atom # Adı	19 K	20 Ca	21 Sc	22 Ti	23 V	24 Cr	25 Mn	26 Fe	27 Co	28 Ni	29 Cu	30 Zn	31 Ga	32 Ge	33 As	34 Se	35 Br	36 Kr

Periot 4 biyolojik olarak gerekli elementler olan potasyum ve kalsiyumu içerir ve d-bloğunda daha hafif geçiş metalleri ile ilk Periyottur. Bunlar arasında demir, ana sekans yıldızlarında oluşmuş en ağır element ve Dünya'nın temel bir bileşeni ile kobalt, nikel ve bakır gibi diğer önemli metaller bulunur. Hemen hemen hepsinin biyolojik rolleri vardır.

Dördüncü periyodu, geçiş sonrası metaller çinko ve galyum, metaloidler germanyum ve arsenik ve ametal selenyum, brom ve kriptondur.

Period 5

Grup	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
Atom # Adı	37 Rb	38 Sr	39 Y	40 Zr	41 Nb	42 Mo	43 Tc	44 Ru	45 Rh	46 Pd	47 Ag	48 Cd	49 In	50 Sn	51 Sb	52 Te	53 I	54 Xe

5. Periyot , 4. periyot ile aynı sayıda elemente sahiptir ve aynı genel yapıyı takip eder, ancak bir geçiş sonrası metali ve birden az ametal içermez. Biyolojik rolleri olan en ağır üç elementten ikisi (molibden ve iyot) bu periyottadır; 6. periyottaki tungsten, birkaç erken lantanit ile birlikte daha ağırdır. 5. periyot aynı zamanda en hafif radyoaktif element olan teknisyumu da içerir.

Period 6

Grup	1	2	3 (lantanit)															4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
Atom # Adı	55 Cs	56 Ba	57 La	58 Ce	59 Pr	60 Nd	61 Pm	62 Sm	63 Eu	64 Gd	65 Tb	66 Dy	67 Ho	68 Er	69 Tm	70 Yb	71 Lu	72 Hf	73 Ta	74 W	75 Re	76 Os	77 Ir	78 Pt	79 Au	80 Hg	81 Tl	82 Pb	83 Bi	84 Po	85 At	86 Rn

6. Periyot, lantanidlerle (nadir toprak elementleri olarak da bilinir) f-bloğunun dahil edildiği ilk Periyottur ve en ağır kararlı elementleri içerir. Bu ağır metallerin çoğu toksiktir ve bazıları radyoaktiftir, ancak platin ve altın büyük ölçüde etkisizdir.

Period 7

Grup	1	2	3 (aktinit)															4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
Atom # Adı	87  Fr	88 Ra	89 Ac	90 Th	91 Pa	92 U	93 Np	94 Pu	95 Am	96 Cm	97 Bk	98 Cf	99 Es	100 Fm	101 Md	102 No	103 Lr	104 Rf	105 Db	106 Sg	107 Bh	108 Hs	109 Mt	110 Ds	111 Rg	112 Cn	113 Uut	114 Fl	115 Uup	116 Lv	117 Uus	118 Uuo

7. Periyot tüm unsurları radyoaktiftir. Bu periyot, doğal olarak yeryüzünde, plütonyumda meydana gelen en ağır elementi içerir. Periyottaki sonraki tüm elementler yapay olarak sentezlenmiştir. Bunların beşi (americumdan einsteinium'a) artık makroskopik miktarlarda bulunurken, çoğu son derece nadirdir, sadece mikrogram miktarlarında veya daha az olarak hazırlanmıştır. Sonraki elementlerden bazıları, bir seferde sadece birkaç atom miktarında laboratuvarlarda tanımlanmıştır.

Bu öğelerin çoğunun nadir olması deneysel sonuçların çok kapsamlı olmadığı anlamına gelse de, davranıştaki periyodik ve grup eğilimleri, periyot için diğer periyotlara göre daha az iyi tanımlanmış gibi görünmektedir. Fransiyum ve radyum grup 1 ve 2'nin tipik özelliklerini gösterse de, aktinitler lantanitlerden çok daha fazla davranış ve oksidasyon durumu gösterir. 7. Periyot'un bu özellikleri, büyük ölçüde spin-yörünge kuplajı ve göreceli etkiler dahil olmak üzere, sonuçta masif atomik çekirdeklerinden çok yüksek pozitif elektrik yükünün neden olduğu çeşitli faktörlerden kaynaklanabilir.

Period 8

Sekizinci periyot hiçbir öğesi henüz sentezlenmedi. Bir g-bloğu öngörülmektedir. Sekizinci dönem için öngörülen tüm unsurların aslında fiziksel olarak mümkün olup olmadığı açık değildir. Bu nedenle sekizinci periyot olmayabilir.

Ayrıca bakınız

• Grup (periyodik tablo)