Toprak alkali metal
| Toprak alkali metal | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
|
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ↓ Period | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 2 | Beryllium (Be) 4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 3 | Magnesium (Mg) 12 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 4 | Calcium (Ca) 20 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 5 | Strontium (Sr) 38 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 6 | Barium (Ba) 56 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 7 | Radium (Ra) 88 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
efsane
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Alkalinler ya da Toprak Alkali Metaller:Periyodik tablonun baştan ikinci (2A) grubunda (dikey sırasında) yer alan elementlerdir.
Sıklıkla beyaz renkli olup, yumuşak ve işlenebilir yapıdadırlar. Alkali metallerden daha az tepken (tepkimelere girmeye eğilimli) karakterde olmalarının yanında, erime ve kaynama sıcaklıkları daha düsüktür. İyonlaşma enerjileri de alkali metallerden daha yüksektir. Toprak elementleri ismi, bu gruptaki elementlerin toprakta bulunan oksitlerinin, eski kimya bilimciler tarafından ayrı birer element olarak düşünülmesinden gelir.[1]
Özellikler
Kimyasal
Diğer gruplarda olduğu gibi, bu ailenin üyeleri, elektronik konfigürasyonlarında, özellikle de en dıştaki kabuklarda, kimyasal davranıştaki eğilimlere neden olan modeller sergilerler:
| Z | Element | elektron sayısı / kabuk | Elektron düzenlenişi[n 1] |
|---|---|---|---|
| 4 | beryllium | 2, 2 | [He] 2s2 |
| 12 | magnesium | 2, 8, 2 | [Ne] 3s2 |
| 20 | calcium | 2, 8, 8, 2 | [Ar] 4s2 |
| 38 | strontium | 2, 8, 18, 8, 2 | [Kr] 5s2 |
| 56 | barium | 2, 8, 18, 18, 8, 2 | [Xe] 6s2 |
| 88 | radium | 2, 8, 18, 32, 18, 8, 2 | [Rn] 7s2 |
Kimyanın çoğu sadece grubun ilk beş üyesi için gözlemlenmiştir. Radyoaktivite nedeniyle radyum kimyası iyi kurulmamıştır; Böylece, buradaki özelliklerinin sunumu sınırlıdır.
Toprak Alkali metalleri gümüş renkli ve yumuşaktır ve nispeten düşük yoğunluklara, erime noktalarına ve kaynama noktalarına sahiptir. Kimyasal olarak, tüm alkali metaller, hepsi iyonik kristal bileşikler olan (kovalent olan berilyum klorür hariç) toprak alkali metal halojenürleri oluşturmak için halojenlerle reaksiyona girer. Berilyum hariç tüm toprak alkali metalleri de güçlü alkali hidroksitler oluşturmak için su ile reaksiyona girer ve bu nedenle büyük bir dikkatle ele alınmalıdır. Daha ağır toprak alkali metalleri, daha hafif olanlara göre daha kuvvetli tepki gösterir. Alkali metaller, periyodik tablonun kendi periyotlarında ikinci en düşük birinci iyonizasyon enerjilerine sahiptirler, çünkü bunlar, iki düşük elektron şarjını ve tam bir dış kabuk konfigürasyonuna sahip olma yeteneklerini, sadece iki elektronu kaybetme özelliğine sahiptir. Tüm alkali metallerin ikinci iyonlaşma enerjisi de biraz düşüktür.
Berilyum bir istisnadır: Su veya buhar ile reaksiyona girmez ve halojen tuzu kovalenttir. Berilyum, +2 iyonlaşma durumuna sahip bileşikler oluşturmuşsada, bunun yakınında bulunan elektron bulutlarını çok güçlü bir şekilde kutuplaştıracak ve berilyumun yüksek bir yük yoğunluğuna sahip olduğu için geniş yörünge örtüsüne neden olacaktır. Berilyumu içeren tüm bileşiklerin kovalent bir bağı vardır. En iyonik berilyum bileşiği olan bileşik berilyum florür bile erimiş halde düşük bir erime noktasına ve düşük bir elektrik iletkenliğine sahiptir.
Tüm toprak alkali metalleri, değerlik kabuğunda iki elektrona sahiptir, bu yüzden dolu bir elektron kabuğunun elde edilmesi için enerjisel olarak tercih edilen durum, ikiye bölünmüş pozitif iyonlar oluşturmak için iki elektron kaybetmesidir.
Bileşikler ve reaksiyonlar
Toprak Alkali metalleri, halojenlerle tepkimeye girerek, kalsiyum klorür (CaCl2) gibi iyonik halojenürler oluşturur ve ayrıca stronsiyum oksit (SrO) gibi oksitler oluşturmak üzere oksijenle reaksiyona girer. Kalsiyum, stronsiyum ve baryum, hidrojen gazı ve bunların hidroksitlerini üretmek için su ile reaksiyona girer ve aynı zamanda ligandları değiştirmek için transmetalasyon reaksiyonlarına girer.
Toprak Alkali metalleri florürlerin çözünürlüğü ile ilgili sabitler[n 2] Metal
M2+
HE
[2][açıklama gerekli]F−
HE
[3][açıklama gerekli]"MF2"
unit
HEMF2
lattice
energies
[4]Çözünürlük
[5][açıklama gerekli]Be 2,455 458 3,371 3,526 soluble Mg 1,922 458 2,838 2,978 0.0012 Ca 1,577 458 2,493 2,651 0.0002 Sr 1,415 458 2,331 2,513 0.0008 Ba 1,361 458 2,277 2,373 0.006
Fiziksel ve atomik
Aşağıdaki tablo, toprak alkali metallerinin temel fiziksel ve atomik özelliklerinin bir özetidir.
| toprak alkali metal | Standart atom ağırlığı (u)[n 3][7][8] |
Erime noktası (K) |
Erime noktası (°C) |
Kaynama noktası (K)[9] |
Kaynama noktası (°C)[9] |
Yoğunluk (g/cm3) |
Elektronegativite (Pauling) |
İlk iyonizasyon enerjisi (kJ·mol−1) |
Kovalent yarıçapı (pm)[10] |
Alev testi renk | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Berilyum | 9.012182(3) | 1560 | 1287 | 2742 | 2469 | 1.85 | 1.57 | 899.5 | 105 | Beyaz[11] | |
| Magnezyum | 24.3050(6) | 923 | 650 | 1363 | 1090 | 1.738 | 1.31 | 737.7 | 150 | Parlak beyaz[12] | |
| Kalsiyum | 40.078(4) | 1115 | 842 | 1757 | 1484 | 1.54 | 1.00 | 589.8 | 180 | Tuğla kırmızısı[12] | 
|
| Stronsiyum | 87.62(1) | 1050 | 777 | 1655 | 1382 | 2.64 | 0.95 | 549.5 | 200 | kıpkırmızı[12] | 
|
| Baryum | 137.327(7) | 1000 | 727 | 2170 | 1897 | 3.594 | 0.89 | 502.9 | 215 | Elma yeşili[12] | |
| Radyum | [226][n 4] | 973 | 700 | 2010 | 1737 | 5.5 | 0.9 | 509.3 | 221 | Kızıl[n 5] | |
Nükleer istikrar
Altı toprak alkali metalden, berilyum, kalsiyum, baryum ve radyum en az bir doğal olarak bulunan radyoizotop içerir; magnezyum ve stronsiyum yapmaz. Berilyum-7, berilyum-10 ve kalsiyum-41 iz radyoizotoplardır; Kalsiyum-48 ve baryum-130 çok uzun yarılanma ömrüne sahiptir ve bu nedenle yeryüzünde doğal olarak meydana gelir; ve radyumun tüm izotopları radyoaktiftir. Kalsiyum-48, çift beta bozunumu geçiren en hafif nükliddir. Kalsiyum ve baryum zayıf radyoaktiftir: kalsiyum yaklaşık %0.1874 cacium-41 içerir ve baryum içerir
Tarihçe
Etimoloji
Toprak alkali metalleri, oksitlerinden, eski moda isimleri berillia, magnesia, kireç, strontia ve baryta olan alkali topraklara göre adlandırılır. Bu oksitler su ile birleştirildiğinde baziktir (alkali). "Toprak", eski kimyagerler tarafından suda çözünmeyen ve ısınmaya karşı dirençli olmayan metalik olmayan maddelere uygulanan bu eski oksitlerdir. Bu toprakların elementler değil, bileşikler olduğunun anlaşılması kimyager Antoine Lavoisier'e atfedilir. 1789'daki Traité Élémentaire de Chimie'de (Kimya Elementleri) onlara tuz oluşturan toprak elementleri adını verdi. Daha sonra, alkalin toprakların metal oksitler olabileceğini öne sürdü, ancak bunun sadece bir varsayım olduğunu kabul etti. 1808'de Lavoisier'in fikrine dayanarak, Humphry Davy, erimiş topraklarının elektrolizi ile metal örnekleri elde eden ilk kişi oldu ve böylece Lavoisier'in hipotezini destekledi ve gruba toprak alkali metalleri adını verdi.
Keşif
Kalsiyum bileşikleri kalsit ve kireç, tarih öncesi zamanlardan beri bilinmektedir ve kullanılmıştır. Aynısı berilyum bileşikleri beril ve zümrüt için de geçerlidir. Toprak alkalin metallerinin diğer bileşiklerinin 15. yüzyılın başlarından itibaren keşfedildi. Magnezyum bileşiği magnezyum sülfat ilk olarak 1618'de, İngiltere'de Epsom'da bir çiftçi tarafından keşfedildi. Stronsiyum karbonat, 1790 yılında İskoç Strontian köyündeki minerallerde keşfedildi. Son element en az miktarda bulunan: 1898'de uraninitten çıkarılan radyoaktif radyumdu.
Berilyum dışındaki tüm elementler erimiş bileşiklerin elektrolizi ile izole edilmiştir. Magnezyum, kalsiyum ve stronsiyum ilk kez 1808'de Humphry Davy tarafından üretilirken berilyum, bileşiklerini potasyum ile reaksiyona sokarak 1828'de Friedrich Wöhler ve Antoine Bussy tarafından bağımsız olarak izole edildi. 1910'da radyum, Curie ve André-Louis Debierne tarafından elektroliz ile saf bir metal olarak izole edildi.
Berilyum
Berilyum içeren bir mineral olan Beril, Mısır'daki Ptolemaik Krallıktan beri biliniyor. Başlangıçta berilin bir alüminyum silikat olduğu düşünüldüğü halde, berilin daha sonra bilinmeyen bir element içerdiği bulundu, 1797'de Louis-Nicolas Vauquelin, alüminyum hidroksidi bir alkali içinde berilden çözdüğü zaman anlaşıldı. 1828'de Friedrich Wöhler ve Antoine Bussy, bu berilyum elementini, berilyum klorürün, metalik potasyum ile reaksiyona girmesini içeren aynı yöntemle bağımsız olarak izole etti; bu reaksiyon büyük miktarda berilyum külçesi üretemedi. Paul Lebeau'nun berilyum florür ve sodyum florür karışımının elektrolizini gerçekleştirdiği 1898 yılına kadar büyük saf berilyum numuneleri üretildi.
Magnezyum
Magnezyum ilk kez 1808'de İngiltere'de Sir Humphry Davy tarafından bir magnezya ve cıva oksit karışımı elektrolizi kullanılarak üretildi. Antoine Bussy 1831'de tutarlı biçimde hazırladı. Davy'nin bir isim için ilk önerisi magnium'du, ama şimdi magnezyum ismi kullanılıyor.
Kalsiyum
Lime, 7000 - 14,000 M.Ö.’den bu yana inşaat malzemesi olarak kullanılmış ve Lime için kullanılan fırınlar Mezopotamya, Khafaja’da 2,500 M.Ö.’ye tarihlenmiştir. Bir malzeme olarak kalsiyum en azından birinci yüzyıldan beri bilinmektedir, çünkü eski Romalıların kalsiyum oksitleri kireçten hazırlayarak kullandıkları bilinmektedir. Kalsiyum sülfatın onuncu yüzyıldan beri kırık kemiklere koyabildiği bilinmektedir. Bununla birlikte, kalsiyumun kendisi, 1808 yılına kadar, İngiltere'de Humphry Davy, Jöns Jakob Berzelius'un cıva içindeki kireç elektrolizinden bir kalsiyum amalgamı hazırladığını duyduktan sonra, kireç ve cıva oksit karışımı üzerinde elektroliz kullanana kadar izole edilmedi.
Stronsiyum
1790'da, doktor Adair Crawford, 1793 yılında, Glasgow'un keşfini doğrulayan Glasgow Üniversitesi'nden bir kimya profesörü olan Thomas Charles Hope tarafından farklı özelliklere sahip cevherleri keşfetti. Stronsiyum 1808 yılında Sir Stronsiyum Davy tarafından stronsiyum klorür ve cıva oksit karışımının elektrolizi ile izole edildi. Keşif, 30 Haziran 1808'de Davy tarafından Kraliyet Cemiyeti'nde bir konferansta açıklandı.
Baryum
Mineral içeren bir baryum olan Barite, ilk olarak 1774 yılında Carl Scheele tarafından yeni bir element içerdiği kabul edilmekle birlikte, yalnızca baryum oksidi izole edebildi. Baryum oksit iki yıl sonra Johan Gottlieb Gahn tarafından tekrar izole edildi. 18. yüzyılda daha sonra, William Withering, şu anda baryum içerdiği bilinen Cumberland kurşun madenlerinde ağır bir mineral olduğunu fark etti. Baryumun kendisi, 1808'de Sir Humphry Davy, erimiş tuzlarla elektroliz kullandığında ve Davy, barytadan sonra baryum elementi olarak adlandırıldığında izole edildi. Daha sonra Robert Bunsen ve Augustus Matthiessen, baryum klorür ve amonyum klorür karışımının elektrolizi yoluyla saf baryumdan izole edildi.
Radyum
Uraninitle çalışırken, 21 Aralık 1898'de Marie ve Pierre Curie, uranyumun çürümesinden sonra bile yaratılan malzemenin hala radyoaktif olduğunu keşfetti. Alev testinin rengi ve tayf çizgileri gibi bazı özellikler çok farklı olmasına rağmen, materyal baryum bileşiklerine benzer şekilde davrandı. 26 Aralık 1898'de Fransız Bilimler Akademisine yeni bir element keşfettiklerini duyurdular. Radyum, 1899'da yarıçap kelimesinden seçildi, yani ışın, radyumun ışını şeklinde güç yaydığı şeklinde anlaşıldı.
Bulunuşu
Berilyum, yerkabuğunda milyonda iki ila altı kısım (ppm) konsantrasyonunda meydana gelir; bunların çoğu, altı ppm konsantrasyona sahip olduğu topraklarda bulunur. Berilyum deniz suyunda en az bulunan elementlerden biridir, hatta trilyon başına 0.2 parça konsantrasyonuyla, skandiyum gibi elementlerden daha nadirdir. Bununla birlikte, tatlı suda berilyum, milyarda 0.1 parça konsantrasyonuyla biraz daha yaygındır.
Magnezyum ve kalsiyum dünya kabuğunda çok yaygındır, sırasıyla en fazla sekizinci, en çok bulunan elementlerdir. toprak alkali metallerin hiçbiri, ilkel halde bulunmaz. Yaygın magnezyum - içeren mineraller karnallit, manyezit ve dolomittir. Yaygın kalsiyum içeren mineraller tebeşir, kireçtaşı, alçı taşı ve anhidrittir.
Stronsiyum, Dünya kabuğundaki en bol onbeşinci elementtir. Temel mineraller selestit ve stronsiyanittir. Baryum biraz daha az yaygındır, çoğu mineral baritte nazaaran.
Bir uranyum çürümesi ürünü olan radyum, tüm uranyum taşıyan cevherlerde bulunur. Nispeten kısa yarı ömre sahip olması nedeniyle, Dünya'nın erken tarihine ait radyum azalmıştır ve günümüzdeki örneklerin hepsi uranyumun daha yavaş bozunmasından gelmiştir.
Üretim
Berilyumun çoğu berilyum hidroksitten özütlenir. Bir üretim yöntemi, beril, sodyum florosilikat ve sodanın, yüksek sıcaklıklarda sodyum floroberillat, alüminyum oksit ve silikon dioksit oluşturmak üzere karıştırılmasıyla sinterlemedir. Su içinde bir sodyum floroberillat ve sodyum hidroksit çözeltisi çökeltilerek berilyum hidroksit oluşturmak için kullanılır. Alternatif olarak, eriyik yönteminde, toz halindeki beril yüksek sıcaklığa ısıtılır, suyla soğutulur, daha sonra hafifçe sülfürik asit içinde ısıtılır ve sonunda berilyum hidroksit elde edilir. Her iki yöntemden de berilyum hidroksit daha sonra biraz uzun bir işlemle berilyum florür ve berilyum klorür üretir. Elektroliz veya bu bileşiklerin ısıtılması daha sonra berilyum üretebilir.
Genel olarak, stronsiyum karbonat mineral selestitten iki yöntemle ekstrakte edilir: selestitin sodyum karbonatla yıkanmasıyla veya kömür içeren daha karmaşık bir şekilde.
Baryum üretmek için barit, karbotermik indirgeme ile baryum sülfite tabi tutulur. baryum nitrat gibi başka bileşikler oluşturmak üzere başka elementlerle birlikte çözülür. Bunlar sırayla alüminyum ile reaksiyona girdikten sonra saf baryum veren baryum okside termal olarak ayrıştırılır. Baryumun en önemli tedarikçisi, dünya arzının %50'sinden fazlasını üreten Çin'dir.
Uygulamalar
Berilyum, çoğunlukla askeri uygulamalar için kullanılır, ancak berilyumun başka kullanımları da vardır. Elektronikte, bazı yarı iletkenlerde berilyum p tipi bir katkı maddesi olarak, berilyum oksit ise yüksek mukavemetli bir elektrik yalıtkanı ve ısı iletkeni olarak kullanılmaktadır. Hafifliği ve diğer özellikleri nedeniyle berilyum, geniş sıcaklık aralıklarında sertlik, hafiflik ve boyutsal stabilite gerektiğinde mekanikte de kullanılır.
Magnezyumun birçok kullanım alanı vardır. Magnezyumun yanıcılığından dolayı bu kullanımın lehine düşmesine rağmen, alüminyum gibi diğer malzemelere göre avantajlar sunar. Magnezyum ayrıca, herhangi bir saf metalden daha fazla arzu edilen özelliklere sahip malzemeler oluşturmak için sıklıkla alüminyum veya çinko ile alaşımlanır. Magnezyum, endüstriyel uygulamalarda, demir ve çelik üretiminde ve titanyum üretiminde rol oynamaktadır.
Kalsiyumun birçok kullanımı vardır. Kullanımlarından biri, diğer metallerin uranyum gibi cevherden ayrılmasında bir indirgeyici maddedir. Ayrıca, alüminyum ve bakır alaşımları gibi birçok metalin alaşımlarının üretiminde kullanılır ve ayrıca alaşımları deokside etmek için kullanılır. Kalsiyumun ayrıca peynir, harç ve çimento yapımında rolü vardır.
Stronsiyum ve baryum, hafif toprak alkali metaller kadar çok uygulamaya sahip değildir, ancak yine de kullanımları vardır. Stronsiyum karbonat kırmızı havai fişeklerin imalatında sıklıkla kullanılır ve nöronlardaki nörotransmitter salınımı çalışmasında saf stronsiyum kullanılır. Radyoaktif stronsiyum-90, bozunma ısısını kullanan RTG'lerde bir miktar kullanım bulur. Baryum gazları uzaklaştırmak için vakum tüplerinde bazı kullanımlara sahiptir ve baryum sülfat, petrol endüstrisinde ve diğer endüstrilerde birçok kullanım alanına sahiptir.
Radyoaktivitesinden ötürü, radyum artık birçok uygulamaya sahip değildir, ancak birçogunda kullanıldı. Radyum, ışık saçan boyalarda sıklıkla kullanılırdı, ancak bu kullanım işçilerin hastalanmasından sonra durduruldu. İnsanlar radyoaktivitenin iyi bir şey olduğunu düşünürken, sağlık etkileri nedeniyle artık kullanılmamasına rağmen, içme suyuna, diş macununa ve diğer birçok ürüne radyum eklenirdi. Radyumdan daha güçlü ve daha güvenli yayıcılar olduğu için radyum artık radyoaktif özellikleri için kullanılmamaktadır.
Toprak Alkali metallerin temsili reaksiyonları
Halojenlerle reaksiyon
- Ca + Cl2 → CaCl2
Susuz kalsiyum klorür, kurutucu olarak kullanılan higroskopik bir maddedir. Havaya maruz kalırsa, havadaki su buharını emerek bir çözelti oluşturur. Bu özellik deliquescence olarak bilinir.
Oksijenle reaksiyon
- Ca + 1/2O2 → CaO
- Mg + 1/2O2 → MgO
Sülfür ile reaksiyon
- Ca + 1/8S8 → CaS
Karbon ile reaksiyon Karbonla doğrudan asetilitler oluştururlar. Berilyum karbür oluşturur.
- 2Be + C → Be2C
- CaO + 3C → CaC2 + CO (at 25000C in furnace)
- CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2
- Mg2C3 + 4H2O → 2Mg(OH)2 + C3H4
Azot ile reaksiyon Sadece Be ve Mg doğrudan nitritleri oluşturur.
- 3Be + N2 → Be3N2
- 3Mg + N2 → Mg3N2
Hidrojen ile reaksiyon toprak Alkali metalleri, suda kararsız olan salin hidrit üretmek için hidrojenle reaksiyona girer.
- Ca + H2 → CaH2
Suyla reaksiyona girme Ca, Sr ve Ba, hidroksit ve hidrojen gazı oluşturmak için suyla kolayca reaksiyona girer. Be ve Mg, geçirgen olmayan bir oksit tabakası tarafından pasifleştirilir. Bununla birlikte, birleştirilmiş magnezyum, su buharı ile reaksiyona girecektir.
- Mg + H2O → MgO + H2
Kaynak
- ↑ Soygaz notasyonu özlülük için kullanılır; Söz konusu elementten önce gelen soygaz önce yazılır ve sonrasında elektron konfigürasyonu bu noktadan ileriye doğru devam ettirilir..
- ↑ Enerjiler −kJ/mol içinde çözünürlükler halinde verilmiştir; HE "hidrasyon enerjisi" anlamına gelir.
- ↑ The number given in parentheses refers to the measurement uncertainty. This uncertainty applies to the least significant figure(s) of the number prior to the parenthesized value (i.e., counting from rightmost digit to left). For instance, 1.00794(7) stands for 1.00794±0.00007, whereas 1.00794(72) stands for 1.00794±0.00072.[6]
- ↑ Elementin kararlı bir nüklitleri yoktur ve parantez içindeki bir değer, elementin en uzun ömürlü izotopunun kütle sayısını gösterir.[7][8]
- ↑ Saf radyumun alev testinin rengi hiç gözlenmemiştir; koyu kırmızı-kırmızı renk, bileşiklerinin alev testi renginden bir ekstrapolasyon.[13]
- ↑ https://tr.wikipedia.org/wiki/Toprak_alkali_metal
- ↑ Wiberg, Wiberg & Holleman 2001, pp. XXXVI–XXXVII.
- ↑ Wiberg, Wiberg & Holleman 2001, p. XXXVI.
- ↑ Lide 2004, p. 12-23.
- ↑ Wiberg, Wiberg & Holleman 2001, p. 1073.
- ↑ "Standard Uncertainty and Relative Standard Uncertainty". CODATA reference. National Institute of Standards and Technology. Arşivlenmiş 16 October 2011 özgün olarak arşivlendi. 26 September 2011 Alınmıştır.
- ↑ 7,0 7,1 Wieser, Michael E.; Berglund, Michael (2009). "Atomic weights of the elements 2007 (IUPAC Technical Report)" (PDF). Pure Appl. Chem. IUPAC. 81 (11): 2131–2156. doi:10.1351/PAC-REP-09-08-03. Arşivlenmiş (PDF) 2 November 2012 özgün olarak arşivlendi. 7 February 2012 Alınmıştır.
- ↑ 8,0 8,1 Wieser, Michael E.; Coplen, Tyler B. (2011). "Atomic weights of the elements 2009 (IUPAC Technical Report)" (PDF). Pure Appl. Chem. IUPAC. 83 (2): 359–396. doi:10.1351/PAC-REP-10-09-14. Arşivlenmiş (PDF) 11 February 2012 özgün olarak arşivlendi. 11 February 2012 Alınmıştır.
- ↑ 9,0 9,1 9,2 Lide, D. R., ed. (2003). CRC El Kitabı Kimya ve Fizik (84th ed.). Boca Raton, FL: CRC Press.
- ↑ Slater, J. C. (1964). "Atomic Radii in Crystals". Kimyasal Fizik Dergisi. 41 (10): 3199–3205. Bibcode:1964JChPh..41.3199S. doi:10.1063/1.1725697.
- ↑ Jensen, William B. (2003). "Periyodik Tablodaki Çinko, Kadmiyum ve cıva,nın Yeri" (PDF). Journal of Chemical Education. Amerikan Kimya Derneği. 80 (8): 952–961. Bibcode:2003JChEd..80..952J. doi:10.1021/ed080p952. orijinal (PDF) 2010-06-11 tarihide arşivlendi. 2012-05-06 Alınmıştır.
- ↑ 12,0 12,1 12,2 12,3 12,4 Kraliyet Kimya Derneği. "Görsel Eleman: Grup 2 - Toprak Alkali Metalleri". Visual Elements. Royal Society of Chemistry. Arşivlenmiş 5 October 2011 özgün olarak arşivlendi. 13 January 2012 Alınmıştır.
- ↑ Kirby, H. W; Salutsky, Murrell L (1964). The Radiochemistry of Radium. National Academies Press.