Helyum

Helium, ₂He

Helium
Telaffuz	/ˈhiːliəm/ ​(HEE-lee-əm)
Görünüm	yüksek voltajlı elektrik alanı yerleştirildiğinde kırmızı-turuncu bir parlaklık gösteren renksiz bir gaz
Standart atom ağırlığı Ar, std(He)	7000400260200000000♠4.002602(2)
Periyodik tablodaki Helium
– ↑ He ↓ Ne hydrogen ← helium → lithium
Atom numarası (Z)	2
Grup	18. grup (soy gazlar)
Period	periyot 1
Blok	s-blok
Element kategorisi	Soygazlar
Elektron konfigürasyonu	1s2
Kabuk başına elektron	2
Fiziksel özellikler
STP de Faz	gas
Erime noktası	0.95 K ​(−272.20 °C, ​−457.96 °F) (at 2.5 MPa)
Kaynama noktası	4.222 K ​(−268.928 °C, ​−452.070 °F)
Yoğunluk (STP)	0.1786 g/L
sıvı olduğunda ( m.p.)	0.145 g/cm3
sıvı olduğunda (b.p.)	0.125 g/cm3
Üçlü nokta	2.177 K, ​5.043 kPa
Kritik nokta	5.1953 K, 0.22746 MPa
Isı entalpisi	0.0138 kJ/mol
Buharlaştırma ısı	0.0829 kJ/mol
Molar ısı kapasitesi	20.78 J/(mol·K)
Buhar basıncı (taraf tanımlanan ITS-90) P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k at T (K)     1.23 1.67 2.48 4.21
Atom özellikleri
Oksidasyon durumları	0
Elektronegatiflik	Pauling ölçeği: no data
İyonlaşma enerjisi	1.: 2372.3 kJ/mol 2.: 5250.5 kJ/mol
Kovalent yarıçapı	28 pm
Van der Waals yarıçapı	140 pm
helium spektral çizgileri
Diğer özellikler
Kristal yapı	​yakın altıgen paketleme (hcp)
Sesin hızı	972 m/s
Termal iletkenlik	0.1513 W/(m·K)
Manyetik sıralama	diamagnetic
CAS Numarası	7440-59-7
Tarihçe
Adlandırma	Güneş Yunan tanrısı Helios sonra
Keşfeden	Pierre Janssen, Norman Lockyer (1868)
İlk izolasyon	William Ramsay, Per Teodor Cleve, Abraham Langlet (1895)
helium ana izotopları
İzo­top Bol­luk Half-life (t1/2) Bozunma modu Boz­unma 3He 0.0002% kararlı 4He 99.9998% kararlı

Hidrojenden sonra en hafif gazdır. Renksiz, kokusuz olmakla beraber soy gaz olduğu için tepkimeye girmez ve bu yüzden eylemsizdir. Soy gazların son yörüngelerindeki elektron sayısı o yörüngenin maksimum elektron bulundurma kapasitesi kadardır, yani o yörünge ne kadar elektron alabiliyorsa o kadar olur. Helyum'un atom numarası ikidir (2), her elementte de olduğu gibi, helyumda da ilk elektron yörüngesinin maksimum alabildiği elektron ikidir. Bu doğrultuda helyum, soy gazlar kuralına uyan bir gazdır. Bağıl atom kütlesi ise 4,0026'tır. Oda sıcaklığında gazdır ve gaz dışında başka hallerde görmek doğal koşullarda imkansızdır; çünkü erime noktası -272,05 °C ve kaynama noktası -268,785 °C'dir. Ancak laboratuvar koşullarında sağlanabilen sıcaklıklarda katı ve sıvı halinde görebilir. Bu sıcaklıklar mutlak sıfır'a çok yakın olduklarından dolayı laboratuvar koşullarında sağlamak bile çok zordur. Yoğunluğu ise 0,1785 g/l'dir, yani havadan daha hafiftir, bu yüzden de sıcak hava balonlarında ve zeplinlerde kullanılmaktadır. Hidrojen daha hafiftir, ancak hidrojen yanıcı bir madde olduğu için artık pek kullanılmamakta ve yerini Helyum'a bırakmaktadır. Atom çapı 49 pm'dir. Elektronegatifliği (elektronegatiflik) yoktur ve elektron dizilimi 1s (kare)'dir. Yükseltgenme basamağı sayısı sıfırdır. (Her 20.000 küçük helyum balonu bir insanin ağırlığını 6 kg azaltır.) Kararlı bir element olduğundan diğer elementlerle bileşik yapmaz ve oksijen ile tepkimeye giremez yani yanma tepkimesinde hiçbir zaman Helyum yer alamaz.