Tellür

Tellür, ₅₂Te

Tellür
Telaffuz	/tᵻˈljʊəriəm/ ​(tə-LEWR-ee-əm)
Görünüm	simli parlak gri (kristalin), kahverengi-siyah toz (amorf)
Standart atom ağırlığı Ar, std(Te)	7002127600000000000♠127.60(3)
Periyodik tablodaki Tellür
Se ↑ Te ↓ Po antimon ← tellür → iyot
Atom numarası (Z)	52
Grup	16. grup (kalkojenler)
Period	periyot 5
Blok	p-blok
Element kategorisi	Metâloid
Elektron konfigürasyonu	[Kr] 4d10 5s2 5p4
Kabuk başına elektron	2, 8, 18, 18, 6
Fiziksel özellikler
STP de Faz	katı
Erime noktası	722.66 K ​(449.51 °C, ​841.12 °F)
Kaynama noktası	1261 K ​(988 °C, ​1810 °F)
Yoğunluk (r.t. yakın)	6.24 g/cm3
sıvı olduğunda ( m.p.)	5.70 g/cm3
Isı entalpisi	17.49 kJ/mol
Buharlaştırma ısı	114.1 kJ/mol
Molar ısı kapasitesi	25.73 J/(mol·K)
Buhar basıncı P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k at T (K)   (775) (888) 1042 1266
Atom özellikleri
Oksidasyon durumları	−2, −1, +1, +2, +3, +4, +5, +6 (bir hafif asidik oksit)
Elektronegatiflik	Pauling ölçeği: 2.1
İyonlaşma enerjisi	1.: 869.3 kJ/mol 2.: 1790 kJ/mol 3.: 2698 kJ/mol
Atom yarıçapı	deneysel: 140 pm
Kovalent yarıçapı	138±4 pm
Van der Waals yarıçapı	206 pm
tellür spektral çizgileri
Diğer özellikler
Kristal yapı	​altıgen
Sesin hızı kalay çubuk	2610 m/s (20 °C)
Termal Genleşme	18 µm/(m·K) (at r.t.)
Termal iletkenlik	1.97–3.38 W/(m·K)
Manyetik sıralama	diyamanyetik
Manyetik alınganlık	−39.5·10−6 cm3/mol (298 K)
Young modülü	43 GPa
Kayma modülü	16 GPa
Bulk modülü	65 GPa
Mohs sertliği	2.25
Brinell sertliği	180–270 MPa
CAS Numarası	13494-80-9
Tarihçe
Adlandırma	Roma Tellus'tan sonra, Dünya'nın tanrısı
Keşfeden	Franz-Joseph Müller von Reichenstein (1782)
İlk izolasyon	Martin Heinrich Klaproth
tellür ana izotopları
İzo­top Bol­luk Half-life (t1/2) Bozunma modu Boz­unma 120Te 0.09% kararlı 121Te syn 16.78 d ε 121Sb 122Te 2.55% kararlı 123Te 0.89% kararlı 124Te 4.74% kararlı 125Te 7.07% kararlı 126Te 18.84% kararlı 127Te syn 9.35 h β− 127I 128Te 31.74% 2.2×1024 y β−β− 128Xe 129Te syn 69.6 min β− 129I 130Te 34.08% 7.9×1020 y β−β− 130Xe

Tellür, sembolü Te ve atom numarası 52 olan kimyasal bir elementtir. Kırılgan, hafif toksik, nadir, gümüş-beyaz bir metaloiddir. Tellür kimyasal olarak üçü de kalkojen olan selenyum ve kükürt ile ilişkilidir. Bazen doğal formda element kristalleri olarak bulunur. Tellür, Evren'de bir bütün olarak Dünya'dan çok daha yaygındır. Yerkabuğundaki platinle kıyaslanabilir olan aşırı nadirliği, kısmen, dünyanın sıcak bulutsu oluşumu sırasında tellürün uzaya gaz olarak kaybolmasına neden olan uçucu bir hidrit oluşumundan kaynaklanmaktadır, ve kısmen tellürün oksijen için düşük afinitesine, bu da tercihen çekirdeğe batan yoğun minerallerdeki diğer kalkofillere bağlanmasına neden olur.

Tellür taşıyan bileşikler ilk olarak 1782'de Transin Kleinschlatten, Transilvanya'da (şimdi Zlatna, Romanya) bir altın madeninde keşfedildi, Her ne kadar Latince "dünya" kelimesinden sonra 1798'de yeni elementi Martin Heinrich Klaproth tellus olarak adlandırdı. Altın tellür mineralleri en dikkat çeken doğal altın bileşikleridir. Bununla birlikte, normalde bakır ve kurşun üretiminin bir yan ürünü olarak ekstrakte edilen ticari olarak önemli bir tellür kaynağı değildir.

Ticari olarak, tellürün birincil kullanımı, işlenebilirliği geliştirdiği bakır (tellür bakır) ve çelik alaşımlarıdır. CdTe güneş panelleri ve kadmiyum tellür yarı iletkenlerindeki uygulamalar ayrıca tellür üretiminin önemli bir bölümünü tüketir. Tellür, teknoloji açısından kritik bir unsur olarak kabul edilir.

Tellürün biyolojik bir işlevi yoktur, ancak mantarlar tellurosistein ve tellurometiyonin gibi amino asitlerde kükürt ve selenyum yerine kullanabilirler. İnsanlarda tellür, kısmen tellür tellürüne (CH₃) ₂Te, tellür maruziyeti veya zehirlenmesi kurbanlarının nefesinde solunan sarımsak benzeri bir kokuya sahip bir gaz olarak metabolize edilir.

Tarihçe

Tellür, ("dünya" anlamına gelen Latince tellus'dan) 18. yüzyılda bugün Romanya'nın Alba Iulia kentine yakın Kleinschlatten'deki madenlerden (bugünkü Zlatna) altın cevherinde keşfedildi. Bu cevher "Faczebajer weißes blättriges Golderz" (Faczebaja'dan beyaz yapraklı altın cevheri, şimdi Facebánya'nın adı, şimdi Alba County'deki Fața Băii) veya antimonalischer Goldkies (antimonik altın pirit) olarak biliniyordu, ve Anton von Rupprecht'e göre, doğal antimon içeren Spießglaskönig (argent molibdi) idi. 1782'de, daha sonra Transilvanya'daki Avusturya baş maden müfettişi olarak görev yapan Franz-Joseph Müller von Reichenstein, cevherin antimon içermediğine, ancak bizmut sülfit olduğu sonucuna vardı. Ertesi yıl bunun hatalı olduğunu ve cevherin çoğunlukla altın ve antimona çok benzeyen bilinmeyen bir metal içerdiğini bildirdi. Üç yıl süren ve elliden fazla test içeren kapsamlı bir araştırmadan sonra Müller, mineralin özgül ağırlığını belirledi ve ısıtıldığında, yeni metalin turp benzeri bir kokuya sahip beyaz bir duman verdiğini; sülfürik aside kırmızı bir renk verdiğini; ve bu çözelti suyla seyreltildiğinde siyah bir çökelti içerdiğini buldu. Bununla birlikte, bu metali tanımlayamadı ve ona antimon için tahmin edilen özellikleri sergilemediği için aurum paradoxum (paradoksal altın) ve metallum problematicum (problem metal) isimlerini verdi.

1789'da Macar bir bilim adamı olan Pál Kitaibel, elementi bağımsız olarak Deutsch-Pilsen'den arjantinli molibdenit olarak kabul edilen bir cevherde keşfetti, ancak daha sonra Müller'e kredi verdi. 1798'de, daha önce mineral kalaveritten izole eden Martin Heinrich Klaproth tarafından adlandırıldı.

1960'lar tellür için (bizmut tellürid olarak) termoelektrik uygulamalarda ve baskın kullanım haline gelen serbest işleme çelik alaşımlarında bir artış getirdi.

Karakteristikleri

Fiziki ozellikleri

Tellürün iki allotropu vardır, kristalin ve şekilsiz. Kristal olduğunda, tellür metalik bir parlaklık ile gümüşi beyazdır. Kırılgan ve kolayca toz haline getirilen bir metaloiddir. Amorf tellür, bir telluöz asit veya tellürik asit (Te(OH)₆) çözeltisinden çökeltilerek hazırlanan siyah-kahverengi bir tozdur. Tellür, atomik hizalamaya bağlı olarak belirli yönlerde daha büyük bir elektrik iletkenliği gösteren bir yarı iletkendir; ışığa maruz kaldığında iletkenlik biraz artar (foto iletkenlik). Erimiş olduğunda tellür bakır, demir ve paslanmaz çeliği aşındırır. Kalkojenlerden (oksijen ailesi elementleri) tellür, sırasıyla 722.66 K (841.12 °F) ve 1.261 K (1.810 °F) ile en yüksek erime ve kaynama noktalarına sahiptir.

Kimyasal özellikler

Tellür, Te atomlarının zig-zag zincirlerinden oluşan polimerik bir yapıya sahiptir. Bu gri malzeme havadaki oksidasyona karşı dirençlidir ve uçucu değildir.

İzotopları

Doğal olarak oluşan tellürde sekiz izotop vardır. Bu izotoplardan altısı, ¹²⁰Te, ¹²²Te, ¹²³Te, ¹²⁴Te, ¹²⁵Te, ve ¹²⁶Te stabildir. Diğer iki, 1¹²⁸Te and ¹³⁰Te, ¹²⁸Te için 2.2 × 10²⁴ yıl dahil olmak üzere son derece uzun yarı ömürlü, hafif radyoaktif olarak bulunmuştur. Bu, tüm radyonüklitler arasında bilinen en uzun yarı ömürdür ve bilinen evrenin yaşının yaklaşık 160 trilyon (10¹²) katıdır. Kararlı izotoplar doğal olarak oluşan tellürün sadece %33.2'sini oluşturur.

Atomik kütleler 104 ila 142 arasında değişen ve 19 gün veya daha az yarılanma ömrüne sahip 31 yapay tellür radyoizotopu daha bilinmektedir. Ayrıca, yarı ömrü 154 güne kadar olan 17 nükleer izomer bilinmektedir. Bazı daha hafif nüklidlerde berilyum-8 ve beta-gecikmeli alfa emisyon dalları hariç olmak üzere, tellür (¹⁰⁴Te ila ¹⁰⁹Te), alfa bozulmasına uğradığı bilinen izotoplara sahip en hafif elementtir.

Tellürün atomik kütlesi (127.60 g·mol⁻¹), periyodik tablodaki bir sonraki element olan iyotun (126.90 g·mol⁻¹) aşıyor.

Oluşum

Yerkabuğundaki platin (yaklaşık 1 ug/kg) ile karşılaştırılabilir bir bolluk ile tellür, en nadir kararlı katı elementlerden biridir. Buna karşılık, kararlı lantanitlerin en nadir görülmesi bile, 500 ug/kg kabuk bolluğuna sahiptir (bkz. Kimyasal elementlerin bolluğu).

Dünya kabuğundaki bu tellür nadirliği kozmik bolluğunun bir yansıması değildir. Tellür, kozmostaki rubidyumdan daha boldur, ancak rubidyum Dünya'nın kabuğunda 10.000 kat daha fazladır. Dünyadaki tellürün nadir görülmesinin, güneş bulutsusunda, belirli elementlerin kararlı formunun, oksijen ve su olmadan, serbest hidrojenin indirgeyici gücü tarafından kontrol edildiği durumlarda, koşulsuz sıralama sırasındaki koşullardan kaynaklandığı düşünülmektedir. Bu senaryoda, tellür gibi uçucu hidritler oluşturan bazı elementler, bu hidridlerin buharlaştırılması yoluyla ciddi şekilde tükenmiştir. Tellür ve selenyum bu süreçten en çok tüketilen ağır elementlerdir.

Tellür bazen doğal (yani elementel) formunda bulunur, ancak daha çok kalaverit ve krennerit (AuTe₂'nin iki farklı polimorfu), petzit, Ag₃AuTe₂ ve sylvanit, AgAuTe₄ gibi altın tellürleri olarak bulunur. Altının kendisi genellikle birleştirilmemiş bulunur, ancak kimyasal bir bileşik olarak bulunduğunda, çoğunlukla tellür ile birleştirilir.

Tellür altın ile birleştirilmemiş formda olduğundan daha sık bulunmasına rağmen, daha yaygın metallerin (ör. Melonit, NiTe₂) tellüridleri olarak daha sık kombine olarak bulunur. Dünya yüzeyine yakın tellürlerin oksidasyonu ile oluşan doğal tellürit ve tellurat mineralleri de oluşur. Selenyumun aksine, tellür, iyon yarıçaplarındaki büyük fark nedeniyle genellikle minerallerdeki sülfürün yerini almaz. Bu nedenle, birçok yaygın sülfid mineralleri önemli miktarda selenyum ve sadece tellür izleri içerir.

1893'ün altın telaşında, Kalgoorlie'deki madenciler saf altın ararken piritik bir malzeme attılar ve çukurları doldurmak ve kaldırımlar oluşturmak için kullanıldılar. 1896'da, bu kuyruklamanın kalaverit, altın bir tellür olduğu keşfedildi ve sokakların madenciliğini içeren ikinci bir altın patlamasına yol açtı.

Üretim

Tellür üretimi 2006

Tellürün ana kaynağı, blister bakırın elektrolitik rafine edilmesinden anot çamurlarından kaynaklanır. Yüksek fırın kurşununun arıtılmasından kaynaklanan tozların bir bileşenidir. 1000 ton bakır cevherinin işlenmesi tipik olarak bir kilogram (2.2 pound) tellür verir.

Anot çamurları, M₂Se veya M₂Te (M = Cu, Ag, Au) formülüne sahip bileşiklerde asil metallerin selenidlerini ve tellürürlerini içerir. 500 °C sıcaklıklarda anot çamurları hava altında sodyum karbonat ile kavrulur. Tellürid sodyum tellürite dönüştürülürken metal iyonları metallere indirgenir.

M₂Te + O₂ + Na₂CO₃ → Na₂TeO₃ + 2 M + CO₂

Tellüritler karışımdan su ile yıkanabilir ve normal olarak çözeltide hidrotelürüritler HTeO₃⁻ olarak bulunur. Selenitler de bu işlem sırasında oluşur, ancak sülfürik asit ilave edilerek ayrılabilirler. Selenitler çözelti içinde kalırken, hidrotelüritler çözünmez tellür dioksite dönüştürülür.

HTeO−
3 + OH⁻ + H₂SO₄ → TeO₂ + SO2−
4 + 2 H₂O

Metal, elektroliz yoluyla veya tellür dioksitin sülfürik asit içindeki sülfür dioksit ile reaksiyona sokulmasıyla oksitten (indirgenir) üretilir.

TeO₂ + 2 SO₂ + 2H₂O → Te + 2 SO2−
4 + 4 H⁺

Ticari sınıf tellür genellikle 200 gözenekli toz olarak pazarlanır, ancak levhalar, külçe, çubuklar veya topaklar olarak da mevcuttur. 2000 yılında tellür için yıl sonu fiyatı pound başına 14 ABD dolarıydı. Son yıllarda, tellür fiyatı, artan talep ve sınırlı arz nedeniyle arttı ve 2006 yılında pound başına 100 ABD dolarına kadar yükseldi. Gelişmiş üretim yöntemlerinin üretimi iki katına çıkaracağı beklentisine rağmen, ABD Enerji Bakanlığı (DoE) 2025 yılına kadar tellür arzında bir eksiklik bekliyor.

Bileşikler

Tellür periyodik tablodaki oksijen, kükürt, selenyum ve polonyum da içeren kalkojen (grup 16) element ailesine aittir: Tellür ve selenyum bileşikleri benzerdir. Tellür, +4 en yaygın olan idation2, +2, +4 ve +6 oksidasyon durumlarını gösterir.

Telluritler

Te metalin indirgenmesi tellürürleri ve politelürürürleri Te_n²⁻ üretir. −2 oksidasyon durumu, tellürü çinko ile ısıtarak üretilen çinko tellürid, ZnTe gibi birçok metal içeren ikili bileşiklerde sergilenir. ZnTe'nin hidroklorik asit ile ayrışması, diğer kalkojen hidridlerin (H
2O, H
2S ve H
2Se) oldukça kararsız bir analogu olan hidrojen tellürür (H
2Te) verir:

ZnTe + 2 HCl → ZnCl
2 + H
2Te

H
2Te kararsızdır, oysa konjugat bazının [TeH]⁻ tuzları stabildir.

Halitler

+2 oksidasyon durumu, dihalitler, TeCl
2, TeBr
2 ve TeI
2 tarafından sergilenir. Dihalidler saf formda elde edilmemelerine rağmen, organik çözücülerdeki tetrahalidlerin ayrışma ürünleri oldukları ve türetilmiş tetrahalotelluratlar iyi karakterize edildi:

Te + X
2 + 2 X−
→ TeX2−
4

burada X, Cl, Br veya I'dir. Bu anyonlar geometride kare düzlemseldir. Koyu kahverengi Te
2I2−
6 ve siyah {chem|Te}}
4I2−
14 gibi polinükleer anyonik türler de mevcuttur.

Flor, tellür ile iki halid oluşturur: karma valans Te
2F
4 ve TeF
6. +6 oksidasyon durumunda –OTeF
5 yapısal grubu, HOTeF
5,B(OTeF
5)
3, Xe(OTeF
5)
2, Te(OTeF
5)
4 ve Te(OTeF
5)
6 gibi bir dizi bileşikte meydana gelir. Kare antiprismatik anyon TeF2−
8 de onaylanmıştır. Diğer halojenler, +6 oksidasyon durumunda tellür ile halidler oluşturmaz, ancak +4 durumunda sadece tetrahalidler (TeCl
4, TeBr
4 ve TeI
4) ve diğer alt halidler (Te
3Cl
2, Te
2Cl
2, Te
2Br
2, Te
2I ve iki TeI formu). +4 oksidasyon durumunda, TeCl2−
6 ve Te
2Cl2−
10 gibi halotellurat anyonları bilinir. TeI
3AsF
6'da bulunan TeI+
3 dahil Halotellurium katyonları da kanıtlanmıştır.

Okso Bileşikleri

Tellür monoksit ilk olarak 1883'te vakumda TeSO
3'ün ısıda ayrışmasıyla oluşan, ısıtma üzerine tellür dioksit, TeO
2 ve elementel tellür içine orantısızlaştırılan siyah şekilsiz bir katı olarak rapor edilmiştir. Bununla birlikte, o zamandan beri, bir buhar parçası olarak bilinmesine rağmen, katı fazdaki varlığından şüphe duyulmakta ve tartışmalıdır; siyah katı sadece elementel tellür ve tellür dioksitin eşmolar bir karışımı olabilir.

Tellür dioksit, tellürün mavi bir alevle yanması ile havada ısıtılmasıyla oluşur. Tellüryum trioksit, β-TeO
3, Te(OH)
6'nın termal ayrışması ile elde edilir. Literatürde bildirilen diğer iki trioksit formunun, a- ve γ- formlarının, +6 oksidasyon durumundaki gerçek tellür oksitleri değil, Te4+
, OH−
ve O−
2 karışımı olduğu bulunmuştur. Tellür ayrıca karışık değerlikli oksitler, Te
2O
5 ve Te
4O
9 da sergiler.

Tellür oksitler ve hidratlı oksitler, telluöz asit (H
2TeO
3), ortotelurik asit (Te(OH)
6) ve metatellürik asit ((H
2TeO
4)
n) dahil olmak üzere bir dizi asit oluşturur. Tellürik asidin iki formu, sırasıyla TeO2–
4 ve TeO6−
6 anyonlarını içeren tellurat tuzları oluşturur. Telluöz asit, TeO2−
3 anyonunu içeren tellürit tuzları oluşturur.

Zintl katyonları

Tellür konsantre sülfürik asit ile işlendiğinde, sonuç Zintl iyonu Te2+
4'ün kırmızı bir çözeltisidir. Tellürün AsF
5 tarafından sıvı SO
2'de oksidasyonu, trigonal prizmatik, sarı-turuncu Te4+
6'ya ek olarak aynı kare düzlemsel katyonu üretir:

4 Te + 3 AsF
5 → Te2+
4(AsF−
6)
2 + AsF
3

6 Te + 6 AsF
5 → Te4+
6(AsF−
6)
4 + 2 AsF
3

Diğer tellür Zintl katyonları arasında iki kaynaşmış 5 üyeli tellür halkalarından oluşan polimerik Te2+
7 ve mavi-siyah Te2+
8 bulunur. Son katyon, tellürün tungsten hekzaklorür ile reaksiyonu ile oluşur:

8 Te + 2 WCl
6 → Te2+
8(WCl−
6)
2

Te
2Se2+
6 (bozuk kübik geometri) ve Te
2Se2+
8 gibi interkolekojen katyonları da mevcuttur. Bunlar tellür ve selenyumun AsF
5 veya SbF
5 ile oksitlenmesi ile oluşur.

Organotellurium bileşikleri

Tellür, tellurol adı verilen fonksiyonel grup -TeH ile alkollerin ve tiyollerin analoglarını kolayca oluşturmaz. –TeH fonksiyonel grubu tellanil- öneki kullanılarak da ilişkilendirilir. H₂Te gibi, bu türler hidrojen kaybı açısından kararsızdır. Telluraeterler (R–Te–R) ve telluroksitler daha kararlıdır.

Uygulamalar

Metalurji

Tellürün en büyük tüketicisi demir, paslanmaz çelik, bakır ve kurşun alaşımlarında metalurjidir. Çelik ve bakıra ilave edilmesi, diğerlerinden daha fazla işlenebilen bir alaşım üretir. Elektriksel olarak iletken serbest grafitin varlığının kıvılcım emisyon testi sonuçlarına müdahale etme eğilimi gösterdiği spektroskopi için soğutmayı teşvik etmek üzere dökme demir haline getirilmiştir. Kurşunta, tellür gücü ve dayanıklılığı arttırır ve sülfürik asidin aşındırıcı etkisini azaltır.

Yarıiletken ve elektronik sanayi kullanımları

Tellür, kadmiyum tellür (CdTe) güneş panellerinde kullanılır. Tellürün Ulusal Yenilenebilir Enerji Laboratuvarı laboratuvar testleri, güneş pili elektrik güç jeneratörleri için en büyük verimliliklerin bazılarını gösterdi. First Solar tarafından son yıllarda CdTe güneş panellerinin büyük ticari üretimi tellür talebini önemli ölçüde artırdı. CdTe'deki bazı kadmiyumun çinko ile değiştirilmesi, (Cd, Zn) Te üretilmesi, tek kullanımlık film rozetleri için bir alternatif sağlayan bir katı hal X-ışını detektörü üretir.

Kızılötesi duyarlı yarı iletken malzeme, cıva kadmiyum tellürür oluşturmak için tellürün kadmiyum ve cıva ile alaşımlanmasıyla oluşturulur.

Dimetil tellürür, dietil tellürür, diizopropil tellürür, dialil tellürür ve metil alil tellürür gibi organotellurium bileşikleri, II-VI bileşik yarı iletkenlerinin metalorganik buhar fazı epitaksi büyümesini sentezlemek için öncülerdir. Diizopropil tellürid (DIPTe) CdHgTe'nin MOVPE ile düşük sıcaklıkta büyümesi için tercih edilen öncüdür. Bu işlemlerde hem selenyum hem de tellürün en saf saflık metalorganikleri kullanılır. Yarı iletken endüstrisi için bileşikler ve ilave saflaştırma ile hazırlanır.

Tellurium suboksit olarak Tellurium, Yeniden Yazılabilir Kompakt Diskler (CD-RW), Yeniden Yazılabilir Dijital Video Diskler (DVD-RW) ve Yeniden Yazılabilir Blu-ray Diskler dahil olmak üzere yeniden yazılabilir optik disklerin medya katmanında kullanılır.

Tellür dioksit, konfokal mikroskopi için akustik optik modülatörler (AOTF'ler ve AOBS'ler) oluşturmak için kullanılır.

Tellür, Intel tarafından geliştirilen yeni faz değiştirme bellek yongalarında kullanılır. Bizmut tellür (Bi₂Te₃) ve kurşun tellür, termoelektrik cihazların çalışma elemanlarıdır. Kurşun tellür, uzak kızılötesi dedektörlerde kullanılır.

Diğer kullanımlar

• Tellür bileşikleri seramik pigmentleri olarak kullanılır.
• Selenitler ve tellürürler, telekomünikasyon için cam optik fiberlerde yaygın olarak kullanılan camın optik kırılmasını büyük ölçüde artırır.
• Selenyum ve tellür karışımları, elektrikli kumlama kapaklarının geciktirici tozunda bir oksitleyici olarak baryum peroksit ile kullanılır.
• Organik tellüridler canlı radikal polimerizasyon için başlatıcılar olarak kullanılmıştır ve elektronca zengin mono- ve di-tellürürler antioksidan aktiviteye sahiptir. Tellür bileşikleri sentetik organik kimyada indirgeme ve oksidasyon, siklofonksiyonelleştirme, dehalojenasyon, karbanyon üretim reaksiyonları ve koruyucu grupların uzaklaştırılması için yaygın olarak kullanılmaktadır. Organometalik bileşikler, aminler, dioller ve doğal ürünlerin sentezindeki ara ürünlerdir.
• Kauçuk sülfür veya selenyum yerine tellür ile vulkanize edilebilir. Bu şekilde üretilen kauçuk, gelişmiş ısı direnci gösterir.
• Tellurit agar, corynebacterium cinsinin üyelerini, en tipik olarak difteriden sorumlu patojen olan Corynebacterium diphtheriae'yi tanımlamak için kullanılır.
• Tellür, propanın akrilik aside heterojen katalitik seçici oksidasyonu için yüksek performanslı karışık oksit katalizörlerin önemli bir bileşenidir. Yüzey elementel kompozisyonu, reaksiyon koşulları ile dinamik ve geri dönüşümlü olarak değişir. Buhar mevcudiyetinde, katalizörün yüzeyi, akrilik asit üretiminin arttırılmasına dönüşen tellür ve vanadyum ile zenginleştirilir.
• Tellürün nötron bombardımanı, iyot-131 üretmenin en yaygın yoludur. Bu sırayla bazı tiroid durumlarını tedavi etmek için ve diğer uygulamaların yanı sıra hidrolik kırılmasında bir izleyici bileşik olarak kullanılır.

Biyolojik rol

Tellürün bilinen bir biyolojik işlevi yoktur, ancak mantarlar onu kükürt ve selenyum yerine telluro-sistein ve telluro-metionin gibi amino asitlere dahil edebilir. Organizmalar tellür bileşiklerine oldukça değişken bir tolerans göstermiştir. Pseudomonas aeruginosa gibi birçok bakteri, tellürit alır ve hücrelerin karakteristik ve sıklıkla dramatik bir şekilde kararmasına neden olan biriken ve neden olan elementel tellüre azaltır. Mayada, bu azalmaya sülfat asimilasyon yolu aracılık eder. Tellür birikimi, toksisite etkilerinin önemli bir bölümünü oluşturmaktadır. Dimetil ditellurid bazı türler tarafından da oluşturulmuş olmasına rağmen, birçok organizma tellürü kısmen dimetil tellür oluşturmak üzere metabolize eder. Dimetil tellürid çok düşük konsantrasyonlarda kaplıcalarda gözlenmiştir.

Önlemler

Tellür

Tehlikeler
GHS piktogramlar
GHS işaret kelimesi	Tehlike
GHS Tehlike bildirimleri	H317, H332, H360, H412
GHS Önlem Açıklamaları	P201, P261, P280, P308+313
NFPA 704	0 2 0
Aksi belirtilmediği sürece, veriler malzemelerin standart hallerinde verilir (25 °C'de [77 °F], 100 kPa).
Bilgikutusu referansı

Tellür ve tellür bileşiklerinin hafif toksik olduğu düşünülür ve akut zehirlenme nadir olmasına rağmen dikkatle ele alınmaları gerekir. Tellür zehirlenmesinin tedavisi özellikle zordur çünkü metal zehirlenmesinin tedavisinde kullanılan birçok şelasyon maddesi tellürün toksisitesini artıracaktır. Tellürün kanserojen olduğu bildirilmemiştir.

Havada 0.01 mg/m³ veya daha az miktarda maruz kalan insanlar, "tellür nefesi" olarak bilinen kötü sarımsak benzeri bir koku yayarlar. Bu, vücudun tellürü herhangi bir oksidasyon durumundan dimetil tellürüre (CH₃)₂Te'ye dönüştürmesinden kaynaklanır. Bu, sarımsak benzeri keskin bir kokuya sahip uçucu bir bileşiktir. Tellürün metabolik yolları bilinmese de, genellikle iki elementin nihai metillenmiş metabolik ürünleri benzer olduğu için daha kapsamlı incelenen selenyumun yollarına benzedikleri varsayılır.

İnsanlar solunum, yutma, cilt teması ve göz teması ile işyerinde tellüre maruz kalabilirler. Mesleki Güvenlik ve Sağlık İdaresi (OSHA) (işyerinde izin verilen maruz kalma limiti) limitlerini sekiz saatlik bir iş gününde 0,1 mg/m³ olarak gösterir. Ulusal İş Sağlığı ve Güvenliği Enstitüsü (NIOSH), sekiz saatlik bir iş günü boyunca önerilen maruz kalma sınırını (REL) 0.1 mg/m³ olarak belirlemiştir. 25 mg/m³ konsantrasyonlarda, tellür yaşam ve sağlık için hemen hemen tehlikelidir.