5. periyot elementleri

5. periyot elementleri periyodik tablosunun beşinci sırasındaki (veya periyodundaki) kimyasal elementlerden biridir. Periyodik tablo, atom sayıları arttıkça elementlerin kimyasal davranışlarındaki tekrar eden (periyodik) eğilimleri göstermek için sıralar halinde düzenlenmiştir: kimyasal davranış tekrarlanmaya başladığında yeni bir sıraya başlanır, bu da benzer davranışa sahip unsurların aynı anlama geldiği anlamına gelir. dikey sütunlar. Beşinci periyottakiler rubidyum ile başlayan ve ksenon ile biten 18 element içerir. Kural olarak, 5 elementi, önce 5s kabuklar, daha sonra 4d ve 5p kabuklarrı sırayla doldurur; Ancak, rodyum gibi istisnalar vardır.

Fiziksel özellikler

Bu periyotta, bilinen bir biyolojik role sahip en ağır elementlerden ikisi olan molibden ve iyotun yanı sıra stabil olmayan izotoplara (prometyumla birlikte) sahip olan kurşuna kadar iki elementten biri olan teknetyum, ve Niobium en büyük manyetik penetrasyon derinliğine sahiptir. tüm elemanların Zirkonyum, günümüzde dünyanın en eski bilinen mineralleri olan zirkon kristallerinin ana bileşenlerinden biridir. Çok daha sonra rodyum gibi geçiş metalleri takılarda oldukça parlak bir şekilde kullanılmalarından dolayı çok yaygın olarak kullanılmaktadır. Bu dönemin Madelung kuralına çok sayıda istisnai olduğu bilinmektedir.

Elementler ve özellikleri

Kimyasal element			Kimyasal serisi	Elektron konfigürasyonu

37	Rb	Rubidyum	Alkali metal	[Kr] 5s¹
38	Sr	Stronsiyum	Alkali toprak metal	[Kr] 5s²
39	Y	İtriyum	Geçiş metali	[Kr] 4d¹ 5s²
40	Zr	Zirkonyum	Geçiş metali	[Kr] 4d² 5s²
41	Nb	niobyum	Geçiş metali	[Kr] 4d⁴ 5s¹ (*)
42	Mo	Molibden	Geçiş metali	[Kr] 4d⁵ 5s¹ (*)
43	Tc	Teknesyum	Geçiş metali	[Kr] 4d⁵ 5s²
44	Ru	Rutenyum	Geçiş metali	[Kr] 4d⁷ 5s¹ (*)
45	Rh	Rodyum	Geçiş metali	[Kr] 4d⁸ 5s¹ (*)
46	Pd	Palladyum	Geçiş metali	[Kr] 4d¹⁰ (*)
47	Ag	Gümüş	Geçiş metali	[Kr] 4d¹⁰ 5s¹ (*)
48	Cd	Kadmiyum	Geçiş sonrası metal	[Kr] 4d¹⁰ 5s²
49	In	İndiyum	Geçiş sonrası metal	[Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p¹
50	Sn	Kalay	Geçiş sonrası metal	[Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p²
51	Sb	Antimon	Metâloid	[Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p³
52	Te	Tellür	Metâloid	[Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁴
53	I	İyot	Reaktif ametal	[Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁵
54	Xe	Ksenon	soygazlar	[Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁶

(*) Madelung kuralına istisnac

s-blok elemanları

Rubidyum

Ana madde: Rubidyum

Rubidyum, 5. periyotta yer alan ilk elementtir. Periyodik tablodaki en reaktif grup olan alkali metal, diğer alkali metaller ve diğer periyotaki 5 elementler ile benzerlik ve özelliklere sahiptir. Örneğin, rubidyumun diğer 5 elementte bulunan 5 elementi olan 5 elektron kabuğu vardır, elektron konfigürasyonunun sonu ise diğer tüm alkali metallere benzerdir: s1. Rubidyum ayrıca alkali metallerde atom sayısı arttıkça artan reaktivite eğilimini izler, çünkü potasyumdan daha reaktiftir, ancak sezyumdan daha azdır. Ayrıca, hem potasyum hem de rubidyum, ateşlendiğinde neredeyse aynı tonu verir, bu nedenle araştırmacılar, bu iki 1. grup unsuru arasında ayrım yapmak için farklı yöntemler kullanmalıdırlar. Rubidyum, diğer alkali metallerin çoğuna benzer şekilde havada oksidasyona çok duyarlıdır, bu nedenle Rb₂O kimyasal formülüyle sarı bir katı olan rubidyum okside dönüşür.

Stronsiyum

Stronsiyum, 5. periyotta yerleştirilen ikinci unsurdur. Alkali metaller, neredeyse alkali metaller kadar reaktif olmasa da, nispeten reaktif bir gruptur. Rubidyum gibi, 5 elektron kabuğu veya enerji seviyesi vardır ve Madelung kuralına uygun olarak 5s altkabuğunda iki elektron vardır. Stronsiyum yumuşak bir metaldir ve su ile temas ettiğinde son derece reaktiftir. Su ile temas ederse, havadaki hızla yayılan stronsiyum hidroksit ve saf hidrojen gazı oluşturmak için hem oksijen hem de hidrojen atomları ile birleşecektir. Ayrıca, stronsiyum, rubidyum gibi, havada oksitlenir ve sarı bir renge dönüşür. Ateşlendiğinde güçlü kırmızı alevle yanar.

d-blok elemanları

Yitriyum

Yitriyum, (sembolü Y) ve 39 numaralı atomik bir kimyasal elementtir. Bu, lantanitlere kimyasal olarak benzer bir gümüş-metalik geçiş metalidir ve sıklıkla "nadir toprak elementi" olarak sınıflandırılmıştır. Yitriyum hemen hemen her zaman ender toprak minerallerindeki lantanitlerle bir arada bulunur ve hiçbir zaman doğada serbest element olarak bulunmaz. Tek kararlı izotop olan ⁸⁹Y, aynı zamanda tek doğal izotopudur.

1787'de Carl Axel Arrhenius İsveç'te Ytterby yakınlarında yeni bir maden buldu ve köyden sonra ytterbite adını verdi. Johan Gadolin, 1789'da Arrhenius'un örneğinde itriyumun oksitini keşfetti ve Anders Gustaf Ekeberg, yeni oksit yttria'yı seçti. Elemental Yitriyum ilk kez 1828 yılında Friedrich Wöhler tarafından izole edilmiştir. Yitriyumun en önemli kullanımı televizyon set katot ışın tüpü (CRT) ekranlarında ve LED'lerde kullanılan kırmızılar gibi fosfor yapımındadır. Diğer kullanımlar arasında elektrotlar, elektrolitler, elektronik filtreler, lazerler ve süperiletkenler bulunur; çeşitli tıbbi uygulamalar; ve çeşitli malzemelerde izlerini geliştirmek için izler olarak. Yitriyumun bilinen bir biyolojik rolü yoktur ve itriyum bileşiklerine maruziyet insanlarda akciğer hastalığına neden olabilir.

Zirkonyum

Zirkonyum (sembolü Zr) ve atom numarası 40 olan kimyasal bir elementtir. Zirkonyumun adı mineral zirkondan alınır. Atomik kütlesi 91.224'tür. Titanyuma benzeyen parlak, gri-beyaz, güçlü bir geçiş metalidir. Zirkonyum esas olarak bir refrakter ve opaklaştırıcı olarak kullanılır, ancak korozyona karşı güçlü direnci nedeniyle alaşım maddeleri olarak küçük miktarlar kullanılır. Zirkonyum esas olarak kullanımda zirkonyumun en önemli şekli olan mineral zirkondan elde edilir.

Zirkonyum, sırasıyla zirkonyum dioksit ve zirkonosen diklorür gibi çeşitli inorganik ve organometalik bileşikler oluşturur. Doğal olarak beş izotop meydana gelir, bunlardan üçü stabildir. Zirkonyum bileşikleri biyolojik bir role sahip değildir.

Niyobyum

Niyobyum veya kolumbiyum, Nb ve atom numarası 41 olan kimyasal bir elementtir. Genellikle piroklor minerali, niyobyum için ana ticari kaynak ve kolezit bulunan yumuşak, gri, sünek bir geçiş metalidir. Adı Yunan mitolojisinden geliyor: Niobe, Tantalus'un kızı.

Niyobyum, tantalum elementininkilere benzer fiziksel ve kimyasal özelliklere sahiptir ve bu nedenle ikisinide ayırt etmek zordur. İngiliz kimyagerCharles Hatchett, 1801'de tantal ile benzer yeni bir element bildirdi ve ona columbium adını verdi. 1809'da İngiliz kimyacı William Hyde Wollaston yanlış bir şekilde tantal ve columbiumun aynı olduğu sonucuna vardı. Alman kimyacı Heinrich Rose 1846'da tantal cevherlerinin niyobyum adını verdiği ikinci bir element içerdiğini belirledi. 1864 ve 1865'de, bir dizi bilimsel bulgu niyobyum ve kolumbiyumun (tantalden ayrılan) aynı element olduğunu ve bir yüzyıl boyunca her iki ismin de birbirinin yerine geçebildiğini ortaya koymuştur. Öğenin adı 1949'da niyobyum olarak resmen kabul edildi.

Molibden

Molibden, (sembolü Mo) ve atom numarası 42 olan bir Grup 6 kimyasal elementtir. Adı, Yunan Ligi ve Lidya dillerinden bir kredi kelimesi olarak önerilmiş olan, öncü anlamına gelen Eski Yunan Μόλυβδος molibosundan gelen Neo-Latin Molibbundenum'dan gelmektedir. Simli bir metal olan serbest element, herhangi bir elementin altıncı en yüksek erime noktasına sahiptir. Sert, kararlı karbürler oluşturur ve bu nedenle genellikle yüksek mukavemetli çelik alaşımlarında kullanılır. Molibden, Dünya'da serbest bir metal olarak değil, minerallerdeki çeşitli oksidasyon durumlarında ortaya çıkmaz. Endüstriyel olarak, molibden bileşikleri yüksek basınçlı ve yüksek sıcaklıklı uygulamalarda, pigmentler ve katalizörler olarak kullanılmaktadır.

Teknoyum

Teknesyum atom numarası 43 ve (sembolü Tc) olan kimyasal elementtir. Herhangi bir kararlı izotop içermeyen en düşük atomik sayı elementidir; her şekli radyoaktiftir. Neredeyse tüm teknesyum sentetik olarak üretilmekte ve doğada sadece birkaç dakika bulunur. Doğal olarak oluşan teknesyum, uranyum cevherinde kendiliğinden bir fisyon ürünü olarak veya molibden cevherlerinde nötron yakalamasıyla oluşur. Bu gümüş rengi gri, kristalin geçiş metalinin kimyasal özellikleri, renyum ve manganez arasında bir ara maddedir.

Öğenin keşfedilmesinden önce teknetyum özelliklerinin çoğu Dmitri Mendeleev tarafından tahmin edildi. Mendeleev periyodik tablosunda bir boşluk fark etti ve keşfedilmemiş unsuru ekamanganese (Em) olarak adlandırdı. 1937 yılında teknesyum (özellikle teknetyum-97 izotop), üretilecek ilk baskın yapay öğe haline geldi, dolayısıyla adı (Yunanca τεχνητός, "yapay" anlamına gelir).

Ruthenium

Rutenyum, (sembolü Ru) ve atom numarası 44 olan kimyasal bir elementtir. Periyodik tablonun platin grubuna ait nadir bir geçiş metalidir. Platin grubunun diğer metalleri gibi, rutenyum çoğu kimyasal maddeye karşı inerttir. Rus bilim adamı Karl Ernst Claus, 1844'te bu unsuru keşfetti ve Rus 'için Latince sözcüğü olan Ruthenia'dan adını aldı. Ruthenium genellikle platin cevherlerinin küçük bir bileşeni olarak ortaya çıkar ve yıllık üretimi dünya çapında sadece 12 ton civarındadır. Çoğu rutenyum, aşınmaya dayanıklı elektrik kontakları ve kalın film dirençlerinin üretimi için kullanılır. Rutenyumun küçük bir uygulaması, bazı platin alaşımlarında kullanılmasıdır.

Rodyum

Rodyum, nadir, gümüş-beyaz, sert ve kimyasal olarak inert geçiş metali ve platin grubunun bir üyesi olan kimyasal bir elementtir. (sembolü Rh) ve atom numarası 45 olan kimyasal elementtir. Sadece bir izotop, ¹⁰³Rh oluşur. Doğal olarak oluşan rodyum, benzer metallerle alaşımlı serbest metal olarak ve asla kimyasal bir bileşik olarak bulunmaz. En nadide değerli metallerden biridir ve en pahalı olanlardan biridir.

Palladyum

Palladyum kimyasal (sembolü Pd) ve atom numarası 46 olan bir kimyasal elementtir. William Hyde Wollaston tarafından 1803 yılında keşfedilen nadir ve parlak gümüş-beyaz bir metaldir. Kendisine Pallas'ı ele geçirdiğinde Yunan tanrıçası Athena'nın epitetinden adını alan asteroit Pallas'ın adını verdi. Palladyum, platin, rodyum, rutenyum, iridyum ve osmiyum, platin grubu metalleri (PGM'ler) olarak adlandırılan bir grup elementten oluşturur. Bunlar benzer kimyasal özelliklere sahiptir, ancak paladyum en düşük erime noktasına sahiptir ve bunların en az yoğunluğu vardır.

Gümüş

Gümüş kimyasal (sembolü Ag) (Latin: Hint-Avrupa kökü * "gri" veya "parlayan" için argüman) ve atom numarası 47 ile metalik bir kimyasal elementtir. Yumuşak, beyaz, parlak bir geçiş metali, Herhangi bir elementin en yüksek elektrik iletkenliği ve herhangi bir metalin en yüksek termal iletkenliğine sahiptir. Metal, doğal olarak saf, serbest formda (doğal gümüş), altın ve diğer metallerle ve arjit ve klorartirat gibi minerallerle bir alaşım halinde bulunur. Çoğu gümüş, bakır, altın, kurşun ve çinko arıtmanın bir yan ürünü olarak üretilir.

Gümüş, değerli bir metal olarak uzun zamandır değerlidir ve süs eşyaları, mücevherler, yüksek değerli sofra takımları, mutfak eşyaları (dolayısıyla gümüş eşya) ve para birimi sikkeleri yapmak için kullanılır. Günümüzde gümüş metal, elektrik kontaklarında ve iletkenlerinde, aynalarda ve kimyasal reaksiyonların katalizinde kullanılmaktadır. Bileşikleri fotografik filmde kullanılır ve seyreltik gümüş nitrat çözeltileri ve diğer gümüş bileşikleri dezenfektan ve mikrobiyositler olarak kullanılır. Gümüşün birçok tıbbi antimikrobiyal kullanımı antibiyotiklerle takviye edilirken, klinik potansiyeli daha fazla araştırma gerektiriyor.

Kadmiyum

Kadmiyum, (sembolü Cd) ve 48 nolu atom numarası ile kimyasal bir elementtir. Bu yumuşak, mavimsi beyaz metal, kimyasal olarak, grup 12, çinko ve cıva içindeki diğer iki stabil metale benzer. Çinko gibi, bileşiklerinin çoğunda oksidasyon durumunu +2 tercih eder ve cıva gibi geçiş metallerine kıyasla düşük bir erime noktası gösterir. Kadmiyum ve onun konjenerleri, her zaman geçiş metali olarak kabul edilmezler, çünkü elementel veya ortak oksidasyon durumlarında kısmen veya tamamen elektron kabukları doldurmazlar. Dünya kabuğundaki ortalama kadmiyum konsantrasyonu, milyonda 0.1 ve 0.5 parça arasındadır (ppm). 1817'de hem Almanya'da hem de Stromeyer ve Hermann tarafından çinko karbonatta bir kirlilik olarak keşfedilmiştir.

p-blok elemanları

İndiyum

Indium, IN ve atom numarası 49 olan bir kimyasal elementtir. Bu nadir, çok yumuşak, dövülebilir ve kolayca eriyen diğer metal kimyasal olarak galyum ve talyum ile benzerdir ve bu ikisi arasındaki ara özellikleri gösterir. İndiyum 1863'te keşfedildi ve spektrumunda çinko cevheri varlığının ilk göstergesi olan indigo mavisi çizgisini yeni ve bilinmeyen bir element olarak adlandırdı. Metal ilk olarak ertesi yıl izole edildi. Çinko cevherleri, bileşik formda bulunan birincil indiyum kaynağı olmaya devam etmektedir. Çok nadiren element, doğal (serbest) metalin taneleri olarak bulunabilir, ancak bunlar ticari açıdan önemli değildir.

Indium'un mevcut birincil uygulaması, likit kristal ekranlar ve dokunmatik ekranlarda indiyum kalay oksitden şeffaf elektrotlar oluşturmaktır ve bu kullanım büyük ölçüde küresel madencilik üretimini belirler. Yağlanmış tabakalar oluşturmak için ince filmlerde yaygın olarak kullanılır (İkinci Dünya Savaşı sırasında yüksek performanslı uçaklarda rulmanları kaplamak için yaygın olarak kullanılır). Özellikle düşük erime noktası alaşımları yapmak için kullanılır ve bazı kurşunsuz lehimlerinde bir bileşenidir.

İndiyumun herhangi bir organizma tarafından kullanıldığı bilinmemektedir. Alüminyum tuzlarına benzer bir şekilde, indiyum (III) iyonları, enjeksiyon ile verildiğinde böbrek için toksik olabilir, ancak oral indiyum bileşikleri, muhtemelen temel şartlardaki zayıf absorpsiyona bağlı olarak, ağır metallerin tuzlarının kronik toksisitesine sahip değildir. Radyoaktif indiyum-111 (kimyasal bazda çok küçük miktarlarda) nükleer tıp testlerinde, radyotracer olarak etiketlenmiş proteinlerin ve vücuttaki beyaz kan hücrelerinin hareketini takip etmek için kullanılır.

Kalay

Kalay, Sn (Latince: stannum) ve atom numarası 50 olan bir kimyasal elementtir. Periyodik tablonun 14. grubundaki ana grup metaldir. Kalay, komşu grup 14 elementleri, germanyum ve kurşuna kimyasal benzerlik gösterir ve iki olası oksidasyon durumuna sahiptir, +2 ve biraz daha kararlı +4. Kalay, 49'uncu en bol elementidir ve 10 adet kararlı izotopla birlikte, periyodik tablodaki en büyük kararlı izotop sayısına sahiptir. Kalay, esas olarak kalay dioksit, Sn0₂ olan cassiterite mineralinden elde edilir.

Bu simli, dövülebilir diğer metal, havada kolayca oksitlenmez ve korozyonu önlemek için diğer metalleri kaplamak için kullanılır. M.Ö. 3000'den beri büyük ölçekte kullanılan firstalloy, bronz, kalay ve bakır alaşımıydı. M.Ö. 600'den sonra saf metalik kalay üretildi. Bakır, antimon ve kurşundan oluşan geri kalanı ile %85-90 arası bir kalay alaşımı olan kalay, 20. yüzyıl'a kadar Tunç Çağı'ndan sofra takımları için kullanılmıştır. Modern zamanlarda, pek çok alaşımda, özellikle %60 veya daha fazla kalay içeren, kalay/kurşun yumuşak lehimlerde kullanılmaktadır. Kalay için bir başka büyük uygulama ise çeliğin korozyona dayanıklı kalay kaplamasıdır. Düşük toksisitesi nedeniyle, kalay kaplamalı metal de gıda ambalajı için kullanılır, bu da çoğunlukla çelikten yapılmış teneke kutulara isim verir.

Antimon

Antimon (Latince: stibium) (sembolü Sb) ve 51 atom numarası ile zehirli bir kimyasal elementtir. Parlak gri bir metaloid, doğada esas olarak sülfid mineral stibniti (Sb₂S₃) olarak bulunur. Antik çağlardan beri antimon bileşikleri bilinmektedir ve kozmetikler için kullanılmıştır, metalik antimon da bilinir fakat çoğunlukla kurşun olarak tanımlanır.

Bir süredir Çin, en çok üretim yapan, Hunan'daki Xikuangshan Madeni'nden gelen en büyük antimon ve bileşik üreticisi olmuştur. Antimon bileşikleri, birçok ticari ve yerli üründe bulunan klor ve brom içeren yangın geciktiriciler için önemli katkı maddeleridir. Metalik antimon için en büyük uygulama kurşun ve kalay için alaşım malzemesidir. Lehim, mermi ve bilyeli yataklarda kullanılan alaşımların özelliklerini geliştirir. Gelişmekte olan bir uygulama mikroelektronikte antimon kullanımıdır.

Tellurium

Tellüryum, (Te) ve atom numarası 52 olan bir kimyasal elementtir. Kalaya benzer görünen kırılgan, hafif toksik, gümüş-beyaz bir metalloid, tellüryum kimyasal olarak selenyum ve sülfür ile ilgilidir. Bazen doğal formda elementel kristaller olarak bulunur. Tellüryum evrende Dünya'dan çok daha yaygındır. Yerkabuğundaki platininkiyle kıyaslanabilir olan aşırı nadirlik, kısmen yüksek atomik sayısından kaynaklanırken, aynı zamanda, sıcak nebula formasyonu sırasında elementin bir gaz olarak uzamasına neden olan uçucu bir hidrit oluşmasından kaynaklanır.

Tellurium, 1782'de Franz-Joseph Müller von Reichenstein tarafından Transruz'da (bugün Romanya'nın bir parçası) keşif ve altın içeren bir mineralde bulunmuştur. Martin Heinrich Klaproth, 1798 yılında "toprak" için Latince kelimesinden sonra yeni unsuru, tellus'u seçti. Altın tellurit mineralleri (Telluride, Colorado adıyla sorumludur) en önemli doğal altın bileşikleridir. Bununla birlikte, bunlar, normal olarak bakır ve kurşun üretiminin yan ürünü olarak çıkarılan, ticari olarak önemli bir tellür kaynağı değildir.

Tellurium, ticari olarak, en başta, işlenebilirliği geliştirmek için çelik ve bakırda olmak üzere, alaşımlarda öncelikli olarak kullanılmaktadır. Güneş panellerinde ve yarı iletken bir materyal olarak yapılan uygulamalar, ayrıca, önemli bir miktar tellür üretimini de tüketmektedir.

İyot

İyot, sembolü (I) ve 53 numaralı atomik bir kimyasal elementtir. İsim, Yunan iyot buharının rengi nedeniyle, mor veya mor anlamına gelen Yunancada ἰοειδής ioeidēs'tir. İyot ve bileşikleri esas olarak besin ve endüstriyel olarak kullanılır. asetik asit ve bazı polimerlerin üretimi gibi. Iodinin nispeten yüksek atomik sayısı, düşük toksisitesi ve organik bileşiklere bağlanma kolaylığı onu modern tıpta birçok X-ışını kontrast maddesinin bir parçası haline getirmiştir. İyotun sadece bir tane kararlı izotopu vardır. Tıbbi uygulamalarda bir dizi iyot radyoizotop da kullanılmaktadır.

İyot, esas olarak, okyanuslarda ve tuzlu su havuzlarında yoğunlaşan suda çözünür iodide I⁻ olarak bulunur. Diğer halojenler gibi, serbest iyot daha çok diyatomik bir molekül I₂ olarak ortaya çıkar ve daha sonra iyodürden serbest oksijenden bir oksidan ile oksitlendikten hemen sonra gerçekleşir. Evrende ve Dünya'da, iyodinin yüksek atomik sayısı onu nispeten nadir bir element yapar. Bununla birlikte, okyanus suyundaki varlığı ona biyolojide bir rol vermiştir.

Ksenon

Ksenon , (sembolü Xe) ve 54 nolu atomik bir kimyasal elementtir. Yeryüzünün atmosferik eser miktarında renksiz, ağır, kokusuz, soylu bir gaz, ksenon oluşur. Genel olarak reaktif olmamasına rağmen, ksenon, sentezlenecek olan ilk soygaz bileşiği olan ksenon heksafluoroplatinatın oluşumu gibi birkaç kimyasal reaksiyona girebilir. Doğal olarak oluşan ksenon dokuz kararlı izotoptan oluşur. Radyoaktif bozunma geçiren 40'ın üzerinde dengesiz izotop vardır. Ksenonun izotop oranları Güneş Sisteminin erken tarihini incelemek için önemli bir araçtır. Radyoaktif ksenon-135, nükleer fizyonun bir sonucu olarak iyot-135'ten üretilir ve nükleer reaktörlerde en önemli nötron absorbe edici olarak görev yapar. Ksenon , flaş lambalar ve ark lambalarında ve genel anestezi olarak kullanılır. İlk excimer lazer tasarımı, lasing ortamı olarak bir ksenon dimer molekülü (Xe₂) kullandı ve en eski lazer tasarımları, pompa olarak ksenon flaş lambalarını kullandı. Ksenon ayrıca, hipotetik zayıf etkileşimli masif partikülleri ve uzay aracındaki iyon iticileri için itici olarak arama yapmak için kullanılmaktadır.

Biyolojik rol

Rubidyum, stronsiyum, itriyum, zirkonyum ve niyobyumun biyolojik bir rolü yoktur. Yitriyum insanlarda akciğer hastalığına neden olabilir.

Molibden içeren enzimler, bazı bakteriler tarafından, atmosferik moleküler azotta kimyasal bağın kırılması için biyolojik azot fiksasyonuna izin veren katalizörler olarak kullanılır. Bakterilerde ve hayvanlarda en az 50 molibden içeren enzim bilinmektedir, ancak azot fiksasyonunda sadece bakteriyel ve siyanobakteriyel enzimler söz konusudur. Enzimlerin geri kalanının çeşitli işlevleri nedeniyle, tüm bakterilerde olmasa da, molibden, yüksek organizmalarda (ökaryotlar) yaşam için gerekli bir elementtir. Teknesyum, rutenyum, rodyum, paladyum, gümüş, kalay ve antimonun biyolojik bir rolü yoktur. Kadmiyumun yüksek organizmalarda bilinen bir biyolojik rolü olmamasına rağmen, denizel diyatomlarda kadmiyum bağımlı bir karbonik anhidraz bulunmuştur. İndiyumun biyolojik bir rolü yoktur ve Antimon ile birlikte toksik olabilir.

Mantarın kükürt ve selenyum yerine tellirokistein ve tellurometionin gibi amino asitler ile birleşmesine rağmen Tellüryumun biyolojik bir rolü yoktur. İnsanlarda, tellür kısmen dimetil telluride (CH₃)₂Te, tellür toksisitesi veya maruziyetinin kurbanlarının nefeslerinde soluklanan sarımsak benzeri bir kokuya sahip bir gaz olarak metabolize edilir.

İyot, biyolojik işlevlerde yaşam tarafından yaygın olarak kullanılan en ağır temel elementtir (sadece birkaç bakteri türüyle enzimlerde kullanılan tungsten ağırdır). Pek çok topraktaki iyotun, bir kabuk unsuru olarak başlangıçta düşük bolluğa sahip olması ve aynı zamanda da çözünebilir iyodürün yağmur suyuyla yıkanması nedeniyle, topraktaki hayvanlarda ve iç insan popülasyonlarında birçok eksikliğe yol açmıştır. İyot eksikliği yaklaşık iki milyar insanı etkilemektedir ve önlenebilir engelli entelektüel bozukluk nedenidir. İyot, elementi içeren tiroid hormonlarını sentezlemek için kullanan yüksek hayvanlar tarafından gereklidir. Bu fonksiyondan dolayı iyodun radyoizotopları, radyoaktif olmayan iyot ile birlikte tiroid bezinde yoğunlaşmaktadır. Yüksek bir fisyon ürünü verimi olan radyoizotop iyot-131 tiroidde yoğunlaşır ve nükleer fizyon ürünlerinin en karsinojeniklerinden biridir. Ksenonun biyolojik bir rolü yoktur ve genel anestezi olarak kullanılır.