Metallerin, metaloidlerin ve ametallerin özellikleri

Bilgibank, Hoşgeldiniz
Gezinti kısmına atla Arama kısmına atla
Periyodik tablo
Bir dizinin Parçası
Periyodik tabloda gösterilen:
 metâller  sol ve merkezin çoğunda;
 metâloid  dar bir çapraz bantta;
 ametaller  sağda ve hidrojen
Elementlerin setleri
metaliklere göre sınıflandırma
Elementler

Kimyasal elementler geniş ölçüde ortak fiziksel ve kimyasal özelliklerine göre metallere, metaloidlere ve metal olmayan maddelere ayrılabilir. Tüm metaller parlak bir görünüme sahiptir (en azından yeni cilalandığında); iyi ısı ve elektrik iletkenleridir; diğer metallerle alaşımlar oluşturmak; ve en az bir bazik oksite sahiptir. Metaloidler ya yarı iletken olan ya da yarı iletken formlarda bulunan ve amfoterik ya da zayıf asidik oksitlere sahip metalik görünümlü kırılgan katı maddelerdir. Tipik ametaller donuk, renkli veya renksiz bir görünüme sahiptir; katı olduğunda kırılgandır; zayıf ısı ve elektrik iletkenleri; ve asidik oksitleri vardır. Her kategorideki öğelerin çoğu veya bazı öğeleri başka özellikler de paylaşır; birkaç eleman, kategorileri göz önüne alındığında normal olmayan veya olağanüstü olan özelliklere sahiptir.

Özellikleri

metâller

Metaller parlak görünür (herhangi bir patina altında); diğer metallerle birleştirildiğinde karışımlar (alaşımlar) oluşturur; diğer maddelerle reaksiyona girdiklerinde elektronları kaybetme ya da paylaşma eğilimindedir; ve her biri en az bir baskın olarak bazik oksit oluşturur.

Metallerin çoğu gümüş görünümlü, yüksek yoğunluklu, nispeten yumuşak ve iyi elektriksel ve ısıl iletkenliği olan, iyi paketlenmiş yapıları, düşük iyonlaşma enerjileri ve elektronegatiflikleri olan kolayca deforme olmuş katılardır ve doğal olarak kombine halde bulunurlar.

Bazı metaller renkli görünür (Cu, Cs, Au), düşük yoğunluklara (örneğin, Be, Al) veya çok yüksek erime noktalarına sahiptir, oda sıcaklığında veya yakınında sıvılar vardır, kırılgandırlar (örneğin Os, Bi), kolay işlenmezler (örneğin Ti , Re) veya asildir (oksitlenmesi zor) veya metalik olmayan yapılara sahiptir (Mn ve Ga, sırasıyla beyaz P ve I'e yapısal olarak benzerdir).

Metaller elementlerin büyük çoğunluğunu oluşturur ve birkaç farklı kategoriye ayrılabilir. Periyodik tabloda soldan sağa, bu kategoriler arasında yüksek oranda reaktif alkali metaller; daha az reaktif alkalin toprak metalleri, lantanitler ve radyoaktif aktinitler; arketipal geçiş metalleri ve fiziksel ve kimyasal olarak zayıf geçiş sonrası metallerdir. Refrakter metaller ve asil metaller gibi özel alt kategoriler de mevcuttur.

Metaloidler

(Metaloidler metalik görünümlü kırılgan katılardır; diğer maddelerle reaksiyona girdiklerinde elektronları paylaşma eğilimindedirler, zayıf asidik veya amfoterik oksitler vardır ve genellikle doğal olarak kombine halde bulunurlar.

Çoğu yarı iletken ve orta dereceli iletkendir ve çoğu metalden daha açık olan yapılara sahiptir.

Bazı metaloidler (As, Sb) metaller gibi elektrik iletir.

En küçük ana element kategorisi olan metaloidler ayrıca alt bölümlere ayrılmazlar).

Ametaller

Ametaller açık yapılara sahiptir (gaz veya sıvı formlardan katılaşmadıkça); diğer maddelerle reaksiyona girdiğinde elektron kazanma ya da paylaşma eğiliminde; ve açıkça bazik oksitler oluşturmaz.

Oda sıcaklığında çoğu gazdır; nispeten düşük yoğunluklara sahip; zayıf elektrik ve ısı iletkenleri; iyonizasyon enerjileri ve elektronegatiflikleri nispeten yüksek olan; asidik oksitler oluşturur; ve doğal olarak büyük miktarlarda yanmamış halde bulunurlar.

Bazı metal olmayanlar (C, siyah P, S ve Se) oda sıcaklığında kırılgan katı maddelerdir (bunların her biri aynı zamanda dövülebilir, bükülebilir veya sünek allotroplara sahiptir).

Periyodik tablodaki soldan sağa, metal olmayanlar, bazı metalik karakterleri gösteren metalik karakterlere ve neredeyse tamamen hareketsiz olan monatomik soy gazları gösteren reaktif olmayan metallere bölünebilir.

Özelliklerin karşılaştırılması

Genel bakış

Metallere ya da metallere benzemeyen metaloid özelliklerin sayısı
(ya da nispeten belirgin olan)
     Metallere benzer        Nispeten farklı     Ametallere benzer  
Özellikleri karşılaştırıldığında: (36)   7 (19%) 25  (68%) 5 (13%) 
Fiziksel (21)   5 (24%) 14  (67%) 2 (10%) 
 • Form ve yapı  (10)   2 6  2 (20%) 
 • Elektron ile ilişkili (6)   1 5 
 • Termodinamik (5)   2 3 
Kimyasal (16)   2 (13%) 11  (69%) 3 (19%) 
 • Elementel kimya (6)   3  3 (50%) 
 • Kombine form kimyası (6)   2 4 
 • Çevre Kimyası (4)  4 
                                                                                                                                                                                                       

Metallerin ve metal olmayanların karakteristik özellikleri, aşağıdaki tabloda gösterildiği gibi oldukça farklıdır.

Metal-metal olmayan sınırı taşıyan metaloidler, her ikisinden de farklıdır, ancak birkaç özellikte, aşağıdaki metaloid sütununun gölgesinde gösterildiği ve bu bölümün üstündeki küçük tabloda özetlendiği gibi, bir veya diğerine benzemektedir.

Yazarlar metalleri metalden ayırmadıkları ve ara bir metaloid kategorisini tanıyıp tanımadıkları konusunda farklılık gösterir. Bazı yazarlar metaloidleri metalik olmayan özellikleri olan metal olmayanlar olarak sayarlar. Diğerleri bazı metaloitleri geçiş sonrası metaller olarak saymaktadır.

Ayrıntılar

Fiziksel ve kimyasal özellikler[n 1]
Metâller[1] metaloidler ametaller[1]
Form ve yapı
Renk
  • hemen hemen hepsi parlak ve gri-beyaz
  • Cu, Cs, Au: parlak ve altın[2]
  • parlak ve gri-beyaz[3]
  • çoğu renksiz veya donuk kırmızı, sarı, yeşil veya ara tonlardır[4]
  • C, P, Se, I: parlak ve gri-beyaz
Yansıtabilirlik
  • orta ila tipik olarak yüksek[5][6]
  • sıfır veya düşük (çoğunlukla)[9] to orta[10]
Form
Yoğunluk
  • alkali metaller gibi bazı istisnalar dışında, genellikle yüksek[15]
  • yakındaki metallerden daha düşük fakat metal olmayanlardan daha yüksektir[16]
  • genellikle düşük
Deforme olabilirlik (katı olarak)
  • gevrek, katı olduğunda
  • bazıları (C, P, S, Se) kırılgan olmayan formlara sahip[n 4]
Poisson oranı[n 5]
Kristal yapı donma noktasındat[40]
Paketleme & koordinasyon numarası
  • sıkı paketlenmiş kristal yapılar[41]
  • yüksek koordinasyon sayıları
  • nispeten açık kristal yapılar[42]
  • orta koordinasyon sayıları[43]
  • açık yapılar[44]
  • düşük koordinasyon sayıları
Atom yarıçapı
(hesaplanmış)[45]
  • orta ila çok büyük
  • 112–298 pm, ortalama 187
  • orta-küçük: B, Si, Ge, As, Sb, Te
  • 87–123 pm, ortalama 115.5 pm
  • orta derecede çok küçük
  • 31–120 pm, ortalama 76.4 pm
Allotropes[46][n 9]
  • Allotropların yaklaşık yarısı
  • bir (Sn) metaloid benzeri bir allotropa (aşağıda oluşan gri Sn, sahiptir 13.2 °C[47])
  • hepsi veya hemen hemen hepsi allotropları oluşturur
  • bazı (e.g. kırmızı B, sarı As)doğada daha metalik değildir
  • bazı allotropları oluşturur
  • bazı (e.g. grafit C, siyah P, gri Se) doğada daha metaloidal veya metaliktir
Elektron ile ilişkili
Periyodik tablo bloğu
Dış s ve p elektronlar
  • sayıca az (1–3)
  • 0 hariç (Pd); 4 (Sn, Pb, Fl); 5 (Bi); 6 (Po)
  • orta numara (3–7)
  • yüksek sayı (4-8)
  • 1 hariç (H); 2 (He)
Elektron bantları: (değerlik, iletim)
  • hemen hemen hepsinde önemli bant örtüşme var
  • Bi: hafif bant örtüşme var (yarımetal)
Elektron davranışı
  • "serbest "elektronlar (elektriksel ve termal iletkenliği kolaylaştırır)
  • değerlik elektronları daha az serbestçe yer değiştirmişlerdir; önemli kovalent bağ mevcut[50]
  • Goldhammer-Herzfeld kriterine sahip[n 10] oranlar straddling birliği[54][55]
  • numara, az veya yönlendirilmiş "serbest" elektronlar (genellikle elektriksel ve termal iletkenliği engeller)
Elektiriksel iletkenlik
...sıvı olarak[63]
  • sıcaklık arttıkça yavaş yavaş düşer[n 14]
  • sıcaklık arttıkça artar
Termodinamik
Termal iletkenlik
  • orta ila yüksek[66]
  • neredeyse ihmal edilebilir[68] çok yüksek[69]
Sıcaklık dayanımı katsayısı[n 15]
  • Neredeyse tüm olumlu (Pu negatif)[70]
  • Neredeyse tümü negatif (C, grafit olarak, uçakların yönünde pozitif)[73][74]
Erime noktası
  • çoğunlukla yüksek
  • çoğunlukla yüksek
  • çoğunlukla düşük
Erime davranışı
  • hacim genellikle genişler[75]
  • hacim genellikle genişler[75]
Füzyonun entalpisi
  • alçaktan yükseğe
  • orta ila çok yüksek
  • çok düşükten düşüge (C dışında: çok yüksek)
Elementel kimya
Genel davranış
  • metâlik
  • ametal
Ion oluşumu
  • anyon oluşturma eğilimi
Bonds
  • nadiren kovalent bileşikler oluşturur
  • birçok kovalent bileşik oluşturur
Oksidasyon sayısı
  • Neredeyse her zaman pozitif
  • pozitif veya negatif[83]
  • pozitif veya negatif
İyonlaşma enerjisi
  • nispeten düşük
  • yüksek
elektronegatiflik
  • genellikle düşük
  • yüksek
Kombine form kimyası
metaller ile
Karbon ile
  • metallerle aynı
Hidrojen ile (hidritler)
  • kovalent, uçucu hidritler[92]
  • kovalent, gaz veya sıvı hidritler
Oksijenle (oksitler)
  • katı, sıvı veya gaz
  • Birkaç cam kalıpları (P, S, Se)[97]
  • kovalent, asitli
Kükürtlü (sülfatlar)
halojenlerle (halojen tuzu, esp. kloridler) (ayrıca bakınız[118])
  • tipik olarak iyonik, gaz haline geçmez
  • genellikle organik çözücülerde çözünmez
  • çoğunlukla suda çözünür (hidrolize değil)
  • daha kovalent, uçucu ve hidrolize duyarlı[n 22] ve daha yüksek halojenli ve zayıf metalli organik çözücüler[119][120]
  • kovalent, uçucu[121]
  • genellikle organik çözücülerde çözülür[122]
  • kısmen veya tamamen hidrolize[123]
  • bazı ters çevrilebilir hidrolize[123]
  • kovalent, uçucu
  • genellikle organik çözücülerde çözülür
  • genellikle tamamen veya yaygın olarak hidrolize
  • ana maksimum değilse, ana olmayan hidrolize her zaman duyarlı değildir covalency periyod e.g. CF4, SF6 (sonra sıfır reaksiyonu)[124]
Çevre Kimyası
Molar Dünya'nın bileşimi ekosfer[n 23]
  • yaklaşık %14, çoğunlukla Al, Na, Ng, Ca, Fe, K
  • yaklaşık %17, çoğunlukla Si
  • yaklaşık %69, çoğunlukla O, H
Birincil form Dünyadaki
  • hepsi boratlar, silikatlar, sülfürler veya tellürler gibi birleşik durumlarda ortaya çıkar
Memelilerin istediği
  • yüksek miktarlar gerekli: Na, Mg, K, Ca
  • bazılarının ihtiyaç duyduğu iz miktarlarını
  • İhtiyaç duyulan eser miktarları: B, Si, As
  • yüksek miktarlar gerekli: H, C, N, O, P, S, Cl
  • İhtiyaç duyulan eser miktarları: Se, Br, I, belki F
  • sadece asil gazlara ihtiyaç duyulmaz
İnsan vücudunun bileşimi, ağırlıkça
  • yaklaşık 1.5% Ca
  • başkalarının izlerini aracılığıyla 92U
  • yaklaşık %97 0, C, H, N, P
  • asil gazlar hariç diğerleri tespit edilebilir

Anormal özellikleri

Her kategoride, beklenen normdan çok farklı bir veya iki özellik ile veya başka şekilde kayda değer olan elementler bulunabilir.

Metaller

Sodyum, potasyum, rubidyum, sezyum, baryum, platin, altın

  • "Alkali metal iyonlarının (grup 1A) her zaman +1 yüke sahip olduğu" ve "geçiş elemanlarının anyon oluşturmadığı" ortak kavramlar ders kitabı hatalarıdır. Sodyum anyon Na−'nın kristalli bir tuzunun sentezi 1974'te rapor edildi. O zamandan beri, Li ve Fr haricindeki diğer tüm alkali metallerin anyonlarını ve ayrıca Ba'larını içeren diğer bileşikler ("alkalitler") hazırlanmıştır. 1943'te Sommer sarı şeffaf bileşik CsAu'nun hazırlandığını bildirdi. Daha sonra, bu sonucun kabul edilmesinden birkaç yıl önce olmasına rağmen, sezyum katyonları (Cs+) ve auride anyonlarından (Au−) oluştuğu gösterilmiştir. Diğer bazı auridler (KAu, RbAu) o zamandan beri sentezlenmiştir, ayrıca Cs+ ve Pt2− iyonları içerdiği bulunan kırmızı şeffaf bileşik Cs2Pt.

Manganez

  • İyi işlenmiş metaller, dört taneye kadar atom içeren birim hücrelere sahip kristal yapılara sahiptir. Manganez, 58 atom birim hücresi, etkili bir şekilde dört farklı atom yarıçapı ve dört farklı koordinasyon numarasına (10, 11, 12 ve 16) sahip karmaşık bir kristal yapıya sahiptir. "Farklı elementlermiş gibi bağlanan dört Mn atom tipi ile dördüncül bir intermetalik bileşik" e benziyordu. Yarı dolu 3d manganez kabuğu karmaşıklığın nedeni gibi görünüyor. Bu, her atomda büyük bir manyetik moment verir. 727° C'nin altında, 58 uzaysal olarak farklı atomdan oluşan bir birim hücre, sıfır net manyetik momenti elde etmenin enerjik olarak en düşük yolunu temsil eder. Manganezin kristal yapısı, onu düşük elektriksel ve termal iletkenliğe sahip sert ve kırılgan bir metal yapar. Daha yüksek sıcaklıklarda "daha büyük kafes titreşimleri manyetik etkileri geçersiz kılar" ve manganez daha az karmaşık yapılar kullanır.

Demir, kobalt, nikel, gadolinyum, terbiyum, disprosiyum, holmium, erbiyum, tülyum

  • Mıknatıslara kuvvetlice çekilen tek elementler, oda sıcaklığında demir, kobalt ve nikel, hemen altındaki gadolinyum ve ultra soğuk sıcaklıklarda terbiyum, disprosiyum, holmium, erbiyum ve tülyum (sırasıyla −54 ° C, −185 ° C, −254 ° C, −254 ° C ve −241 ° C altında).

İridyum

  • +9 oksidasyon durumuyla karşılaşılan tek element [IrO4]+ katyonundaki iridyumdur. Bunun dışında, bilinen en yüksek oksidasyon durumu Ru, Xe, Os, Ir ve Hs.

Altın

  • Altının dövülebilirliği olağanüstüdür: yumruk büyüklüğünde bir topak çekiçlenebilir ve her biri 10 nm kalınlığında, normal mutfak alüminyum folyodan (0.016 mm kalınlığında) 1600 kat daha ince olan bir milyon kağıt arka boyutlu tabakaya ayrılabilir.

Cıva

  1. jantlar ve bowling topları cıva yüzeyinde yüzer ve suyun yoğunluğunun 13.5 katıdır. Aynı şekilde, bir katı cıva bowling topu yaklaşık 50 kilo ağırlığında ve eğer yeterince soğuk tutulursa sıvı altın yüzeyinde yüzerdi.
  2. İyonlaşma enerjisine sahip olmayan bazı metal olmayanlardan (kükürt ve selenyum) daha yüksek olan metal cıvadır.
  3. Civa ve bileşikleri toksisite konusunda itibar sahibidir ancak 1 ila 10 arasında bir ölçekte, renksiz, bir sıvı olan dimetil-civa ((CH3)2Hg) (kısaltılmış DMM) 15 olarak tanımlanmıştır. O kadar tehlikelidir ki, bilim adamları mümkün olduğunca az toksik cıva bileşikleri kullanmaya teşvik edildi. 1997 yılında, toksik metallere maruz kalma konusunda uzmanlaşmış bir kimya profesörü olan Karen Wetterhahn, birkaç damla DMM'nin "koruyucu" lateks eldivenlerine inmesinden on ay sonra cıva zehirlenmesinden öldü. Wetterhahn daha sonra bu bileşiği kullanmak için yayınlanan prosedürleri takip etmesine rağmen, saniyeler içinde eldivenlerinden derisine geçti. Artık DMM'nin (sıradan) eldivenlere, cilde ve dokulara olağanüstü geçirgen olduğu bilinmektedir. Ve toksisitesi, cilde uygulanan bir ml'nin onda birinden daha azının ciddi şekilde toksik olacağı şekildedir.

Kurşun

  • "Bir kurşun balon gibi aşağıya iner" ifadesi, ortak olarak yoğun, ağır bir metal olarak - neredeyse cıva kadar yoğun olan - ortak kurşun görünümüne bağlanır. Bununla birlikte, kurşun folyodan yapılmış, helyum ve hava karışımı ile doldurulmuş, küçük bir yük taşıyacak kadar yüzecek ve yüzdürecek bir balon inşa etmek mümkündür.

Bizmut

  • Bizmut, doğal olarak meydana gelen herhangi bir elementin en uzun yarı ömrüne sahiptir; tek primordial izotopu olan bizmut-209, 2003 yılında, evrenin tahmin edilen yaşının bir milyar katından fazla yarı ömrüne sahip alfa bozunmasıyla çürüyen hafif radyoaktif olarak bulundu. Bu keşif öncesinde, bizmut-209'un doğal olarak meydana gelen en ağır kararlı izotop olduğu düşünülüyordu; bu ayrım şimdi kurşun-208'e aittir.

Uranyum

  • Nükleer fisyon geçirebilen doğal olarak oluşan bir izotoplu tek element uranyumdur. Uranyum-235'in fisyona girme kapasitesi ilk olarak 1934'te önerildi (ve yoksayıldı) ve daha sonra 1938'de keşfedildiç

Plutonyum

  • Metallerin ısıtıldığında elektrik iletkenliklerini azalttığına dair yaygın bir inanç var. Plütonyum, yaklaşık –175 ila +125 ° C sıcaklık aralığında ısıtıldığında elektrik iletkenliğini artırır.

Metaloidler

Bor

  • Bor, termodinamik olarak kararlı kristal formunda, kısmen düzensiz bir yapıya sahip tek elementtir.

Bor, antimon

  • Bu elementler, superasit kimyası alanındaki rekor sahipleridir. Yedi yıl boyunca, florosülfonik asit HSO3F ve triflorometansülfonik asit CF3S03H, tek bileşikler olarak izole edilebilecek bilinen en güçlü asitlerdi. Her ikisi de saf sülfürik asitten bin kat daha asidiktir. 2004 yılında bir bor bileşiği bu rekoru, karbran asit H'nin (CHB11Cl11) sentezi ile bin kat kırdı. Bir başka metaloid, antimon, bilinen en güçlü asitte, karboran asitten 10 milyar kez daha güçlü bir karışım halindedir. Bu, floroantimonik asit H2F[SbF6]'dir, bir antimon pentaflorür SbF5 ve hidroflorik asit HF karışımıdır.

Silikon

  1. Silisyumun termal iletkenliği çoğu metalden daha iyidir.
  2. Süngerimsi bir gözenekli silikon biçimi (p-Si), tipik bir şekilde, silikon gofretlerin bir hidroflorik asit çözeltisi içinde elektrokimyasal aşınması ile hazırlanmaktadır. P-Si'nin pulları bazen kırmızı görünür; 1.97-2.1 eV bant aralığına sahiptir. Gözenekli silikondaki birçok küçük gözenek, ona 1.000 m2/cm3'e kadar muazzam bir iç yüzey alanı verir. Bir oksidan, özellikle sıvı bir oksidana maruz kaldığında, p-Si'nin yüksek yüzey alanı / hacim oranı, nano-patlamalar eşliğinde ve bazen top gibi yıldırım benzeri plazmoidlerin eşliğinde çok etkili bir yanma yaratır. 0.1-0.8 m çap, 0.5 m / s hıza ve 1 saniyeye kadar kullanım ömrü. Top yıldırım olayının ilk spektrografik analizi (2012'de) silisyum, demir ve kalsiyumun varlığını ortaya çıkardı, bu elementler toprakta da mevcuttu.

Arsenik

  • Metallerin kaynaştırılabilir oldukları söylenir ve eski kimyada arsenikliğin gerçek bir metal mi yoksa metal olmayan mı olduğu veya arada bir şey olduğu konusunda karışıklık yaratır. Ametal karbon ve kırmızı fosfor gibi standart atmosferik basınçta erimeler yerine süblime olur.

Antimon

  • Yüksek enerjili patlayıcı bir antimon biçimi ilk olarak 1858'de elde edildi. Ağır antimon trihalidlerin (SbCl3, SbBr3, SbI3) herhangi birinin elektrolizi ile düşük sıcaklıkta bir hidroklorik asit çözeltisi içinde hazırlanır. Bazı kapatılmış antimon trihalid ile amorf antimon içerir (triklorür durumunda %7-20). Çizildiğinde, vurulduğunda, tozlandığında veya hızlı bir şekilde 200° C'ye ısıtıldığında, "alevlenir, kıvılcımlar çıkarır ve patlayıcı olarak düşük enerjili, kristalimsi gri antimona dönüştürülür."

Ametaller

Hidrojen

  1. İyi bilinen bir hidrojen oksidi olan Su (H20) muhteşem bir anomalidir. Ağır hidrojen kalkojenitler, yani hidrojen sülfit H2S, hidrojen selenit H2Se ve hidrojen tellür H2Te'den ekstrapolasyon yapılması, suyun "pis kokulu, zehirli, yanıcı bir gaz ... [yaklaşık -100 ° C civarında" yoğun bir sıvıya yoğunlaşması "olmalıdır. Bunun yerine, hidrojen bağlanmasından dolayı, su "kararlı, içilebilir, kokusuz, iyi huyludur ve yaşam için vazgeçilmezdir".
  2. Hidrojen oksitler hakkında daha az bilinen, trioksit, H2O3'tür. Berthelot, 1880'de bu oksidin varlığını öne sürdü, ancak önerisi, zamanın teknolojisini kullanarak test etmenin bir yolu olmadığı için kısa sürede unutuldu. Hidrojen trioksit, 1994 yılında endüstriyel işlemde hidrojen peroksit yapmak için kullanılan oksijeni ozonla değiştirerek hazırlandı. Verim -78 ° C'de yaklaşık yüzde 40'tır; –40 ° C'nin üstünde su ve oksijene ayrışır.F3C–O–O–O–CF3 ("bis (triflorometil) trioksit") gibi hidrojen trioksit türevleri bilinmektedir; bunlar oda sıcaklığında karıştırılabilir. Mendeleev, 1895'te bir adım daha ileri gitti ve hidrojen peroksitin ayrışmasında geçici bir ara madde olarak hidrojen tetroksit HO–O–O–OH'nin mevcudiyetini önerdi; bu, 1974 yılında bir matris izolasyon tekniği kullanılarak hazırlandı ve karakterize edildi. Bilinmeyen hidrojen ozonitin (HO3) alkali metal ozonit tuzları da bilinmektedir; bunlar MO3 formülüne sahiptir.

Helyum

  1. Sırasıyla 0.3 ve 0.8 K'nın altındaki sıcaklıklarda, helyum-3 ve helyum-4'ün her birinin negatif bir füzyon entalpisi vardır. Bu, uygun sabit basınçlarda, bu maddelerin ısı ilavesiyle donduğu anlamına gelir.
  2. 1999 yılına kadar, atmosfer basıncında, konuk bir atomun veya molekülün bir konukçu molekül tarafından oluşturulmuş bir kafes içinde enkapsüle edildiği bir bileşik olan kafesi oluşturmak için çok küçük olduğu düşünülüyordu. O yıl, mikrogram miktarlarında He@C20H20 sentezi, bu tür ilk helyum klatratı ve (olarak tanımlandığı gibi) dünyanın en küçük helyum balonunu temsil etti.

Karbon

  1. Grafit, bazı metallerden daha iyi elektriksel olarak iletken metal olmayan bir metaldir.
  2. Elmas, en iyi ısı iletkenidir; dokunmak için bile soğuk hissedtirir. Isı iletkenliği (2,200 W/m•K), en iletken metalden beş kat daha büyüktür (Ag'de 429); En az iletken metalden 300 kat daha yüksek (Pu, 6.74'te); ve yaklaşık 4.000 katı sudan (0.58) ve 100.000 havadan (0.0224) katıdır. Bu yüksek termal iletkenlik, elmasları taklitlerden ayırmak için kuyumcular ve mücevher uzmanları tarafından kullanılır.
  3. 2012 yılında bir karbon nanotüp ve grafit oksit tabakalarının bir çözeltisinin dondurularak kurutulması ve kimyasal olarak oksijenin giderilmesiyle üretilen Grafen aerojeni havadan yedi kat daha hafif ve helyumdan yüzde 10 daha hafif İletken ve elastik bilinen en hafif katıdır (0.16 mg / cm3).

Fosfor

  • Fosforun en az kararlı ve en reaktif şekli beyaz allotroptur. Havada kendiliğinden tutuşan ve fosforik asit kalıntısı üreten, tehlikeli, yüksek derecede yanıcı ve toksik bir maddedir. Bu nedenle normal olarak su altında depolanır. Beyaz fosfor da en yaygın, endüstriyel olarak önemli ve kolayca çoğaltılabilir allotroptur ve bu nedenlerden dolayı standart fosfor durumu olarak kabul edilir. En stabil form, metalik görünümlü, kırılgan ve nispeten reaktif olmayan bir yarı iletken olan siyah allotroptur (beyaz veya sarımsı bir görünüme sahip olan beyaz allotropun aksine, esnek, oldukça reaktif ve yarı iletkendir). Elementlerin fiziksel özelliklerinde periyodikliği değerlendirirken, fosforun alıntılanan özelliklerinin, diğer tüm elementlerde olduğu gibi, en stabil formdan ziyade en az stabil formunda olma eğiliminde olduğu akılda tutulmalıdır.

İyot

  • Halojenlerin en ılımlısı olan iyot, bir dezenfektan olan iyot tentüründeki aktif maddedir. Bular, ev ecza dolaplarında veya acil durum hayatta kalma kitlerinde bulunabilir. İyot tentürü, normalde aqua regia'nın (yüksek derecede aşındırıcı nitrik ve hidroklorik asit karışımı) kullanılmasını gerektiren bir görev olan altınları hızla eritir.

Kaynak

  1. ↑ 1,0 1,1 Kneen, Rogers & Simpson, 1972, p. 263. Columns 2 (metals) and 4 (nonmetals) are sourced from this reference unless otherwise indicated.
  2. ↑ Russell & Lee 2005, p. 147
  3. ↑ 3,0 3,1 3,2 Rochow 1966, p. 4
  4. ↑ Pottenger & Bowes 1976, p. 138
  5. ↑ Askeland, Fulay & Wright 2011, p. 806
  6. ↑ Born & Wolf 1999, p. 746
  7. ↑ Lagrenaudie 1953
  8. ↑ Rochow 1966, pp. 23, 25
  9. ↑ Burakowski & Wierzchoń 1999, p. 336
  10. ↑ Olechna & Knox 1965, pp. A991‒92
  11. ↑ Stoker 2010, p. 62
  12. ↑ Chang 2002, p. 304. Chang speculates that the melting point of francium would be about 23 °C.
  13. ↑ New Scientist 1975; Soverna 2004; Eichler, Aksenov & Belozeroz et al. 2007; Austen 2012
  14. ↑ Hunt 2000, p. 256
  15. ↑ Sisler 1973, p. 89
  16. ↑ Hérold 2006, pp. 149–150
  17. ↑ Russell & Lee 2005
  18. ↑ Legit, Friák & Šob 2010, p. 214118-18
  19. ↑ Manson & Halford 2006, pp. 378, 410
  20. ↑ 20,0 20,1 McQuarrie & Rock 1987, p. 85
  21. ↑ Chung 1987; Godfrin & Lauter 1995
  22. ↑ Cambridge Enterprise 2013
  23. ↑ Faraday 1853, p. 42; Holderness & Berry 1979, p. 255
  24. ↑ Partington 1944, p. 405
  25. ↑ Regnault 1853, p. 208
  26. ↑ Christensen 2012, p. 14
  27. ↑ Gschneidner 1964, pp. 292‒93.
  28. ↑ Qin et al. 2012, p. 258
  29. ↑ Hopcroft, Nix & Kenny 2010, p. 236
  30. ↑ Greaves et al. 2011, p. 826
  31. ↑ Brassington et al. 1980
  32. ↑ Martienssen & Warlimont 2005, p. 100
  33. ↑ Witczak 2000, p. 823
  34. ↑ Marlowe 1970, p. 6;Slyh 1955, p. 146
  35. ↑ Klein & Cardinale 1992, pp. 184‒85
  36. ↑ Appalakondaiah et al. 2012, pp. 035105‒6
  37. ↑ Sundara Rao 1950; Sundara Rao 1954; Ravindran 1998, pp. 4897‒98
  38. ↑ Lindegaard & Dahle 1966, p. 264
  39. ↑ Leith 1966, pp. 38‒39
  40. ↑ Donohoe 1982; Russell & Lee 2005
  41. ↑ Gupta et al. 2005, p. 502
  42. ↑ Walker, Newman & Enache 2013, p. 25
  43. ↑ Wiberg 2001, p. 143
  44. ↑ Batsanov & Batsanov 2012, p. 275
  45. ↑ Clementi & Raimondi 1963; Clementi, Raimondi & Reinhardt 1967
  46. ↑ Addison 1964; Donohoe 1982
  47. ↑ Vernon 2013, p. 1704
  48. ↑ Parish 1977, pp. 34, 48, 112, 142, 156, 178
  49. ↑ 49,0 49,1 Emsley 2001, p. 12
  50. ↑ Russell 1981, p. 628
  51. ↑ Herzfeld 1927; Edwards 2000, pp. 100–103
  52. ↑ Edwards 1999, p. 416
  53. ↑ Edwards & Sienko 1983, p. 695
  54. ↑ 54,0 54,1 Edwards & Sienko 1983, p. 691
  55. ↑ Edwards et al. 2010
  56. ↑ Desai, James & Ho 1984, p. 1160; Matula 1979, p. 1260
  57. ↑ Choppin & Johnsen 1972, p. 351
  58. ↑ Schaefer 1968, p. 76; Carapella 1968, p. 30
  59. ↑ Glazov, Chizhevskaya & Glagoleva 1969 p. 86
  60. ↑ Kozyrev 1959, p. 104
  61. ↑ Chizhikov & Shchastlivyi 1968, p. 25
  62. ↑ Bogoroditskii & Pasynkov 1967, p. 77; Jenkins & Kawamura 1976, p. 88
  63. ↑ Rao & Ganguly 1986
  64. ↑ Mott & Davis 2012, p. 177
  65. ↑ Anita 1998
  66. ↑ Cverna 2002, p.1
  67. ↑ Cordes & Scaheffer 1973, p. 79
  68. ↑ Hill & Holman 2000, p. 42
  69. ↑ Tilley 2004, p. 487
  70. ↑ Russell & Lee 2005, p. 466
  71. ↑ Orton 2004, pp. 11–12
  72. ↑ Zhigal'skii & Jones 2003, p. 66: 'Bismuth, antimony, arsenic ve graphite yarımetal olarak kabul edilir ... kütle yarı metallerin içinde ... direnç sıcaklığı ile artacak ... pozitif bir sıcaklık direnç katsayısı verir ...'
  73. ↑ Jauncey 1948, p. 500: 'Nonmetals mostly have negative temperature coefficients. For instance, carbon ... [has a] resistance [that] decreases with a rise in temperature. However, recent experiments on very pure graphite, which is a form of carbon, have shown that pure carbon in this form behaves similarly to metals in regard to its resistance.'
  74. ↑ Reynolds 1969, pp. 91–92
  75. ↑ 75,0 75,1 Wilson 1966, p. 260
  76. ↑ Wittenberg 1972, p. 4526
  77. ↑ Habashi 2003, p. 73
  78. ↑ Bailar et al. 1989, p. 742
  79. ↑ Cox 2004, p. 27
  80. ↑ Hiller & Herber 1960, inside front cover; p. 225
  81. ↑ Beveridge et al. 1997, p. 185
  82. ↑ 82,0 82,1 Young & Sessine 2000, p. 849
  83. ↑ Bailar et al. 1989, p. 417
  84. ↑ Metcalfe, Williams & Castka 1966, p. 72
  85. ↑ Chang 1994, p. 311
  86. ↑ Pauling 1988, p. 183
  87. ↑ Mann et al. 2000, p. 2783
  88. ↑ Chedd 1969, pp. 24–25
  89. ↑ Adler 1969, pp. 18–19
  90. ↑ Hultgren 1966, p. 648
  91. ↑ Bassett et al. 1966, p. 602
  92. ↑ Rochow 1966, p. 34
  93. ↑ Martienssen & Warlimont 2005, p. 257
  94. ↑ Sidorov 1960
  95. ↑ Brasted 1974, p. 814
  96. ↑ Atkins 2006 et al., pp. 8, 122–23
  97. ↑ Rao 2002, p. 22
  98. ↑ Wickleder, Pley & Büchner 2006; Betke & Wickleder 2011
  99. ↑ Cotton 1994, p. 3606
  100. ↑ Keogh 2005, p. 16
  101. ↑ Raub & Griffith 1980, p. 167
  102. ↑ Nemodruk & Karalova 1969, p. 48
  103. ↑ Sneed 1954, p. 472; Gillespie & Robinson 1959, p. 407
  104. ↑ Zuckerman & Hagen 1991, p. 303
  105. ↑ Sanderson 1967, p. 178
  106. ↑ Iler 1979, p. 190
  107. ↑ Sanderson 1960, p. 162; Greenwood & Earnshaw 2002, p. 387
  108. ↑ Mercier & Douglade 1982
  109. ↑ Douglade & Mercier 1982
  110. ↑ Wiberg 2001, p. 764
  111. ↑ Wickleder 2007, p. 350
  112. ↑ Bagnall 1966, pp. 140−41
  113. ↑ Berei & Vasáros 1985, pp. 221, 229
  114. ↑ Wiberg 2001, p. 795
  115. ↑ Lidin 1996, pp. 266, 270; Brescia et al. 1975, p. 453
  116. ↑ Greenwood & Earnshaw 2002, p. 786
  117. ↑ Furuseth et al. 1974
  118. ↑ Holtzclaw, Robinson & Odom 1991, pp. 706–07; Keenan, Kleinfelter & Wood 1980, pp. 693–95
  119. ↑ Kneen, Rogers & Simpson 1972, p. 278
  120. ↑ Heslop & Robinson 1963, p. 417
  121. ↑ Rochow 1966, pp. 28–29
  122. ↑ Bagnall 1966, pp. 108, 120; Lidin 1996, passim
  123. ↑ 123,0 123,1 Smith 1921, p. 295; Sidgwick 1950, pp. 605, 608; Dunstan 1968, pp. 408, 438
  124. ↑ Dunstan 1968, pp. 312, 408
  125. ↑ Georgievskii 1982, p. 58
  126. ↑ Lide & Frederikse 1998, p. 14–6
  127. ↑ Hem 1985, p. 7
  128. ↑ Perkins 1998, p. 350
  129. ↑ Sanderson 2012
  1. ↑ Aksi belirtilmediği sürece, standart basınç ve sıcaklıkta, en termodinamik olarak kararlı biçimlerindeki elemanlar için
  2. ↑ Copernicium is reported to be the only metal known to be a gas at room temperature.[13]
  3. ↑ Whether polonium is ductile or brittle is unclear. It is predicted to be ductile based on its calculated elastic constants.[18] It has a simple cubic crystalline structure. Such a structure has few slip systems and "leads to very low ductility and hence low fracture resistance".[19]
  4. ↑ Carbon as exfoliated (expanded) graphite,[21] and as metre-long carbon nanotube wire;[22] phosphorus as white phosphorus (soft as wax, pliable and can be cut with a knife, at room temperature);[23] sulfur as plastic sulfur;[24] and selenium as selenium wires.[25]
  5. ↑ For polycrystalline forms of the elements unless otherwise noted. Determining Poisson's ratio accurately is a difficult proposition and there could be considerable uncertainty in some reported values.[26]
  6. ↑ Beryllium has the lowest known value (0.0476) amongst elemental metals; indium and thallium each have the highest known value (0.46). Around one third show a value ≥ 0.33.[27]
  7. ↑ Boron 0.13;[28] silicon 0.22;[29] germanium 0.278;[30] amorphous arsenic 0.27;[31] antimony 0.25;[32] tellurium ~0.2.[33]
  8. ↑ Graphitic carbon 0.25;[34] [diamond 0.0718];[35] black phosphorus 0.30;[36] sulfur 0.287;[37] amorphous selenium 0.32;[38] amorphous iodine ~0.[39]
  9. ↑ Atmosferik basınçta, bilinen yapıda elemanlar için
  10. ↑ The Goldhammer-Herzfeld kriteri tek bir atomun değerlik elektronlarını kuvvetlerle yerinde tutan, aynı elektronlara etki eden, katı veya sıvı elementteki atomlar arasındaki etkileşimlerden kaynaklanan kuvveti karşılaştıran bir orandır. İntratomik kuvvetler atomik kuvvetten daha büyük veya ona eşit olduğunda, değerlik elektron güzergahı gösterilir. Metalik davranış daha sonra tahmin edilir.[51] Aksi takdirde metalik olmayan davranış beklenir. Goldhammer-Herzfeld kriteri klasik argümanlara dayanmaktadır.[52] Bununla birlikte, elementler arasında metalik karakter oluşumu için nispeten basit bir birinci dereceden rasyonalizasyon sunmaktadır..[53]
  11. ↑ Metals have electrical conductivity values of from 6.9 × 103 S•cm−1 for manganese to 6.3 × 105 for silver.[56]
  12. ↑ Metalloids have electrical conductivity values of from 1.5 × 10−6 S•cm−1 for boron to 3.9 × 104 for arsenic.[58] If selenium is included as a metalloid the applicable conductivity range would start from ~10−9 to 10−12 S•cm−1.[59][60][61]
  13. ↑ Nonmetals have electrical conductivity values of from ~10−18 S•cm−1 for the elemental gases to 3 × 104 in graphite.[62]
  14. ↑ Mott and Davis[64]Bununla birlikte, 'sıvı europium'un negatif bir sıcaklık direnç katsayısına sahip olduğunu' yani, iletkenliğin artan sıcaklıkla arttığını unutmayın.
  15. ↑ At or near room temperature
  16. ↑ Chedd[88] defines metalloids as having electronegativity values of 1.8 to 2.2 (Allred-Rochow scale). He included boron, silicon, germanium, arsenic, antimony, tellurium, polonium and astatine in this category. In reviewing Chedd's work, Adler[89] described this choice as arbitrary, given other elements have electronegativities in this range, including copper, silver, phosphorus, mercury and bismuth. He went on to suggest defining a metalloid simply as, 'a semiconductor or semimetal' and 'to have included the interesting materials bismuth and selenium in the book'.
  17. ↑ Phosphorus is known to form a carbide in thin films.
  18. ↑ See, for example, the sulfates of the transition metals,[98] the lanthanides[99] and the actinides.[100]
  19. ↑ Sulfates of osmium have not been characterized with any great degree of certainty.[101]
  20. ↑ Ortak metaloidler: Borun bir oksisülfat oluşturabildiği bildiriliyor (BO)2SO4,[102] a bisulfate B(HSO4)3[103] and a sulfate B2(SO4)3.[104] The existence of a sulfate has been disputed.[105] In light of the existence of silicon phosphate, a silicon sulfate might also exist.[106] Germanium forms an unstable sulfate Ge(SO4)2 (d 200 °C).[107] Arsenic forms oxide sulfates As2O(SO4)2 (= As2O3.2SO3)[108] and As2(SO4)3 (= As2O3.3SO3).[109] Antimony forms a sulfate Sb2(SO4)3 and an oxysulfate (SbO)2SO4.[110] Tellurium forms an oxide sulfate Te2O3(SO)4.[111] Less common: Polonium forms a sulfate Po(SO4)2.[112] It has been suggested that the astatine cation forms a weak complex with sulfate ions in acidic solutions.[113]
  21. ↑ Hydrogen forms hydrogen sulfate H2SO4. Carbon forms (a blue) graphite hydrogen sulfate C+
    24    HSO–
    4     • 2.4H2SO4.[114]     Nitrogen forms nitrosyl hydrogen sulfate (NO)HSO4 and nitronium (or nitryl) hydrogen sulfate (NO2)HSO4.[115] There are indications of a basic sulfate of selenium SeO2.SO3 or SeO(SO4).[116] Iodine forms a polymeric yellow sulfate (IO)2SO4.[117]
  22. ↑ layer-lattice types often reversibly so
  23. ↑ Georgievskii'deki biyosferin temel bileşiminin ve litosferin (kabuk, atmosfer ve deniz suyu) tablolarına dayanarak,[125] ve kabuk ve hidrosferin kütleleri, Lide ve Frederikse'de bulunur.[126] Biyosferin kütlesi önemsizdir, litoferin milyarda biri kütlesine sahiptir.[Kaynak belirtilmeli] "Okyanuslar, hidrosferin yaklaşık yüzde 98'ini oluşturur ve bu nedenle hidrosferin ortalama bileşimi, tüm pratik amaçlar için deniz suyudur."[127]
  24. ↑ Hidrojen gazı bazı bakteriler ve alg tarafından üretilir ve flatus 'ın doğal bir bileşenidir. Dünya atmosferinde hacim başına milyonda 1 kısım konsantrasyonunda bulunabilir.
  25. ↑ Flor, mineral şeklinde bir tıkanıklık olarak, element şeklinde bulunabilir antozonit[129]
"Bilgibank.tk" adresinden alınmıştır.