Halojen
| Halojen | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
|
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ↓ Period | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 2 | Fluorine (F) 9 Halogen | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 3 | Chlorine (Cl) 17 Halogen | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 4 | Bromine (Br) 35 Halogen | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 5 | Iodine (I) 53 Halogen | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 6 | Astatine (At) 85 Halogen | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
efsane
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Halojenler, periyodik tablodaki kimyasal olarak ilişkili beş elementten oluşan bir gruptur: florin (F), klorin (Cl), bromin (Br), iyot (I) ve astatin (At). Yapay olarak oluşturulan element 117 (tennessine, Ts) ayrıca bir halojen olabilir. Modern IUPAC terminolojisinde bu grup, grup 17 olarak bilinir.
"Halojen" ismi "tuz üreten" anlamına gelir. Halojenler metallerle reaksiyona girdiklerinde, kalsiyum florür, sodyum klorür (ortak sofra tuzu), gümüş bromür ve potasyum iyodür gibi çok çeşitli tuzlar üretirler.
Halojen grubu, standart sıcaklık ve basınçta maddenin üç ana durumunda elementler içeren tek periyodik tablo grubudur. Halojenlerin tümü, hidrojene bağlandığında asitler oluşturur. Çoğu halojen tipik olarak minerallerden veya tuzlardan üretilir. Klor, brom ve iyot olan orta halojenler dezenfektan olarak kullanılır. Organobromidler en önemli alev geciktirici sınıfıdır, temel halojenler tehlikelidir ve ölümcül toksik olabilir.
Tarihçe
Florin mineral florosparının 1529 kadar biliniyordu. İlk kimyagerler, flor bileşiklerinin keşfedilmemiş bir element içerdiğini, ancak onu izole edemediğini fark ettiler. 1860 yılında, bir İngiliz kimyager olan George Gore, hidroflorik asit aracılığıyla elektrik akımı geçirdi ve muhtemelen flor üretti, ancak o zaman sonuçlarını kanıtlayamadı. 1886'da Paris'te bir kimyager olan Henri Moissan, susuz hidrojen florür içinde çözülmüş potasyum biflorür üzerinde elektroliz ve başarıyla izole edilmiş flor elde etti.
Hidroklorik asit, simyacılar ve erken kimyacılar tarafından biliniyordu. Bununla birlikte, temel klor, Carl Wilhelm Scheele'nin hidroklorik asidi manganez dioksit ile ısıtmasıyla 1774'e kadar üretilmedi. Scheele, “dephlogisticated muriatic acid” elementini adlandırdı, bu da klorun 33 yıldan beri bilinen şekliydi. 1807'de Humphry Davy kloru araştırdı ve bunun gerçek bir element olduğunu keşfetti. Bazı durumlarda sülfürik asidin yanı sıra hidroklorik asit ile birleştirilmiş klor, I. Dünya Savaşı sırasında zehirli bir gaz olan klor gazı yaratmıştır. Kirlenmiş alanlarda oksijeni yerinden etti ve ortak oksijenli havayı toksik klor gazıyla değiştirdi. Gazın insan dokusunu dıştan ve içten yakması, özellikle akciğerler kirlenme seviyesine bağlı olarak nefes almayı zorlaştırır veya imkansız hale getirir.
Brom 1818'lerde Antoine Jérôme Balard tarafından keşfedildi. Balard, klor gazı bir tuzlu su örneğinden geçirerek brom keşfetti. Başlangıçta yeni element için muride adını önerdi, ama Fransız Akademisi elementin adını bromine çevirdi.
İyot, deniz yosunu külünü, su tuzu üretim sürecinin bir parçası olarak kullanan Bernard Courtois tarafından keşfedildi. Courtois tipik olarak potasyum klorür oluşturmak için deniz yosunu külünü suyla kaynattı. Bununla birlikte, 1811'de Courtois işlemine sülfürik asit ekledi ve işleminin siyah kristallerde yoğunlaşan mor dumanlar ürettiğini buldu. Bu kristallerin yeni bir unsur olduğundan şüphelenen Courtois, inceleme için diğer kimyagerlere örnekler gönderdi. İyotun Joseph Gay-Lussac tarafından yeni bir unsur olduğu kanıtlandı.
1931'de Fred Allison element 85'i manyeto-optik bir makine ile keşfettiğini ve Alabamine elementini seçtiğini iddia etti ancak yanıldı. 1937'de Rajendralal De, mineralde element 85'i keşfettiğini ve dakine elementini çağırdığını iddia etti, ama aynı zamanda yanıldı. Element 85'i 1939'da Horia Hulubei ve Yvette Cauchois tarafından spektroskopi yoluyla keşfetme denemesi, aynı yıl polonyumun beta bozunmasından kaynaklanan iyot benzeri bir element keşfeden Walter Minder'in denemesi olarak da başarısız oldu. Şimdi astatin olarak adlandırılan Element 85, 1940 yılında Dale R. Corson, K.R. Mackenzie ve Emilio G. Segrè Alfa parçacıklarıyla bizmutu bombalayarak üretti.
2010 yılında, JINR, Oak Ridge Ulusal Laboratuvarı, Lawrence Livermore Ulusal Laboratuvarı ve Vanderbilt Üniversitesi'nden bilim adamlarını içeren nükleer fizikçi Yuri Oganessian liderliğindeki bir ekip, bergeli-249 atomlarını kalsiyum-48 atomları ile tennessine-294 yapmak üzere başarıyla bombaladı. 2019 itibariyle keşfedilmesi gereken en yeni unsur.
Etimoloji
1811'de Alman kimyacı Johann Schweigger, "halo üreticisi" adının, "tuz üreticisi" anlamına gelen αλς [als] "tuz" ve γενinιν "genget" olmak yerine - "klor" isminin yerini aldı. İngiliz kimyager Humphry Davy tarafından önerildi. Davy'nin elementin ismi yaygın oldu. Bununla birlikte, 1826'da İsveçli kimyager Baron Jöns Jacob Berzelius, bir alkali metal ile bir bileşik oluşturduklarında bir deniz tuzu benzeri madde üreten elementler için "halojen" terimini, fluor, klor ve iyot olarak önerdi.
Bütün elementlerın isimleri -ine biter. Florinin adı, Latince 'fluere' kelimesinden geliyor, yani "akmak" anlamına geliyor, çünkü metal işlenmesinde akı olarak kullanılan mineral florospattan türetildi. Klorun adı, "yeşilimsi sarı" anlamına gelen Yunanca kloros kelimesinden gelir. Bromine adı "kokusu" anlamına gelen Yunanca bromos kelimesinden gelir. İyotun adı, "menekşe" anlamına gelen Yunanca iodes kelimesinden geliyor. Astatine'nin adı, "kararsız" anlamına gelen Yunanca astato kelimesinden geliyor. Tennessine, ABD'nin Tennessee eyaletinden sonra seçildi.
Özellikleri
Kimyasal
Halojenler, periyodik cetvel kolonunun tepesinden dibine hareket eden, hafifçe sapan florin ile kimyasal bağ enerjisindeki eğilimleri gösterir. (Diğer atomlu bileşiklerde en yüksek bağ enerjisine sahip olma eğilimini takip eder, ancak diyatomik F2 molekülü içinde çok zayıf bağlara sahiptir.) Bu, periyodik tablodan aşağıya indiğinizde, atomun artan büyüklüğü nedeniyle elementin reaktivitesinin düşeceği anlamına gelir.
Halojenler oldukça reaktifdir ve bu nedenle biyolojik organizmalar için yeterli miktarlarda zararlı veya öldürücü olabilir. Bu yüksek reaktivite, atomların yüksek etkili nükleer yükleri nedeniyle yüksek elektronegatifliklerinden kaynaklanmaktadır. Halojenlerin en dış enerji seviyelerinde yedi değerlik elektronu bulunduğundan, oktet kuralını yerine getirmek için diğer elementlerin atomlarıyla reaksiyona girerek bir elektron kazanabilirler. Flor, cam gibi inert malzemelere saldıran ve genellikle inert gazlarla birlikte bileşikler oluşturan en reaktif elementlerden biridir. Aşındırıcı ve çok zehirli bir gazdır. Florinin reaktivitesi, laboratuvar cam kaplarında kullanıldığında veya saklandığında, silikon tetraflorür (SiF4) oluşturmak için küçük miktarlarda su varlığında camla reaksiyona girebileceği şekildedir. Bu nedenle, florin, yüzeyinde koruyucu bir florür tabakası oluşturan Teflon (kendisi bir organofluorin bileşiğidir), aşırı kuru cam veya bakır veya çelik gibi metallerle işlenmelidir.
Florun yüksek reaktivitesi paradoksal olarak mümkün olan en güçlü bağların bir kısmını, özellikle de karbonu mümkün kılar. Örneğin, Teflon, karbonla bağlanmış florindir ve termal ve kimyasal saldırılara karşı oldukça dayanıklıdır ve yüksek bir erime noktasına sahiptir.
Moleküller
Diyatomik halojen molekülleri
Halojenler homonükleer diatomik moleküller oluşturur (astatin için kanıtlanmamış). Nispeten zayıf moleküller arası kuvvetler nedeniyle, klor ve flor, "temel gazlar" olarak bilinen grubun bir parçasını oluşturur.
| halojen | molekül | yapı | model | d(X−X) / pm (Gaz fazı) |
d(X−X) / pm (Katı faz) |
|---|---|---|---|---|---|
Elementler daha az reaktif hale gelir ve atom sayısı arttıkça daha yüksek erime noktalarına sahiptir. Yüksek erime noktalarına, daha fazla elektrondan kaynaklanan daha güçlü London dağılma kuvvetleri neden olur.
Bileşikler
Hidrojen halojenürleri
Bütün halojenlerin, hidrojen halojenürler oluşturmak için hidrojen ile reaksiyona girdiği görülmüştür. Flor, klor ve brom için bu reaksiyon aşağıdaki formdadır:
- H2 + X2 → 2HX
Bununla birlikte, hidrojen iyodür ve hidrojen astatid, bileşen elementlerine geri ayrılabilir.
Hidrojen-halojen reaksiyonları daha ağır halojenlere karşı giderek daha az reaktif hale gelir. Flor-hidrojen reaksiyonu karanlık ve soğuk olduğunda bile patlayıcıdır. Bir klor-hidrojen reaksiyonu da patlayıcıdır, fakat sadece ışık ve ısı varlığında. Bir brom-hidrojen reaksiyonu daha az patlayıcıdır; sadece aleve maruz kaldığında patlayıcıdır. İyot ve astatin dengeyi oluşturan sadece kısmen hidrojenle reaksiyona girer.
Tüm halojenler, hidrojen halojenürler olarak bilinen hidrojen ile ikili bileşikler oluşturur: hidrojen florür (HF), hidrojen klorür (HC1), hidrojen bromür (HBr), hidrojen iyodür (HI) ve hidrojen astatit (HAt). Bu bileşiklerin tümü suyla karıştırıldığında asitler oluşturur. Hidrojen florür, hidrojen bağları oluşturan tek hidrojen halojenürdür. Hidroklorik asit, hidrobromik asit, hidroiodik asit ve hidroastatik asitin tümü güçlü asitlerdir, ancak hidroflorik asit zayıf bir asittir.
Hidrojen halojenürlerin tümü tahriş edicidir. Hidrojen florür ve hidrojen klorit yüksek asidiktir. Hidrojen florür endüstriyel bir kimyasal olarak kullanılır ve akciğer ödemine ve hücrelerin zarar görmesine neden olarak oldukça toksiktir. Hidrojen klorür de tehlikeli bir kimyasaldır. Milyonda hidrojen klorürün elli bölümünden fazla olan gazın solunması insanlarda ölüme neden olabilir. Hidrojen bromür, hidrojen klorürden daha toksik ve tahriş edicidir. Milyonda hidrojen bromürü başına otuzdan fazla parça içeren gaz solunması insanlara ölümcül olabilir. Hidrojen iyodür, diğer hidrojen halojenürler gibi, toksiktir.
Metal halides
Bütün halojenlerin sodyum florür, sodyum klorür, sodyum bromür, sodyum iyodür ve sodyum astatit oluşturmak üzere sodyum ile reaksiyona girdikleri bilinmektedir. Isıtılmış sodyumun halojenlerle tepkimesi parlak turuncu alevler üretir. Sodyum'un klor ile tepkimesi şu şekildedir:
- 2Na + Cl2 → 2NaCl
Demir, Flor (III) halojenürleri oluşturmak için flor, klor ve brom ile reaksiyona girer. Bu reaksiyonlar şu şekildedir:
- 2Fe + 3X2 → 2FeX3
Bununla birlikte, demir iyotla reaksiyona girdiğinde, sadece demir (II) iyodür oluşturur.
Demir yünü soğuk sıcaklıklarda bile beyaz bileşik demir (III) florürü oluşturmak için flor ile hızlı bir şekilde reaksiyona girebilir. Klor ısıtılmış demir ile temas ettiğinde siyah demir (III) klorür oluşturmak üzere reaksiyona girerler. Bununla birlikte, eğer reaksiyon koşulları nemliyse, bu reaksiyon bunun yerine kırmızımsı kahverengi bir ürünle sonuçlanacaktır. Demir ayrıca demir (III) bromür oluşturmak üzere brom ile reaksiyona girebilir. Bu bileşik kuru koşullarda kırmızımsı kahverengidir. Demirin brom ile reaksiyonu, flor veya klor ile reaksiyonundan daha az reaktifdir. Sıcak demir ayrıca iyot ile de reaksiyona girebilir, ancak demir (II) iyodür oluşturur. Bu bileşik gri olabilir, ancak reaksiyon her zaman fazla iyotla kontamine olur, bu nedenle kesin olarak bilinmemektedir. Demirin iyotla reaksiyonu, hafif halojenlerle olan reaksiyonundan daha az kuvvetlidir.
Interhalogen bileşikleri
Interhalojen bileşikleri, X ve Y'nin halojen olduğu ve n'nin bir, üç, beş veya yedi olduğu XYn formundadır. Interhalojen bileşikleri en fazla iki farklı halojen içerir. ClF3 gibi büyük interhalojenler, saf bir halojenin, ClF gibi daha küçük bir interhalojenle reaksiyonu ile üretilebilir. IF7 dışındaki tüm interhalojenler, saf halojenleri çeşitli koşullarda doğrudan birleştirerek üretilebilir.
Organohalogen bileşikleri
Plastik polimerler ve birkaç doğal olan gibi birçok sentetik organik bileşikler halojen atomları; bunlar halojenli bileşikler veya organik halojenürler olarak bilinir. Klor, deniz suyunda halojenlerin en bol olduğu ve insanlar tarafından nispeten büyük miktarlarda (klorür iyonları olarak) ihtiyaç duyulan tek şey. Örneğin, klorür iyonları inhibitör verici GABA'nın etkisine aracılık ederek beyin fonksiyonunda önemli bir rol oynar ve ayrıca vücut tarafından mide asidi üretmek için kullanılır. Tiroksin gibi tiroid hormonlarının üretimi için eser miktarlarda iyot gerekir. Organohalojenler ayrıca nükleofilik soyutlama reaksiyonuyla sentezlenir.
Polyhalogenated bileşikler
Poliohalojenli bileşikler, endüstriyel olarak oluşturulan ve çoklu halojenlerle ikame edilmiş bileşiklerdir. Birçoğu insanlarda çok toksik ve biyolojik birikim gösterir ve çok geniş bir uygulama aralığına sahiptir. Bunlar PCB'leri, PBDE'leri ve perflorlanmış bileşikleri (PFC'ler) ve ayrıca birçok başka bileşiği içerir.
Tepkimeler
Su ile reaksiyonlar
Flor, oksijen (O2) ve hidrojen florür (HF) üretmek için su ile kuvvetli reaksiyona girer.
- 2 F2(g) + 2 H2O(l) → O2(g) + 4 HF(aq)
Klorun maksimum ca çözünürlüğü vardır. Ortam sıcaklığında (21° C) kg su başına 7.1 g Cl2. Çözünen klor, dezenfektan veya ağartıcı olarak kullanılabilecek bir çözelti olan hidroklorik asit (HCI) ve hipoklorik asit oluşturmak üzere reaksiyona girer:
- Cl2(g) + H2O(l) → HCl(aq) + HClO(aq)
Bromin 100 g su başına 3.41 g çözünürlüğe sahiptir, ancak yavaş yavaş hidrojen bromür (HBr) ve hipobromöz asit (HBrO) oluşturmak için reaksiyona girer:
- Br2(g) + H2O(l) → HBr(aq) + HBrO(aq)
Bununla birlikte, iyot suda az çözünür (20° C'de 0.03 g / 100 g su) ve onunla reaksiyona girmez. Bununla birlikte, iyot, triyod iyonu oluştuğu için, potasyum iyodür (KI) ilavesi gibi, iyodür iyonu varlığında sulu bir çözelti oluşturacaktır.
Fiziksel ve atomik
Aşağıdaki tablo, halojenlerin temel fiziksel ve atomik özelliklerinin bir özetidir. Soru işaretleriyle işaretlenmiş veriler belirsizdir veya gözlemlerden ziyade kısmen periyodik trendlere dayanan tahminlerdir.
| Halojen | Standart atom ağırlığı (u)[n 1][2] |
Erime noktası (K) |
Erime noktası (°C) |
Kaynama noktası (K)[3] |
Kaynama noktası (°C)[3] |
Yoğunluk (g/cm3at 25 °C) |
Elektronegativite (Pauling) |
İlk iyonlaşma enerjisi (kJ·mol−1) |
Kovalent yarıçapı (pm)[4] |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| florin | 18.9984032(5) | 53.53 | −219.62 | 85.03 | −188.12 | 0.0017 | 3.98 | 1681.0 | 71 |
| Klor | [35.446; 35.457][n 2] | 171.6 | −101.5 | 239.11 | −34.04 | 0.0032 | 3.16 | 1251.2 | 99 |
| Brom | 79.904(1) | 265.8 | −7.3 | 332.0 | 58.8 | 3.1028 | 2.96 | 1139.9 | 114 |
| İyot | 126.90447(3) | 386.85 | 113.7 | 457.4 | 184.3 | 4.933 | 2.66 | 1008.4 | 133 |
| astatin | [210][n 3] | 575 | 302 | ? 610 | ? 337 | ? 6.2–6.5[5] | 2.2 | ? 887.7 | ? |
İzotoplar
Flor, stabil ve doğal olarak oluşan bir izotop olan flor-19'a sahiptir. Bununla birlikte, protaktinyum-231'in küme bozunması ile oluşan radyoaktif izotop flor-23'ün doğasında iz miktarları vardır. 14 ila 31 arasında değişen atom kütleleriyle toplam on sekiz adet florin izotopu keşfedilmiştir. Klorun iki kararlı ve doğal olarak oluşan izotopları, klor-35 ve klor-37'si vardır. Bununla birlikte, izgon klorin-36'nın doğasında, argon-36'nın yayılması yoluyla ortaya çıkan iz miktarları vardır. 28 ila 51 arasında değişen atom kütleleri ile toplam 24 izotop klor keşfedilmiştir.
Bromin, bromin-79 ve bromin-81'in iki stabil ve doğal olarak oluşan izotopu vardır. 67 ila 98 arasında değişen atom kütleleriyle toplam 32 izotop brom keşfedilmiştir. Kararlı ve doğal olarak oluşan bir iyot, iyot-127 izotopu vardır. Bununla birlikte, spallasyon yoluyla ve cevherlerde uranyumun radyoaktif bozunmasından kaynaklanan radyoaktif izotop iyot-129'un doğasında iz miktarları vardır. Diğer bazı radyoaktif iyot izotopları da doğal olarak uranyum bozunmasıyla yaratılmıştır. 108 ila 145 arasında değişen atom kütleleriyle toplam 38 adet izotip iyot keşfedilmiştir.
Astatinin stabil izotopları yoktur. Bununla birlikte, doğal olarak oluşan radyoaktif uranyum, neptunyum ve plütonyum çürümesi yoluyla üretilen üç astatinin radyoaktif izotopları vardır. Bu izotoplar astatin-215, astatin-217 ve astatin-219'dur. 193 ile 223 arasında değişen atom kütleleriyle toplam 31 izotop astatin keşfedilmiştir.
Tıpkı astatin gibi, tennessinin stabil izotopları yoktur. Tennessine sadece bilinen 2 radyoizotop, tennessine-293 ve tennessine-294'e sahiptir.
Kaynak
- ↑ Şablon:Cite web kullanımında hata: Parametreler url ve başlık tanımlanmalı..
- ↑ 2,0 2,1 2,2 Wieser, Michael E.; Coplen, Tyler B. (2011). "Atomic weights of the elements 2009 (IUPAC Technical Report)" (PDF). Pure Appl. Chem. 83 (2): 359–396. doi:10.1351/PAC-REP-10-09-14. 5 December 2012 Alınmıştır.
- ↑ 3,0 3,1 Lide, D. R., ed. (2003). CRC Handbook of Chemistry and Physics (84th ed.). Boca Raton, FL: CRC Press.
- ↑ Slater, J. C. (1964). "Atomic Radii in Crystals". Journal of Chemical Physics. 41 (10): 3199–3205. Bibcode:1964JChPh..41.3199S. doi:10.1063/1.1725697.
- ↑ Bonchev, Danail; Kamenska, Verginia (1981). "Predicting the properties of the 113–120 transactinide elements". The Journal of Physical Chemistry. 85 (9): 1177–86. doi:10.1021/j150609a021.
- ↑ The number given in parentheses refers to the measurement uncertainty. This uncertainty applies to the least significant figure(s) of the number prior to the parenthesized value (i.e., counting from rightmost digit to left). For instance, 1.00794(7) stands for 1.00794±0.00007, while 1.00794(72) stands for 1.00794±0.00072.[1]
- ↑ The average atomic weight of this element changes depending on the source of the chlorine, and the values in brackets are the upper and lower bounds.[2]
- ↑ Elemanın sabit nüklidleri yoktur ve parantez içindeki değer, elementin en uzun ömürlü izotopunun kütle sayısını gösterir.[2]