2. periyot elementleri

Bir periyod 2 elementleri, kimyasal elementlerin periyodik tablosunun ikinci sırasındaki (veya periyodundaki) kimyasal elementlerden biridir. Periyodik tablo, atom sayıları arttıkça elementlerin kimyasal davranışlarındaki tekrarlanan (periyodik) eğilimleri göstermek için sıralar halinde düzenlenir; kimyasal davranış tekrarlamaya başladığında, benzer özelliklere sahip elementlerin sütunları oluşturulduğunda yeni bir satır başlatılır.

İkinci periyotlar, lityum, berilyum, bor, karbon, azot, oksijen, flor ve neon elementlerini içerir. Bu durum modern atom yapı teorileriyle açıklanabilir. Atomik yapının kuantum mekaniksel bir tanımında, bu periyot 2s ve 2p orbitallerinin doldurulmasına karşılık gelir. 2. periyot elemanları, valans kabuğunu tamamlamak için sekiz elektrona ihtiyaç duydukları için sekizlik kuralına uymaktadır. Bu elementlerin alabileceği maksimum elektron sayısı, ikisi 1s, orbitalde ikisi 2s, orbitalde ve 2p orbitalinde ve altısı 2p orbitalde olmak üzere on, ikidir.

Periyodik eğilimler

2. periyot periyodik tablodaki periyodik trendlerin alınabileceği ilk dönemdir. Sadece iki elementi (hidrojen ve helyum) içeren periyod 1, her iki elementin de diğer s-blok elemanları gibi davranmadığı için, herhangi bir kesin eğilimi ortaya çıkarmak için çok küçüktür. 2. periyot çok daha kesin eğilimlere sahiptir. 2. periyottaki tüm elementler için atom sayısı arttıkça elementlerin atomik yarıçapı azalır, elektronegatiflik artar ve iyonlaşma enerjisi artar.

2. periyotta iki metal (lityum ve berilyum) bulunur, bu da onu en az metalik periyot yapar (1. periyodun metal içermediği, ancak yukarıda belirtildiği gibi sadece iki elementi vardır, bu yüzden daha fazla metalin olması imkansız olur)

2. periyottaki elemanlar genellikle kendi gruplarında en aşırı özelliklere sahiptir; Örneğin, florin en reaktif halojen, neon en inert soygazdır ve lityum en az reaktif alkali metaldir.

Tüm 2. periyot elementleri Madelung kuralına tamamen uymaktadır; 2s, lityum ve berilyum 2s altkabukları doldurur ve bor, karbon, azot, oksijen, flor ve neon 2p altkabukları doldurur.

Kimyasal element			Kimyasal serisi	Elektron konfigürasyonu
3	Li	Lithium	Alkali metal	[He] 2s¹
4	Be	Beryllium	Alkali toprak metal	[He] 2s²
5	B	Boron	Metâloid	[He] 2s² 2p¹
6	C	Carbon	Reaktif ametal	[He] 2s² 2p²
7	N	Nitrogen	Reaktif ametal	[He] 2s² 2p³
8	O	Oxygen	Reaktif ametal	[He] 2s² 2p⁴
9	F	Fluorine	Reaktif ametal	[He] 2s² 2p⁵
10	Ne	Neon	soygazlar	[He] 2s² 2p⁶

Lityum

Lityum (Li), iki izotopta doğal olarak meydana gelen atomik sayı 3 olan bir alkali metaldir: ⁶Li ve ⁷Li. Her ikisi de, daha fazla izotop sentezlenmiş olmasına rağmen, Dünya üzerindeki tüm doğal lityum oluşumunu oluşturur. İyonik bileşiklerde lityum, pozitif yüklü hale gelmek için bir elektronu kaybeder ve katyon Li ⁺ 'yi oluşturur. Lityum periyodik cetveldeki ilk alkali metaldir ve periyodik cetveldeki herhangi bir metalin ilk metalidir.

Beryllium

Berilyum (Be), ⁹Be formunda meydana gelen atom numarası 4 olan kimyasal elementtir. Standart sıcaklık ve basınçta, berilyum, 1.85 g·cm^-3 yoğunluğa sahip, güçlü, çelik-gri, hafif, kırılgan, çift değerli alkali toprak metaldir. Ayrıca tüm hafif metallerin en yüksek erime noktalarından birine sahiptir. Berilyumun en yaygın izotopu 4 proton ve 5 nötron içeren ⁹Be'dir. Doğal olarak oluşan berilyumun neredeyse %100'ünü oluşturur ve tek kararlı izotopudur; ancak diğer izotoplar sentezlenmiştir. İyonik bileşiklerde, berilyum, iki valans elektronunu kaybederek, Be²⁺ katyonunu oluşturur.

Bor

Bor (B) atom numarası 5 olan ¹⁰B ve ¹¹B olarak meydana gelen kimyasal elementtir. Standart sıcaklık ve basınçta, bor birçok farklı allotropa sahip olan üç değerli bir metaloittir. Amorf bor, birçok kimyasal reaksiyonun bir ürünü olarak oluşan kahverengi bir tozdur. bor Kristali, yüksek erime noktasına sahip, çok sert, siyah bir malzemedir ve birçok polimorfta bulunur: sırasıyla, iki atomlu birim hücresinde 12 ve 106.7 atom içeren iki rombohedral form, a-boron ve β-bor ve 50 atomlu tetragonal bor en genelidir. Bor 2.34⁻³ yoğunluğa sahiptir. Bor en yaygın izotop %80.22, 5 proton ve 6 nötron içeren ¹¹B'dir.

Karbon

Karbon, atom numarası 6 olan ¹²C, ¹³C ve ¹⁴C olarak meydana gelen kimyasal elementtir. Standart sıcaklıkta ve basınçta karbon, en yaygın olanı grafit, elmas, fullerenler ve amorf karbon olan birçok farklı allotropta meydana gelen bir katıdır. Grafit, çok iyi iletken ve termodinamik olarak kararlı özelliklere sahip, yumuşak, altıgen bir kristal, opak siyah yarı ömürlüdür. Ancak elmas, zayıf iletken özelliklere sahip, son derece saydam renksiz kübik kristaldir, bilinen en doğal mineraldir ve tüm değerli taşların en yüksek kırılma indisine sahiptir. Elmas ve grafitin kristal kafes yapısının tersine, fullerenler molekülleri, molekülleri benzeyen mimarisi Richard Buckminster Fuller'ın adıyla anılan moleküllerdir.

Nitrojen

Nitrojen atom numarası 7, sembol N ve atomik kütle 14.00674 u olan kimyasal elementtir. Elemental nitrojen, renksiz, kokusuz, tatsız ve standart koşullarda çoğunlukla inert diyatomik gaz olup, Dünya atmosferinin hacminin %78.08'ini oluşturur. 1772'de İskoç hekim Daniel Rutherford tarafından nitrojen elementi ayrılabilir bir hava bileşeni olarak keşfedildi. Doğal olarak iki izotop şeklinde oluşur: nitrojen-14 ve nitrojen-15.

Oksijen

Oksijen, atom numarası 8 olan, çoğunlukla ¹⁶O, fakat aynı zamanda ¹⁷O ve ¹⁸O olan kimyasal elementtir. Oksijen, evrende bulunan en yaygın üçüncü elementtir (karbon atomlardan daha fazlasını oluştursa da daha hafif bir atomdur). Çok düşük sıcaklıklara kadar yüksek elektronegatif ve metalik olmayan, genellikle diyatomik, gazdır. Metalik olmayan elementler arasında sadece florin daha reaktiftir. Tam bir sekizli kısa olan iki elektrondur ve diğer elementlerden kolayca elektron alır. Oda sıcaklığında alkali metaller ve beyaz fosfor ile şiddetli reaksiyona girer ve magnezyumdan daha ağır alkali toprak metalleri ile daha az şiddetli reaksiyona girer. Daha yüksek sıcaklıklarda diğer birçok metali ve birçok metal içermez (hidrojen, karbon ve sülfür dahil). Birçok oksit, ayrışması zor olan son derece kararlı maddelerdir - su, karbon dioksit, alümina, silika ve demir oksitler (ikincisi sıklıkla pas olarak görülür). Oksijen, metaller ve oksijen içeren asitlerin bazı tuzları (nitratlar, sülfatlar, fosfatlar, silikatlar ve karbonatlar) olarak tanımlanan maddelerin bir parçasıdır.

Florin

Flor, atom numarası 9 olan kimyasal elementtir. Doğal olarak tek kararlı formda ¹⁹F oluşur. Flor, normal koşullar altında ve çok düşük sıcaklıklara kadar soluk sarı bir diyatomik gazdır. Her bir atomdaki yüksek kararlı oktetin kısa bir elektronu olan fluor molekülleri, hemen hemen tüm diğer elementlerden tek elektron tutmaya çalışan gevşek flor atomları ile kolayca geçebilecek kadar kararsızdır. Flor, tüm elementlerin en reaktifidir ve hatta oksijeni flor ile değiştirmek için birçok okside saldırır. Florin, güçlü asitleri taşımak için tercih edilen malzemelerden biri olan silikaya saldırarak asbest kalır. Klor salınımı ile bileşiklerin en kararlılarından biri olan ortak tuza saldırır. Doğada hiç görülmemiş bir şekilde ortaya çıkmaz ve neredeyse hiç bir zaman uzun süre tek başlarına kalmaz. Mutlak sıfıra yakın sıcaklıklarda bile, sıvı veya gaz halinde olduğunda, aynı anda hidrojen yakar. Herhangi bir bileşikten izole edilmemesi oldukça karışıktır.

Neon

Neon, ²⁰Ne, ²¹Ne ve ²²Ne olarak meydana gelen 10 numaralı atomik kimyasal elementtir. Neon bir monotomatik gazdır. Tam bir dış elektron dizisi ile herhangi bir elektronun çıkarılmasına karşı yüksek dirençlidir ve herhangi bir şeyden bir elektronu kabul edemez. Neon, normal sıcaklık ve basınç altında herhangi bir normal bileşik oluşturma eğiliminde değildir; etkili bir inerttir. Sözde "soylu gazlar" dan biridir.