Alternatif periyodik tablolar

Bilgibank, Hoşgeldiniz
Gezinti kısmına atla Arama kısmına atla
Theodor Benfey'in periyodik tablosu (1964)
Periyodik tablo
Bir dizinin Parçası
Elementlerin setleri
Elementler

Alternatif periyodik tablolar, periyodik sistemin geleneksel tasvirinden organizasyonlarında önemli ölçüde farklılık gösteren kimyasal elementlerin tablolarıdır. Çoğu zaman didaktik nedenlerden ötürü birkaç tane geliştirilmiştir, ayrıca kimyasal elementler arasındaki korelasyonlar standart periyodik tablo tarafından etkin bir şekilde yakalanmıştır.

Geleneksel periyodik tablolarda belirgin olmayan elementlerin farklı kimyasal ve fiziksel özelliklerini vurgulamak için alternatif periyodik tablolar geliştirilmektedir. Bazı tablolar atomların hem çekirdek hem de elektronik yapısını vurgulamayı amaçlar. Bu, her bir elemanın tablodaki başka bir öğeye göre sahip olduğu mekansal ilişki veya temsil tarafından değiştirilerek yapılabilir. Diğer tablolar, zamanla insanlar tarafından kimyasal element izolasyonlarını vurgular.

Başlıca alternatif yapılar

Sol basamaklı periyodik tablo (Janet, 1928)

Charles Janet'in sol aşamalı periyodik tablosu (1928) periyodik sistemin geleneksel betimlemesinde en önemli alternatif olarak kabul edilir. Orbital dolgunluğa göre elementleri düzenlenir (değerlerin yerine) ve fizikçiler tarafından yaygın olarak kullanılır.

Sol basamaklı periyodik tablo (Charles Janet tarafından geliştirildi)
f1 f2 f3 f4 f5 f6 f7 f8 f9 f10 f11 f12 f13 f14 d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10 p1 p2 p3 p4 p5 p6 s1 s2
1s H He
2s Li Be
2p 3s B C N O F Ne Na Mg
3p 4s Al Si P S Cl Ar K Ca
3d 4p 5s Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr
4d 5p 6s Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te  I  Xe Cs Ba
4f 5d 6p 7s La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra
5f 6d 7p 8s Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og 119 120
f-block d-block p-block s-block
Periyodik tablonun bu formu, elektron kabuklarının ideal olarak doldurulduğu sırayla daha uyumludur.Madelung kuralı, sol kenar boşluğunda eşlik eden sekansta gösterildiği gibi (yukarıdan aşağıya, soldan sağa doğru okunur). Gerçekte, elektron kabuklarının doldurulması birtakım düzensizlikler ile karakterizedir..
Soldan sağa: ortak periyodik tablo sunumunda s-, f-, d-, p-bloğu; Yeterli yüksek ana kuantum sayıları için, bu bloklar s, p, d ve f sırasına göre doldurulur. Sol basamaklı periyodik tablo, bu düzenin tersine göre düzenlenir, böylece gerçek düzen uygun bir okuma ile korunur.

Ortak düzen ile karşılaştırıldığında, Sol adım tablosu şu değişikliklere sahiptir:

  • Helyum grup 2'ye yerleştirilir (grup 18'de değil),
  • Uzun süre 8'de 119 ve 120 nolu elemanlar dahil olmak üzere grup 1 ve 2 (s-bloğu), tablonun sağ tarafına taşınır.
  • S-bloğu bir satır yukarı doğru kaydırılır ve s-bloğundaki tüm elemanlar artık standart tablodan bir satır daha düşüktür. Örneğin, standart tablodaki dördüncü satırın çoğu, bu tablodaki beşinci sıradır.

Sonuçta, düzenleme hala sürekli olarak atom numarası (Z), 1-120'dir.

ADOMAH (2006)

ADOMAH periyodik tablosu elektronun kuantum sayılarına dayanmaktadır.

Periyodik tablonun modern bir versiyonu, ADOMAH periyodik tablosu (2006) olarak adlandırılan Valery Tsimmerman tarafından inşa edilmiştir. Yapısı elektron konfigürasyonunun dört kuantum sayısına dayanır, dolayısıyla dört boyutlu bir tabana sahiptir.

İki boyutlu spiral (Benfey, 1964)

Theodor Benfey'in periyodik tablosunda (1964), elementler iki boyutlu bir spiral oluşturarak, hidrojenden başlayıp iki yarımada, geçiş metallerine, lantanitlere ve aktinitlere doğru yol alırlar. Bir superactinide adası zaten girmiştir. Kimyasal Galaxy (2004) benzer şekilde düzenlenmiştir.

Üç boyutlu, çiçek benzeri (Paul Giguère, 1966)

Timothy Stowe'un fizikçisinin periyodik tablosu, üç kuantum sayısı, orbital kuantum sayısı ve orbital manyetik kuantum sayısını temsil eden üç boyutludur. Helyum yine grup 2 elementtir.

Tekrarlanan ögeler (Ronald L. Rich, 2005)

Ronald L. Rich, elementlerin uygun olduğunda on birden fazla göründüğü periyodik bir tablo önermiştir. Hidrojenin metal olmayan fakat aynı zamanda geçiş metallerine kimyasal bağlanma benzerliklerine ve benzer bir elektronegativiteye dayanan karbon grubuyla birlikte, grup 17 elementleri ile birlikte, değerlik bazında grup 1 elementleri ile hidrojenin özelliklerini paylaştığını not ettim. Periyodik tablonun bu sunumunda karbon ve silisyum da titanyum ve zirkonyum ile aynı grupta yer almaktadır.

Diğer

Hidrojen, helyum ve lantanitlerin alternatif olarak konumlandırıldığı bir kimyager masası ("Newlands Revisited"), 2010 yılında EG Marks ve JA Marks tarafından yayınlandı.

Klasik düzenlerin çeşitleri

Mendeleev'in orijinal periyodik tablosundan, öğeler değerlik (sütunlardaki gruplar) ve tekrarda (satırlardaki periyotlar) düzenlenmiştir. Yıllar boyunca ve atomik yapıda keşifler ile, bu şema ayarlanmış ve genişletilmiştir, ancak bir ilke olarak değişmemiştir.

En eski periyodik tablo, ikincil kimyasal akrabalıklarını gösteren Dmitri Mendeleev'in kısa form tablosu (sütun I-VIII) 'dir. Örneğin, alkali metaller ve madeni paralar (bakır, gümüş, altın) aynı kolondadır, çünkü her iki grup da bir değerine sahip olma eğilimindedir. Bu format hala roentgenium'a kadar tüm elementleri ve elemanları içeren bu çağdaş kısa Rus formunda gösterildiği gibi, birçok kişi tarafından kullanılmaktadır.

HG Deming, 1923'te (Wiley) ilk kez ABD'de ortaya çıkan "Genel Kimya" kitabında uzun periyodik tabloda (18 sütun) kullandı ve ilk ikisi ve son beşini belirleyen ilk kişi oldu. "A" notasyonu ile ana gruplar ve "B" notasyonu ile araya giren geçiş grupları vardı.

Sayım, B gruplarının karakteristik oksitlerinin A gruplarınınkilere denk gelecek şekilde seçilmiştir. Demir, kobalt ve nikel grupları ne A ne B olarak adlandırıldı. Soy gaz grubu aslen periyodik tablonun sol tarafına (Deming ile) bağlandı. Grup daha sonra sağ tarafa geçti ve genellikle bir grup VIIIA olarak etiketlendi.

Periyodik tablonun uzatılması

1969 yılında Glenn T. Seaborg tarafından önerilen genişletilmiş periyodik tabloda, ancak bilinmeyen elementler 218 numaralı atom sayısına kadar dahil edilmiştir. Düzenli periyotun 7 üzerindeki teorik periyotlar eklenmiştir. Superatomların araştırma alanında, atom kümeleri başka bir elementin tek atomunun özelliklerine sahiptir. Periyodik tablonun, bu küme bileşikleri ile kullanılacak ikinci bir tabaka ile uzatılması önerilmektedir. Bu çok katlı tablonun en sona eklenmesi, çok değerlikli bir germanyum atomu gibi davranan alüminyum küme iyonu Al-7'dir.

Galeri

  • Spiral periyodik tablo (Robert W Harrison)

  • Periyodik Elemanlar Halkası (TROPE)

  • Kıvrılmış şerit periyodik (J. F. Hyde)

  • Dairesel periyodik tablo

  • Alternatif dairesel periyodik tablo

  • Spiral periyodik tablo (Jan Scholten)

  • Mendeleev'in Çiçeği (Çiçek periyodik tablosu)

  • İkili elektron periyodik tablo kabukları

  • "Stowe" periyodik tablo

  • "Zmaczynski & Bayley" periyodik tablo

  • ADOMAH periyodik tablo (V. Tsimmerman)

  • Newlands yeniden tasarlandı

  • Piramidal periyodik tablo

  • 3D elektron orbitalleri ile Stowe-Janet-Scerri

  • 4D Stowe-Janet-Scerri periyodik tablosu

Referanslar

Daha fazla okuma

  • 1974 tarihli tabloların gözden geçirilmesi daha sonra konuyla ilgili kesin bir çalışma olarak bilinir: Mazurs, E. G. Yüz Yıl Boyunca Periyodik Sistemin Grafiksel Temsili. Alabama; Alabama Üniversitesi, 1974, ISBN 0-8173-3200-6.
  • Hjørland, Birger (2011). Periyodik tablo ve sınıflandırma felsefesi. Bilgi Organizasyonu, 38(1), 9–21.

Dış bağlantılar

"Bilgibank.tk" adresinden alınmıştır.