7. periyot elementleri
| Periyodik tablo |
| Bir dizinin Parçası |
|---|
|
Periyodik tablo formları |
|
Diğer özellikleri göre |
|
Elementler için veri sayfaları
|
7. periyot elementleri, kimyasal elementlerin periyodik tablosunun yedinci sırasındaki (veya periyodundaki) kimyasal elementlerden biridir. Periyodik tablo, atom sayıları arttıkça elementlerin kimyasal davranışlarındaki tekrar eden (periyodik) eğilimleri göstermek için sıralar halinde düzenlenmiştir: kimyasal davranış tekrarlanmaya başladığında yeni bir sıraya başlanır, bu da benzer davranışa sahip unsurların aynı anlama geldiği anlamına gelir. 7. periyot elementleri, 6. maddeyle en çok bağlanan 32 elementten oluşmakta olup, şu anda keşfedilen en ağır element olan oganesson ile biten ve kalsiyum ile başlamaktadır. Bir kural olarak, 7 periyot elementi önce 7s kabukları, daha sonra 5f, 6d ve 7p kabuklarına sırayla doldurur; Ancak, plütonyum gibi istisnalar vardır.
Özellikleri
7. periyottaki tüm elementler radyoaktiftir. Bu periyottaki , en ağır doğal olarak oluşan element olan plütonyum içeren aktinitleri içerir; Sonraki elemanlar yapay olarak sentezlenmektedir. Bunların ilk beşi makroskobik miktarlarda mevcutken, çoğu mikrogram miktarında veya daha az miktarda hazırlanmıştır. Daha sonra, transactinide elementleri, laboratuarlarda sadece bir seferde birkaç atomluk partilerde tanımlanmıştır.
Bu unsurların çoğunun nadir görülmesi, deney sonuçlarının çok geniş olmadığı anlamına gelse de, periyodik ve grup eğilimleri diğer dönemlere göre daha az tanımlanmaktadır. Fransiyum ve radyum kendi gruplarının tipik özelliklerini gösterirken, aktinitler lantanitlere göre çok daha çeşitli davranış ve oksidasyon durumları sergiler. Bu özellikler, büyük oranda spin-yörünge birleşmesi ve göreceli etkiler de dahil olmak üzere çeşitli faktörlere bağlıdır, sonuçta büyük atomik çekirdeklerinden gelen çok yüksek pozitif elektriksel yükün neden olduğu görülebilir.
Elementler
Chemical element Chemical series Electron configuration Occurrence 87 Fr Fransiyum Alkali metal [Rn] 7s1 From decay 88 Ra Radyum Alkali toprak metal [Rn] 7s2 From decay 89 Ac Aktinyum Aktinid [Rn] 6d1 7s2 From decay 90 Th Sezyum Aktinid [Rn] 6d2 7s2 (*) Primordial 91 Pa Protactinium Aktinid [Rn] 5f2 6d1 7s2 From decay 92 U Uranyum Aktinid [Rn] 5f3 6d1 7s2 Primordial 93 Np Neptünyum Aktinid [Rn] 5f4 6d1 7s2 From decay 94 Pu Plütonyum Aktinid [Rn] 5f6 7s2 (*) From decay 95 Am Amerikum Aktinid [Rn] 5f7 7s2 (*) Sentetik 96 Cm Kuriyum Aktinid [Rn] 5f7 6d1 7s2 Sentetik 97 Bk Berkelium Aktinid [Rn] 5f9 7s2 (*) Sentetik 98 Cf Kaliforniyum Aktinid [Rn] 5f10 7s2 (*) Sentetik 99 Es Aynştaynyum Aktinid [Rn] 5f11 7s2 (*) Sentetik 100 Fm Fermiyum Aktinid [Rn] 5f12 7s2 (*) Sentetik 101 Md Mendelevyum Aktinid [Rn] 5f13 7s2 (*) Sentetik 102 No Nobelyum Aktinid [Rn] 5f14 7s2 (*) Sentetik 103 Lr Lavrensiyum Aktinid [Rn] 5f14 7s2 7p1 (*) Sentetik 104 Rf Rutherfordiyum Geçiş metali [Rn] 5f14 6d2 7s2 Sentetik 105 Db Dubniyum Geçiş metali [Rn] 5f14 6d3 7s2 Sentetik 106 Sg Seaborgiyum Geçiş metali [Rn] 5f14 6d4 7s2 Sentetik 107 Bh Bohrium Geçiş metali [Rn] 5f14 6d5 7s2 Sentetik 108 Hs Hassiyum Geçiş metali [Rn] 5f14 6d6 7s2 Sentetik 109 Mt Meitneriyum Geçiş metali (?) [Rn] 5f14 6d7 7s2 (?) Sentetik 110 Ds Darmstadtiyum Geçiş metali (?) [Rn] 5f14 6d8 7s2 (?) Sentetik 111 Rg Röntgenyum Geçiş metali (?) [Rn] 5f14 6d9 7s2 (?) Sentetik 112 Cn Copernicium Geçiş sonrası metali [Rn] 5f14 6d10 7s2 (?) Sentetik 113 Nh Nihonium Geçiş sonrası metali (?) [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p1 (?) Sentetik 114 Fl Flerovyum Geçiş sonrası metali (?) [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p2 (?) Sentetik 115 Mc Moscovium Geçiş sonrası metali (?) [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p3 (?) Sentetik 116 Lv Livermoryum Geçiş sonrası metali (?) [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p4 (?) Sentetik 117 Ts Tennessine Geçiş sonrası metali (?) [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p5 (?) Sentetik 118 Og Oganesson Soygazlar (?) [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p6 (?) Sentetik
(?) Tahmin
(*) Madelung kuralına istisna.
Fransiyum ve radyum
Fransiyum ve radyum, 7. periyotun s-blok elemanlarını oluşturuyor. Fransiyum , sembolü Fr ve atom numarası 87 olan bir kimyasal elementtir. Daha önce eka-sezyum ve aktinyum K olarak bilinir. Bu ikisiden en azı elektronegatif element, diğeri sezyumdur. Fransiyum, astatin, radyum ve radona dönüşen son derece radyoaktif bir metaldir. Bir alkali metal olarak, bir değerlik elektronuna sahiptir. Franbert, Marguerite Perey tarafından 1939 yılında Fransa'da keşfedilmiştir (elementin ismini almıştır). Sentezden ziyade doğada keşfedilen son elementtir. Laboratuarın dışında, endiyum nadirdir, izotop francium-223'ün sürekli olarak oluştuğu ve bozulduğu uranyum ve toryum cevherlerinde eser miktarda bulunur. Yerkabuğunda herhangi bir zamanda 20-30g (bir ons) kadar az bulunur; diğer izotoplar tamamen sentetiktir. Laboratuarda üretilen en büyük miktar 300.000'den fazla atomdan oluşan bir kümedir. Radyum, Ra sembolü ile temsil edilen 88 numaralı atomik bir kimyasal elementtir. Radyum neredeyse saf beyaz bir alkali toprak metalidir, ancak havaya maruz kaldığında kolayca oksitlenir, siyah renkte olur. Tüm radyum izotopları yüksek oranda radyoaktiftir ve en kararlı izotop 1601 yıllık bir yarı ömre sahip olan ve radon gazına dönüşen radyum-226'dır. Böyle bir kararsızlıktan dolayı, radyum ışıldamakta ve soluk bir mavimsi renkte parlamaktadır. Radyum, radyum klorür formunda, 1898'de Marie Skłodowska-Curie ve Pierre Curie tarafından keşfedildi. Onlar radyum bileşiğini uraninitten çıkardılar ve keşfi beş gün sonra Fransız Bilimler Akademisi'nde yayınladılar. Radyum 1910 yılında radyum klorürün elektrolizi yoluyla Marie Curie ve André-Louis Debierne tarafından metalik halde izole edildi. Keşfinden bu yana, Rodyum A ve radyum C2 gibi isimlerin bozunma ürünleri olan diğer elementlerin çeşitli izotoplarına radyum-226 isimleri verdi. Doğada radyum, uranyum cevherlerinde bir ton uraninite yedi gram kadar küçük eser miktarlarda bulunur. Radyum, canlı organizmalar için gerekli değildir ve radyoaktivite ve kimyasal reaktivitesi nedeniyle biyokimyasal süreçlere dahil edildiğinde olumsuz sağlık etkileri muhtemeldir.
Aktinitler
Actinide ya da actinoid (IUPAC isimlendirme) serileri, 89'dan 103'e kadar atomik sayıları olan legalik kimyasal elementleri ve actrenum'u lawrencium ile kapsar. Actinide serisi, adını grup 3 element actinium'dan alır. Aktinitlerin biri hariç hepsi 5f elektron kabuğunun doldurulmasına karşılık gelen f-blok elemanlarıdır; Bir d-blok elemanı olan aktinyum, genellikle bir aktinit olarak kabul edilir. Ayrıca lantanitlerle karşılaştırıldığında, çoğunlukla f-blok elemanları, aktinitler çok daha fazla değişken değerlik göstermektedir.
Aktinitler arasında, toryum ve uranyum doğal olarak önemli, primordial miktarlarda bulunur. Uranyumun radyoaktif bozunumu geçici miktarlarda aktinyum, protaktinyum ve plütonyum üretir ve neptünyum atomları bazen uranyum cevherlerinde transmutasyon reaksiyonlarından üretilir. Diğer aktinitler tamamen sentetik elementlerdir, plütonyumdan sonra ilk altı aktinidler Oklo fenomeni sırasında üretilirdi (ve çoktan kayıpolurlar) ve curium neredeyse önceden nesli tükenmiş bir radyonüklid olarak doğada mevcuttu. Nükleer silah testleri, çevreye plütonyumdan daha ağır olan en az altı aktiniti serbest bıraktı; 1952'deki bir hidrojen bombası patlamasının enkazının analizi, americium, curium, berkelium, kaliforniyum, einsteinium ve fermiumun varlığını gösterdi. Tüm aktinitler radyoaktif bozunma ve radyoaktif bozulma üzerine enerjiyi serbest bıraktı; doğal olarak meydana gelen uranyum ve toryum ve sentetik olarak üretilmiş plütonyum, yeryüzündeki en bol aktinittir. Bunlar nükleer reaktörlerde ve nükleer silahlarda kullanılır. Uranyum ve toryum aynı zamanda çeşitli güncel veya tarihsel kullanımlara sahiptir ve en modern duman dedektörlerinin iyonlaşma odalarında americium kullanılmaktadır.
Periyodik tablonun sunumlarında lantanidler ve aktinitler geleneksel olarak tablonun ana gövdesinin altında iki ek sıra olarak, yer tutucularla veya her seriden seçilmiş tek bir elementle (lantan veya lutesyum ve aktinyum veya legalreniyum) gösterilir. sırasıyla, ana tablonun tek bir hücresinde, sırasıyla baryum ve hafniyum ve radyum ve rutherfordyum arasında gösterilmiştir. Bu düzen tamamen estetik ve biçimlendirme pratikliğin meselesidir; Nadir olarak kullanılan geniş formatlı bir periyodik tablo (32 sütun), lantanid ve aktinit serilerini, uygun sütunlarında, altıncı ve yedinci sıraların (periyotlar) bir parçası olarak gösterir.
Transactinides
Transactinide elementleri (transactinidler veya süper ağır elementler), en ağır olanı legal enzim olan aktinitlerin atomik sayıları olan kimyasal elementlerdir (103). 7. periyot ait tüm transactinitler, oganessona kadar keşfedilmiştir (element 118).
Transactinide elementleri ayrıca transuranik elementlerdir, yani, bir aktinit olan uranyumun (92) atomik sayısından daha büyüktür. Aktinitlerden daha büyük bir atomik sayıya sahip olmanın diğer bir ayrımı, çeşitli şekillerde önemlidir:
Transactinide elementlerinin hepsi, 6d alt kabuğundaki toprak durumlarında elektronlara sahiptir (ve böylece d-bloğuna yerleştirilir). İlk iki transactinid, rutherfordium ve dubnium haricinde, transactinide elementlerin en uzun ömürlü izotopları bile saniyeler veya daha küçük birimler halinde ölçülen oldukça kısa yarı ömürlere sahiptir.
Element adlandırma tartışması ilk beş veya altı transactinide öğesini içeriyordu. Bu Elementler, keşifleri doğrulandıktan sonra yıllarca üç harfli sistematik isimler kullandılar. (Genellikle üç harfli semboller, bir keşif doğrulandıktan kısa bir süre sonra iki harfli sembollerle değiştirilir.) Transactinidler radyoaktiftir ve sadece laboratuarlarda sentetik olarak elde edilmiştir. Bu elemanların hiçbiri makroskobik bir örnekte toplanmamıştır. Transactinide elementlerinin hepsi, nükleer fizikçiler ve kimyagerlerden veya elementlerin sentezinde yer alan önemli konumlardan adlandırılır. Aktinit serisinin kabul edilmesine yol açan aktinit konseptini ilk öne süren Nobel Ödülü'nü kazanan Glenn T. Seaborg, 104 ile 121 arasında değişen bir transactinide serisinin varlığını ve 122 ile 153 arasındaki elementleri kapsayan bir superactinide serisinin varlığını önermiştir. Transactinide seaborgium onun onuruna adlandırılmıştır.
IUPAC, ömrünün 10−14 saniyeden uzun olması durumunda, çekirdeğin elektronik bir bulut oluşturması için gereken süreyi ifade etmek için bir öğeyi tanımlar.