Lantan

Lantan
Tehlikeler
GHS piktogramlar
GHS işaret kelimesi	Tehlike
GHS Tehlike bildirimleri	H260
GHS Önlem Açıklamaları	P223, P231, P232, P370+378, P422
NFPA 704	4 0 2 W
	Aksi belirtilmediği sürece, veriler malzemelerin standart hallerinde verilir (25 °C'de [77 °F], 100 kPa).
	Bilgikutusu referansı

Lantan, ₅₇La
Lantan
Telaffuz	/ˈlænθənəm/ (LAN-thə-nəm)
Görünüm	gümüş beyazı
Standart atom ağırlığı Ar, std(La)	138.90547(7)
Periyodik tablodaki Lantan
	baryum ← lantan → seryum
Atom numarası (Z)	57
Grup	3. grup
Period	periyot 6
Blok	d-blok
Element kategorisi	Lantanid, bazen bir geçiş metali olarak kabul edilir
Elektron konfigürasyonu	[Xe] 5d1 6s2
Kabuk başına elektron	2, 8, 18, 18, 9, 2
Fiziksel özellikler
STP de Faz	katı
Erime noktası	1193 K (920 °C, 1688 °F)
Kaynama noktası	3737 K (3464 °C, 6267 °F)
Yoğunluk (r.t. yakın)	6.162 g/cm3
sıvı olduğunda ( m.p.)	5.94 g/cm3
Isı entalpisi	6.20 kJ/mol
Buharlaştırma ısı	400 kJ/mol
Molar ısı kapasitesi	27.11 J/(mol·K)
Atom özellikleri
Oksidasyon durumları	0, +1, +2, +3 (a güçlü baz oksit)
Elektronegatiflik	Pauling ölçeği: 1.10
İyonlaşma enerjisi	1.: 538.1 kJ/mol ; 2.: 1067 kJ/mol ; 3.: 1850.3 kJ/mol ; ;
Atom yarıçapı	deneysel: 187 pm
Kovalent yarıçapı	207±8 pm
	; lantan spektral çizgileri
Diğer özellikler
Kristal yapı	çift altıgen yakın paket (dhcp)
Sesin hızı kalay çubuk	2475 m/s (20 °C)
Termal Genleşme	α, poly: 12.1 µm/(m·K) (r.t.)
Termal iletkenlik	13.4 W/(m·K)
Elektriksel direnç	α, poly: 615 nΩ·m (r.t.)
Manyetik sıralama	paramanyetik
Manyetik alınganlık	+118.0·10−6 cm3/mol (298 K)
Young modülü	α form: 36.6 GPa
Kayma modülü	α form: 14.3 GPa
Bulk modülü	α form: 27.9 GPa
Poisson oranı	α form: 0.280
Mohs sertliği	2.5
Vickers sertliği	360–1750 MPa
Brinell sertliği	350–400 MPa
CAS Numarası	7439-91-0
Tarihçe
Keşfeden	Carl Gustaf Mosander (1838)
lantan ana izotopları
β−	138Ce
	view; talk; edit; \| referanslar

Lantanveya Lantanyum, sembolü La ve atom numarası 57 olan kimyasal bir elementtir. Havaya maruz kaldığında yavaşça kararan ve bıçakla kesilebilecek kadar yumuşak olan yumuşak, sünek, gümüşi beyaz bir metaldir. Periyodik tablodaki lantan ve lutetium arasındaki benzer 15 elementten oluşan, lantanın ilk ve prototipi olan lantanit serisinin adıyla anılır. Aynı zamanda bazen 6. periyot geçiş metallerinin ilk elementi olarak kabul edilir ve onu 3. gruba koyar, ancak lutesyum bazen bunun yerine bu konuma yerleştirilir. Lantan, geleneksel olarak nadir toprak elementleri arasında sayılır. Normal oksidasyon durumu +3'tür. Lantanın insanlarda biyolojik bir rolü yoktur, ancak bazı bakteriler için gereklidir. İnsanlar için özellikle toksik değildir, ancak bazı antimikrobiyal aktivite gösterir.

Lantan genellikle seryum ve diğer nadir toprak elementleriyle birlikte oluşur. Lantan, ilk olarak 1839'da İsveçli kimyager Carl Gustaf Mosander tarafından seryum nitratta bir safsızlık olarak bulundu - bu nedenle lantan adı, "gizli kalmak" anlamına gelen Antik Yunanca λαν theνειν (lantan) 'dan geliyor. Nadir bir toprak elementi olarak sınıflandırılmasına rağmen, lantan, Dünya'nın kabuğunda en çok bulunan 28. elementtir, neredeyse kurşundan üç kat daha fazladır. Monazite ve bastnäsite gibi minerallerde lantan, lantanit içeriğinin yaklaşık dörtte birini oluşturur. Bu minerallerden, saf lantan metalinin 1923 yılına kadar izole edilmediği karmaşık bir işlemle çıkarılır.

Lantan bileşiklerinin katalizörler, cam katkı maddeleri, stüdyo ışıkları ve projektörler için karbon ark lambaları, çakmak ve meşalelerdeki ateşleme elemanları, elektron katotları, sintilatörler, gaz tungsten ark kaynak elektrotları ve diğer şeyler gibi çok sayıda uygulaması vardır. Lantan karbonat, böbrek yetmezliği ile görülen kanda yüksek seviyelerde fosfat olması durumunda fosfat bağlayıcı olarak kullanılır.

Tarihçe

1751'de İsveçli mineralog Axel Fredrik Cronstedt, daha sonra cerite olarak adlandırılan Bastnäs'daki madenden ağır bir mineral keşfetti. Otuz yıl sonra, madenin sahibi aileden on beş yaşındaki Vilhelm Hisinger, içinde hiçbir yeni unsur bulamayan Carl Scheele'ye bir örnek gönderdi. 1803'te, Hisinger bir demir ustası olduktan sonra, Jöns Jacob Berzelius ile birlikte madene geri döndü ve iki yıl önce keşfedilen cüce gezegen Ceres'den sonra ceria adını verdikleri yeni bir oksidi izole etti. Ceria aynı anda bağımsız olarak Almanya'da Martin Heinrich Klaproth tarafından izole edildi. Berzelius ile aynı evde yaşayan İsveçli cerrah ve kimyager Carl Gustaf Mosander 1839 ile 1843 arasında ceria'nın bir oksit karışımı olduğunu gösterdi: Lantana ve didimya adını verdiği diğer iki oksidi ayırdı. Bir seryum nitrat örneğini havada kavurarak ve ardından oluşan oksidi seyreltik nitrik asitle işleyerek kısmen ayrıştırdı. Aynı yıl, yine Karolinska Enstitüsü'nde öğrenci olan Axel Erdmann, Norveç fiyortunda bulunan Låven adasından yeni bir mineralde lantan keşfetti.

Son olarak Mosander, seryumdan ikinci bir element çıkardığını söyleyerek gecikmesini açıkladı ve buna didimyum adını verdi. Farkında olmamasına rağmen didimyum da bir karışımdı ve 1885'te praseodim ve neodim olarak ayrıldı.

Lantanın özellikleri seryumunkinden çok az farklılık gösterdiğinden ve onun tuzlarında onunla birlikte bulunduğundan, onu Antik Yunancada λανθάνειν [lanthanein] 'den (gizli görünmek anlamında) adlandırdı. Nispeten saf lantan metali ilk olarak 1923'te izole edildi.

Karakteristikleri

Fiziksel

Lantan, lantanit serisinin ilk elementi ve prototipidir. Periyodik tabloda, toprak alkali metal baryumun sağında ve lantanit seryumunun solunda görünür. Lantan, daha hafif türdeşleri olan skandiyum ve itriyum ve daha ağır türdeş olan radyoaktif aktinyum ile birlikte genellikle bir grup 3 öğesi olarak kabul edilir, ancak bu sınıflandırma bazen tartışmalıdır. Skandiyum, itriyum ve aktinyum ile benzer şekilde, bir lantan atomunun 57 elektronu, asil gaz çekirdeğinin dışında üç değerlik elektronu ile [Xe]5d¹6s² konfigürasyonunda düzenlenmiştir. Kimyasal reaksiyonlarda lantan, +3 oksidasyon durumunu oluşturmak için 5d ve 6s alt kabuklarından bu üç valans elektronunu hemen hemen her zaman bırakır ve önceki soy gaz ksenonun kararlı konfigürasyonunu sağlar. Bazı lantan (II) bileşikleri de bilinmektedir, ancak bunlar çok daha az kararlıdır.

Lantanitler arasında lantan, herhangi bir 4f elektronuna sahip olmadığı için olağanüstüdür; gerçekten de lantanitlerin kimyası için önemli olan 4f yörüngesinin ani kasılması ve enerjisinin düşmesi ancak seryumda gerçekleşmeye başlar. Bu nedenle, güçlü paramanyetik sonraki lantanitlerin aksine (4f kabuğunun tamamen dolu olduğu son ikisi, iterbiyum ve lutetium hariç) sadece çok zayıf paramanyetiktir. Ayrıca, üç değerlikli lantanitlerin erime noktaları 6s, 5d ve 4f elektronlarının hibridizasyon derecesi ile ilişkili olduğundan, lantan tüm lantanitler arasında ikinci en düşük (seryumdan sonra) erime noktasına sahiptir: 920 °C. Seri ilerledikçe lantanitler daha sert hale gelir: beklendiği gibi, lantan yumuşak bir metaldir. Lantan, oda sıcaklığında 615 nΩm'lik nispeten yüksek bir dirence sahiptir; karşılaştırıldığında, iyi iletken alüminyumun değeri yalnızca 26.50 nΩm'dir. Lantan, lantanitlerin en az uçucu olanıdır. Lantanitlerin çoğu gibi, lantan da oda sıcaklığında altıgen bir kristal yapıya sahiptir. 310 °C'de lantan yüz merkezli kübik bir yapıya dönüşür ve 865 °C'de hacim merkezli kübik bir yapıya dönüşür.

Kimyasal

Periyodik trendlerden beklendiği gibi, lantan, lantanitlerin en büyük atom yarıçapına ve kararlı grup 3 elementlerine sahiptir. Bu nedenle, aralarında en reaktif olan, havada yavaşça kararan ve hemen hemen kalsiyum oksit kadar bazik olan lantan(III) oksit La₂O₃ oluşturmak üzere kolayca yanan maddedir. Santimetre büyüklüğündeki bir lantan numunesi, alüminyum ve lantanın daha hafif türdeşleri skandiyum ve itriyum gibi koruyucu bir oksit kaplama oluşturmak yerine, oksidi demir pası gibi parçalandığı için bir yıl içinde tamamen aşınacaktır. Lantan, trihalidleri oluşturmak için oda sıcaklığında halojenlerle reaksiyona girer ve ısınma üzerine ametal olmayan nitrojen, karbon, kükürt, fosfor, bor, selenyum, silikon ve arsenik ile ikili bileşikler oluşturacaktır. Lantan, lantan (III) hidroksit, La(OH)₃ oluşturmak için suyla yavaş reaksiyona girer. Seyreltik sülfürik asitte, lantan kolaylıkla sulu üçlü pozitif iyonu [La(H₂O)₉]³⁺ oluşturur: La³⁺ 'da f elektronu olmadığı için sulu çözeltide bu renksizdir. Lantan, lantanitler ve grup 3 elementleri arasında en güçlü ve en sert bazdır ve yine bunların en büyüğü olmasından beklenmektedir.

İzotopları

Doğal olarak oluşan lantan iki izotoptan oluşur, kararlı ¹³⁹La ve ilkel uzun ömürlü radyoizotop ¹³⁸La. ¹³⁹La, doğal lantanın %99.910'unu oluşturan en bol olanıdır: s-sürecinde (düşük ila orta kütleli yıldızlarda meydana gelen yavaş nötron yakalama) ve r-işleminde (hızlı nötron yakalama, çekirdek çökme süpernovalarında meydana gelir). Çok nadir izotop ¹³⁸La, 1.05×10¹¹ yıllık uzun yarılanma ömrü ile birkaç ilkel tek-garip çekirdekten biridir. S veya r işlemlerinde üretilemeyen proton açısından zengin p çekirdeklerinden biridir. ¹³⁸La, daha da nadir olan ^180mTa ile birlikte, nötrinoların kararlı çekirdeklerle etkileşime girdiği ν-sürecinde üretilir. Diğer tüm lantan izotopları sentetiktir: Yaklaşık 60.000 yıllık yarı ömre sahip ¹³⁷La dışında, hepsinin yarılanma ömrü bir günden azdır ve çoğunun yarı ömrü bir dakikadan azdır. ¹³⁹La ve ¹⁴⁰La izotopları, uranyumun fisyon ürünleri olarak ortaya çıkar.

Bileşikler

Lantan oksit, bileşen elementlerinin doğrudan reaksiyonuyla hazırlanabilen beyaz bir katıdır. La³⁺ iyonunun büyük boyutu nedeniyle, La₂O₃, yüksek sıcaklıkta skandiyum oksit ((Sc₂O₃) ve itriyum oksidin ((Y₂O₃) 6 koordinatlı yapısını değiştiren altıgen 7 koordinatlı bir yapı kullanır. Su ile reaksiyona girdiğinde lantan hidroksit oluşur: reaksiyonda çok fazla ısı gelişir ve bir tıslama sesi duyulur. Lantan hidroksit, bazik karbonatı oluşturmak için atmosferik karbon dioksit ile reaksiyona girecektir.

Lantan florür suda çözünmez ve La³⁺ mevcudiyeti için kalitatif bir test olarak kullanılabilir. Daha ağır halojenürlerin hepsi çok çözünür, sıvılaşan bileşiklerdir. Susuz halojenürler, hidratların ısıtılması hidrolize neden olduğundan, elementlerinin doğrudan reaksiyonuyla üretilir: örneğin, hidratlanmış LaCl₃'ün ısıtılması LaOCl üretir.

Lantan, kalsiyum florür yapısına sahip siyah, piroforik, kırılgan, iletken bir bileşik olan dihidrit LaH₂'yi üretmek için ekzotermik olarak hidrojenle reaksiyona girer. Bu, stoikiometrik olmayan bir bileşiktir ve daha fazla tuz benzeri LaH₃'e ulaşılana kadar, elektriksel iletkenlikte eşzamanlı bir kayıpla hidrojenin daha fazla emilmesi mümkündür. LaI₂ ve LaI gibi, LaH₂ de muhtemelen bir elektrit bileşiğidir.

La³⁺'ün büyük iyonik yarıçapı ve büyük elektropozitifliğinden dolayı, bağlanmasına çok fazla kovalent katkı yoktur ve bu nedenle itriyum ve diğer lantanitler gibi sınırlı bir koordinasyon kimyasına sahiptir. Lantan oksalat, alkali metal oksalat solüsyonlarında çok fazla çözünmez ve [La(acac)₃(H₂O)₂], yaklaşık 500 °C'de ayrışır. Oksijen, çoğunlukla iyonik olan ve genellikle 6: 8'in üzerinde yüksek koordinasyon sayılarına sahip olan lantan komplekslerinde en yaygın verici atomdur, kare antiprizmatik ve onikadeltahedral yapılar oluşturan en karakteristiktir. La₂(SO₄)₃·9H₂O gibi kenetleme ligandlarının kullanılmasıyla koordinasyon sayısı 12'ye ulaşan bu yüksek koordinatlı türler, stereo-kimyasal faktörler nedeniyle genellikle düşük derecede simetriye sahiptir.

Lantan kimyası, elementin elektron konfigürasyonu nedeniyle π bağını içermeme eğilimindedir: bu nedenle organometalik kimyası oldukça sınırlıdır. En iyi karakterize edilmiş organantanum bileşikleri, susuz LaCl₃'ün tetrahidrofuranda NaC₅H₅ ile reaksiyona sokulmasıyla üretilen siklopentadienil kompleksi La(C₅H₅)₃ ve bunun metil ikameli türevleridir.

Oluşum ve üretim

Lantan, dünyanın kabuğunun 39 mg/kg'ını oluşturan, 41.5 mg/kg'da neodimyum ve 66.5 mg/kg'da seryumun arkasında, tüm lantanitlerin üçüncü en bol olanıdır. Dünya'nın kabuğundaki kurşuntan neredeyse üç kat daha fazladır. Sözde "nadir toprak metalleri" arasında olmasına rağmen, lantan bu nedenle hiç de nadir değildir, ancak tarihsel olarak bu şekilde adlandırılmıştır çünkü kireç ve magnezya gibi "ortak topraklardan" daha nadirdir ve tarihsel olarak sadece birkaç tortu bilinmektedir. Lantan, nadir bir toprak metali olarak kabul edilir çünkü madencilik süreci zor, zaman alıcı ve pahalıdır. Lantan nadiren nadir toprak minerallerinde bulunan baskın lantanittir ve kimyasal formüllerinde genellikle seryumdan önce gelir. La baskın minerallerin nadir örnekleri monazite-(La) ve lantanit-(La) 'dir.

Uygulamalar

Lantanın ilk tarihsel uygulaması gaz fener örtülerindeydi. Carl Auer von Welsbach, Actinophor adını verdiği ve 1886'da patentini aldığı bir lantan oksit ve zirkonyum oksit karışımı kullandı. Orijinal örtüler yeşil renkli bir ışık verdi ve çok başarılı olamadı ve 1887'de Atzgersdorf'ta bir fabrika kuran ilk şirketi 1889'da başarısız oldu.

Lantanın modern kullanımları şunları içerir:

Nikel-metal hidrit pillerin anodik malzemesi için kullanılan bir malzeme La'dır La(Ni
3.6Mn
0.4Al
0.3Co
0.7). Diğer lantanitlerin ekstrakte edilmesinin yüksek maliyeti nedeniyle, saf lantan yerine %50'den fazla lantan içeren bir miskmetal kullanılır. Bileşik, AB5 tipinin intermetalik bir bileşenidir.

Hibrit otomobillerin çoğu nikel-metal hidrit piller kullandığından, hibrit otomobillerin üretimi için büyük miktarlarda lantan gereklidir. Bir Toyota Prius için tipik bir hibrit otomobil aküsü, 10 ila 15 kilogram (22 ila 33 lb) lantan gerektirir. Mühendisler teknolojiyi yakıt verimliliğini artırmak için zorlarken, araç başına bu miktarın iki katı lantan gerekebilir.

Hidrojen sünger alaşımları lantan içerebilir. Bu alaşımlar, tersinir bir adsorpsiyon işleminde kendi hacimlerinin 400 katına kadar hidrojen gazı depolayabilirler. Bunu her yaptıklarında ısı enerjisi açığa çıkar; bu nedenle bu alaşımların enerji koruma sistemlerinde olasılıkları vardır.
Hafif çakmaktaşlarında kullanılan piroforik bir alaşım olan mischmetal, %25 ila %45 lantan içerir.
Lantan oksit ve borür, elektronik vakum tüplerinde güçlü elektron yayıcılığı olan sıcak katot malzemeleri olarak kullanılır. LaB₆ kristalleri, elektron mikroskopları ve Hall etkili iticiler için yüksek parlaklıkta, uzun ömürlü, termiyonik elektron emisyon kaynaklarında kullanılır.
Lantan triflorür (LaF₃), ZBLAN adlı ağır florür camın temel bir bileşenidir. Bu cam, kızılötesi aralıkta üstün geçirgenliğe sahiptir ve bu nedenle fiber optik iletişim sistemleri için kullanılır.
Seryum katkılı lantan bromür ve lantan klorür, yüksek ışık verimi, en iyi enerji çözünürlüğü ve hızlı yanıt kombinasyonuna sahip yeni inorganik sintilatörlerdir. Yüksek verimleri, üstün enerji çözünürlüğüne dönüşür; dahası, ışık çıkışı çok kararlıdır ve çok geniş bir sıcaklık aralığında oldukça yüksektir, bu da onu özellikle yüksek sıcaklık uygulamaları için çekici kılar. Bu sintilatörler halihazırda ticari olarak nötron veya gama ışınlarının detektörlerinde yaygın olarak kullanılmaktadır.
Karbon ark lambaları, ışık kalitesini iyileştirmek için nadir toprak elementlerinin bir karışımını kullanır.

Özellikle stüdyo aydınlatması ve projeksiyonu için sinema endüstrisi tarafından yapılan bu uygulama, karbon ark lambalarının aşamalı olarak bitmesine kadar üretilen nadir toprak bileşenlerinin yaklaşık %25'ini tüketti.

Lantan(III) oksit (La₂O₃), camın alkali direncini artırır ve yüksek kırılma indisi ve düşük dağılma oranı nedeniyle kızılötesi emici cam gibi özel optik camların yanı sıra kamera ve teleskop lenslerinin yapımında kullanılır. Lantan oksit ayrıca silisyum nitrür ve zirkonyum diborürün sıvı faz sinterlenmesi sırasında bir tane büyütme katkısı olarak kullanılır.
Çeliğe eklenen küçük miktarlarda lantan, işlenebilirliğini, darbeye karşı direncini ve sünekliği iyileştirirken, molibdene lantan eklenmesi, sertliğini ve sıcaklık değişimlerine duyarlılığını azaltır.
Algleri besleyen fosfatları gidermek için birçok havuz ürününde küçük miktarlarda lantan bulunur.
Tungstene lantan oksit katkı maddesi, radyoaktif toryum yerine gaz tungsten ark kaynağı elektrotlarında kullanılır.
Çeşitli lantan bileşikleri ve diğer nadir toprak elementleri (oksitler, klorürler, vb.), Petrol kırma katalizörleri gibi çeşitli katalizin bileşenleridir.
Tekniğin popülaritesi sınırlı olsa da, kayaların ve cevherlerin yaşını tahmin etmek için lantan-baryum radyometrik tarihlemesi kullanılır.
Lantan karbonat, son dönem böbrek hastalığında görülen hiperfosfatemi vakalarında fazla fosfatı absorbe etmek için bir ilaç (Fosrenol, Shire Pharmaceuticals) olarak onaylandı.
Lantan florür, fosfor lamba kaplamalarında kullanılır. Öropiyum florür ile karıştırıldığında, florür iyon seçici elektrotların kristal membranına da uygulanır.
Yaban turpu peroksidazı gibi, lantan da moleküler biyolojide elektron yoğun bir izleyici olarak kullanılır.
Lantan ile modifiye edilmiş bentonit (veya foslok), göl arıtmalarında fosfatları sudan çıkarmak için kullanılır.

Biyolojik rol

Lantanın insanlarda bilinen bir biyolojik rolü yoktur. Element, oral uygulamadan sonra çok zayıf bir şekilde emilir ve enjekte edildiğinde, eliminasyonu çok yavaştır. Lantan karbonat (Fosrenol), böbrek hastalığının son dönemlerinde fazla fosfatı emmek için bir fosfat bağlayıcı olarak onaylandı.

Lantan, çeşitli reseptörler ve iyon kanalları üzerinde farmakolojik etkilere sahipken, GABA reseptörü için özgüllüğü, üç değerlikli katyonlar arasında benzersizdir. Lantan, bilinen bir negatif allosterik modülatör olan çinko ile GABA reseptörü üzerinde aynı düzenleyici bölgede hareket eder. Lantan katyonu La³⁺, doğal ve rekombinant GABA reseptörlerinde pozitif bir allosterik modülatördür, açık kanal süresini arttırır ve alt birim konfigürasyonuna bağlı bir şekilde duyarsızlaşmayı azaltır.

Lantan, metanotrofik bakteri Methylacidiphilum fumariolicum SolV'nin metanol dehidrojenazı için temel bir kofaktördür, ancak lantanitlerin büyük kimyasal benzerliği, seryum, praseodim veya neodim ile ikame edilebileceği anlamına gelse de, daha küçük samaryum, öropyum veya gadolinyum yavaş büyüme dışında hiçbir yan etki göstermez.

Önlemler

Lantan, düşük ila orta düzeyde toksisiteye sahiptir ve dikkatli kullanılmalıdır. Lantan solüsyonlarının enjeksiyonu hiperglisemi, düşük kan basıncı, dalak dejenerasyonu ve hepatik değişiklikler oluşturur. Karbon ark ışığındaki uygulama, insanların nadir toprak elementi oksitlere ve florürlere maruz kalmasına neden oldu ve bu da bazen pnömokonyoza yol açtı. La³⁺ iyonu boyut olarak Ca²⁺ iyonuna benzer olduğundan, bazen tıbbi çalışmalarda ikincisi için kolayca izlenen bir ikame olarak kullanılır. Diğer lantanitler gibi lantanın da insan metabolizmasını etkilediği, kolesterol seviyelerini düşürdüğü, kan basıncını, iştahı ve kan pıhtılaşma riskini düşürdüğü bilinmektedir. Beyne enjekte edildiğinde, morfin ve diğer opiatlara benzer şekilde ağrı kesici görevi görür, ancak bunun arkasındaki mekanizma hala bilinmemektedir.

Kaynak

↑ Meija, Juris; et al. (2016). "Elementlerin Atom Ağırlıkları 2013 (IUPAC Teknik Raporu)". Saf ve Uygulamalı Kimya. 88 (3): 265–91. doi:10.1515/pac-2015-0305.
↑ Yttrium and all lanthanides except Ce, Pm, Eu, Tm, Yb have been observed in the oxidation state 0 in bis(1,3,5-tri-t-butylbenzene) complexes, see Cloke, F. Geoffrey N. (1993). "Zero Oxidation State Compounds of Scandium, Yttrium, and the Lanthanides". Chem. Soc. Rev. 22: 17–24. doi:10.1039/CS9932200017.
↑ Lide, D. R., ed. (2005). "Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds". CRC Handbook of Chemistry and Physics (PDF) (86th ed.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
↑ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
↑ "Lanthanum 261130". Sigma-Aldrich.

[CIAAW2013-1] Meija, Juris; et al. (2016). "Elementlerin Atom Ağırlıkları 2013 (IUPAC Teknik Raporu)". Saf ve Uygulamalı Kimya. 88 (3): 265–91. doi:10.1515/pac-2015-0305.

[Cloke1993-2] Yttrium and all lanthanides except Ce, Pm, Eu, Tm, Yb have been observed in the oxidation state 0 in bis(1,3,5-tri-t-butylbenzene) complexes, see Cloke, F. Geoffrey N. (1993). "Zero Oxidation State Compounds of Scandium, Yttrium, and the Lanthanides". Chem. Soc. Rev. 22: 17–24. doi:10.1039/CS9932200017.

[magnet-3] Lide, D. R., ed. (2005). "Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds". CRC Handbook of Chemistry and Physics (PDF) (86th ed.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.

[4] Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.

[5] "Lanthanum 261130". Sigma-Aldrich.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]