Kalkojen
| Kalkojen | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
|
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ↓ Period | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 2 | Oxygen (O) 8 Diatomic nonmetal | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 3 | Sulfur (S) 16 Polyatomic nonmetal | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 4 | Selenium (Se) 34 Polyatomic nonmetal | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 5 | Tellurium (Te) 52 Metalloid | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 6 | Polonium (Po) 84 Post-transition metal | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 7 | Livermorium (Lv) 116 Unknown chemical properties | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
efsane
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kalkojenlerin ilk üyesi atmosferin yaklaşık %21 hacimce’ini oluşturan oksijendir. Renksiz ve kokusuz bir gaz olan O2 normal sıcaklıklarda pasiftir. Ancak sıcaklık yükseldikçe yanabilen maddelerin oksitlenmesine (yanmasına) neden olur. Periyodik cetvelde oksitlerin asitliği bir periyotta soldan sağa doğru gidildikçe artar. 3. periyot elementlerinden Na2O ve MgO bazik, Al2O3 amfoterik, SiO2, P4O10, SO3 ve Cl2O7 asidik karakter gösterir. Alkali ve toprak alkali metallerin oksitleri iyonik katılardır ve erime noktaları yüksektir. Periyodik cetvelin orta kısmında yer alan yarı metal ve metallerin oksitleri de katıdır fakat iyonik karakterleri daha zayıftır. Periyodik cetvelin sağında yer alan ametallerin oksitleri ise kovalent bileşiklerdir ve oda sıcaklığnda sıvı veya gaz hâlinde bulunurlar.[meb 1]
Ozon
Oksijenin bir alottropu olan ozon, keskin bir kokuya sahiptir ve solunum yoluyla alındığında öldürücü etki yapabilir. Ozon, mavi renkli bir gaz olup atmosferin yüksek katmanlarında (stratosfer) bulunur. Güneş ışınlarının, şimşeğin veya yüksek gerilim kaynaklarının elektriksel enerji sağlaması sonucunda O2 moleküllerinden oluşur.[meb 1]
Ozonun tepkimeye girme eğilimi yüksektir. Bu nedenle patlayıcı bir gazdır. Yükseltgeme gücü yalnızca flordan düşük olan ozon, çok kuvvetli bir yükseltgendir. Altın ve platin dışındaki diğer metaller ozonla yükseltgenir. Ozon, metal sülfürleri sülfatlarına yükseltger.[meb 1]
Kükürt
Kükürt, tabiatta elementel kükürt, sülfür ve sülfat mineralleri, doğal gazda H2S, petrol ve kömürde ise organo kükürt bileşikleri olarak bulunur. Petrol rafinasyonunda yan ürün olarak H2S gazı elde edilir.[meb 1] Petrolde H2S gazının bulunuş nedeni, petrolün oluşması sırasında bazı canlılardaki proteinin bakteriler tarafından bozunmasıdır. H22S, renksiz bir gaz olup çürük yumurta gibi kokar (Çürük yumurtanın kokusu yapısında bulunan kükürt içeren proteinlerin bakteriler tarafından bozunması ile oluşan H2S’den kaynaklanır.).