Azot grubu
| Azot grubu | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
|
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ↓ Period | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 2 | Nitrogen (N) 7 Diatomic nonmetal | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 3 | Phosphorus (P) 15 Polyatomic nonmetal | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 4 | Arsenic (As) 33 Metalloid | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 5 | Antimony (Sb) 51 Metalloid | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 6 | Bismuth (Bi) 83 Post-transition metal | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 7 | Ununpentium (Uup) 115 unknown chemical properties | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
efsane
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Grup 5A elementleri azot (N), fosfor (P), arsenik (As) , antimon (Sb) ve bizmut (Bi)’tur. Diğer p bloku elementlerinde olduğu gibi grubun ilk üyesi olan azot diğerlerinden farklılık gösterir. Son yörüngelerinde 5 elektron vardır. Kararlı yapıya geçmek için 3 elektron alarak veya p’deki diğer elektronları ortaklaşa kullanarak okteti tamamlarlar.Azot ve fosfor ametal, arsenik ve antimon ‘metalimsi’ (metaloid), bizmut ise metaldir.[meb 1] Elektronegatiflik değerleri; azotun yüksek ametal, gruptaki diğer elementlerin ise düşük ametal özelliğine sahip olduğunu gösterir.[meb 1]
Özellikler
Kimyasal
Diğer gruplarda olduğu gibi, bu ailenin üyeleri, elektron konfigürasyonunda, özellikle en dış kabuklarda, benzer davranışlar sergilerler ve bu da kimyasal davranış eğilimleri ile sonuçlanır:
| Z | Element | Kabuk başına elektronlar |
|---|---|---|
| 7 | azot | 2, 5 |
| 15 | fosfor | 2, 8, 5 |
| 33 | arsenik | 2, 8, 18, 5 |
| 51 | antimon | 2, 8, 18, 18, 5 |
| 83 | bizmut | 2, 8, 18, 32, 18, 5 |
Bu grup, tüm bileşen elementlerinin en dıştaki kabuğunda 5 elektrona sahip olduğunu, yani alt kuşaktaki 2 elektronun ve p alt kabuğundaki 3 eşlenmemiş elektronun tanımlayıcı karakteristiğine sahiptir. Bu nedenle, iyonize olmayan hallerinde en dıştaki elektron kabuğunu doldurmalarına rağmen 3 elektron vardır. Gruptaki tüm elementlerde yer alan Russell-Saunders terim sembolü 4S 3⁄2.'dir.
Bu grubun en önemli unsurları, diyatomik formda havanın ana bileşeni olan nitrojen (N) ve azot gibi bilinen tüm yaşam formları için vazgeçilmez olan fosfordur (P).
Bileşikler
Grubun ikili bileşikleri toplu olarak pniktidler olarak ifade edilebilir. Yazım, Yunan fiil pνίγειν (pnígein) 'den, oksijen yokluğunda moleküler nitrojenin bir özelliği olan "boğulma" ya da "boğulma" dan türetilmiştir; Ayrıca en yaygın iki üye olan P ve N için bir anımsatıcı olarak da kullanılabilir. Bu grup için aynı zamanda ad grubu pentelleri (Yunanca πέντε, pénte, beş) de kullanılmıştır.
Piktid bileşikler egzotik olma eğilimindedir. Bazı pniktidlerin sahip olduğu çeşitli özellikler arasında, oda sıcaklığında diamanyetik ve paramanyetik, saydam ve ısıtıldığında elektrik üretimi yer alır. Diğer pniktidler, üçlü nadir toprak ana grup pnikotid çeşitlerini içerir. Bunlar, M'nin bir karbon grubu veya bor grup elementi olduğu ve Pn'nin azot dışında herhangi bir pikotojen olduğu REaMbPnc formundadır. Bu bileşikler iyonik ve kovalent bileşikler arasındadır ve dolayısıyla alışılmadık bağlanma özelliklerine sahiptir.
Bu elementler, çift ve üçlü kovalent bağ oluşturma eğilimleri nedeniyle bileşiklerdeki stabiliteleri için de not edilir. Potansiyel toksisitesine yol açan, en çok fosfor, arsenik ve antimonda görülen bu elementlerin özelliği budur. Bu maddeler vücudun çeşitli kimyasallarıyla reaksiyona girdiğinde, topladıklarını karaciğer tarafından kolaylıkla işlenemeyen güçlü serbest radikaller oluştururlar. Paradoksal olarak, nitrojen ve bizmutun azaltılmış toksisitesine (moleküllerdeyken) neden olan bu güçlü bağdır; çünkü bunlar, bölünmesi zor olan diğer atomlarla güçlü bağlar oluşturarak çok reaktif olmayan moleküller oluşturur. Örneğin, nitrojenin diyatomik formu olan N2, argon veya başka bir soygazın çok pahalı olabileceği durumlarda bir inert gaz olarak kullanılır.
Üst pniktojenler, yani azot, fosfor ve arsenik, -3 yükü oluşturma eğilimindedir. Antimon ve bizmut p-kabuk elektronlarını kaybetmek ya da p-kabuk ve s-kabuk elektronlarını kaybetmek suretiyle +3 ya da +5'i alabilir.
Pniktojenler, amonyak gibi pniktojen hidritleri oluşturmak için hidrojen ile reaksiyona girebilir.
5A grubu elementlerinin elektron yapıları ve yükseltgenme basamakları
| Sembol | Elektron Dizilişi | Yükseltgenme Basamağı |
|---|---|---|
| N azot | [He]2s2,2p3 | -3-2 -1 +1 +2 +3 +4+5 |
| P fosfor | [Ne]3s2,3p3 | -3 +1 +3 +5 |
| As arsenik | [Ar]3d10,4s2,4p3 | -3 +3 +5 |
| Sb antimon | [Kr]4d10,5s2,5p3 | -3 +3 +5 |
| Bi bizmut | Xe]4f14,5d10,6s2,6p3 | +3 +5 |
5A grubu elementlerinin fiziksel özellikleri
| Özellik/Element | N | P | As | Sb | Bi |
|---|---|---|---|---|---|
| Atom numarası | 7 | 15 | 33 | 51 | 83 |
| Atom yarıçapı Å | 0,92 | 1,28 | 1,39 | 1,59 | 1,70 |
| Kovalent yarıçapı Å | 0,75 | 1,06 | 1,19 | 1,38 | 1,46 |
| Iyon yarıçapı Å | 0,11 | 0,34 | 0,47 | 0,62 | 0,74 |
| Atom hacmi(atom t/d) | 13,7 | 17,0 | 13,1 | 18,4 | 21,3 |
| Kaynama noktası ºC | -195,6 | 280 | 613 | 1380 | 1560 |
| Erime noktası ºC | -210 | 44,26 | 817 | 630,5 | 271,3 |
| İyonizasyon enerjisi eV: | 14,5 | 11,0 | 10,5 | 8,6 | 8,0 |
Fosfor, arsenik ve antimon elementleri allotrop özelliği gösterir. Fosforun oda sıcaklığında beyaz ve kırmızı fosfor olarak bilinen ve her ikisi de ametal olan iki allotropu vardır.Arsenik ve antimonun daha kararlı olan allotropik şekilleri metaliktir.[meb 1] Allotroplar birbirine çok benzer. Katı hâlde arsenik ve antimonun sarı,siyah ve gri olmak üzere üç ayrı allotropik şekli bulunur.Arsenik (III),oksit ve antimon (III) oksit amfoteriktir oysa bizmut (III) oksit, metal oksitlerin tipik bir özelliği olanbir baz gibi davranır.Bizmut düşük elektrik iletkenliğine rağmen bir metaldir.Bizmut allotropik şekillerde bulunmaz. Buharları tek atomlu veya Bi2 molekülleri hâlindedir.[meb 1]